南莫中学高一年级化学

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1、南莫中学高一年级化学练习时间：75分钟 满分：100 分 命题人 ：王桂林 审核人：黄桂香相关原子量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65第I卷（选择题共44分）一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A. 烧碱-1 B. 甲烷-2 C. 酒精-3 D. 白磷-42下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有（ ）燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液用托盘天平称量时，所称药品

2、均可放在纸上，并置于天平的左盘测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿的pH试纸上，再与标准比色卡比较将饱和FeC13溶液滴人煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体A2个 B3个 C4个 D5个3下列各种仪器，常用于物质分离的是（ ） ； ； ； ； ； 。 A B C D4某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D5如果你家里食用玉米油不小心混入了大量的水，利用你所学知识，采用最

3、简便分离方法是（ ）6现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离上述混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取 C萃取、蒸馏、分液D蒸馏、萃取、分液7提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（ ）A加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3B加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3C加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO38下列说法不正确的是（ ） A.除去粗盐中的泥沙的提纯步骤为：溶解、

4、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止D.过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀9下列对实验过程的评价正确的是( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO C某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含Cl，先加稀盐酸除OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl10“纳米材料”是粒子直径为1100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其

5、中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 A B C D二、 选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共24分）11下列叙述正确的是( )A6.021023叫做阿伏加德罗常数 B摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一CH2SO4摩尔质量是98g/mol D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L12下列配制1.0 mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是( )A. 用纸片垫在天平托盘上称量 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤了后未干燥 C. 称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外D.

6、 加水定容时，加水过多，用滴管吸出并恢复到刻度线水平装 订 线学校 姓名 班级 考号 13用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3形成溶液中含有Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA14设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的MgCl2

7、溶液中含氯离子为4NA 标准状况下22.4LH2O中分子数为NA48g O2和O3混合气体中含有原子数为3NAA B C D15同温同压下相等质量的N2气体和N2O气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 ()A分子数之比为117 B体积比为711 C密度比为117D原子数比为222116设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是（ ）A、22.4nb/mNA B、22.4mb/nNA C、22.4nNA/mb D、nbNA/22.4m第II卷（非选择题共56分）17（6分）有以下物质：NaCl晶体 液态SO3

8、 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖（C12H22O11）水溶液 酒精（C2H5OH）熔化K2SO4 纯水。请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是_；（2）以上物质属于电解质的是_；（3）以上物质中属于非电解质的是_。18（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是 。（2）第步中，写出相应的化学方程式： 。（3）若用盐酸调pH至中性再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（用化学方程式表示）： 。19（8分）某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体并研究

9、该胶体性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加56滴 饱和_ _ _溶液，继续煮沸，至出现_ _ _后，停止加热； (2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图，放置2min后，取少量半透膜内的液体于试管中，置暗处，用一束强光从侧面照射，可以看到 _：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为_。20（10分）现用18.4 molL-1的浓硫酸来配制250mL 0.5molL-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_（填序号）除上述仪器外，尚

10、缺最重要的仪器是 。（2）计算所需浓硫酸的体积为_mL（保留1位小数）。（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为：_ _（填序号）（5）在配制中，下列操作引起所配溶液浓度偏低有_（填序号）定容时，仰视刻度线 未冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶中含有少量蒸馏水 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。21(8分)标准状况，将224LHCl气体溶于635mL水中（水密度1.0g/mL），求：（1）所得盐酸质量分数；（2）取这种盐酸

11、（密度1.19g/ mL）10.0mL稀释至1190mL，稀释后盐酸的物质的量浓度。22 (12分)将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：（1）6.5g锌的物质的量；（2）所用盐酸的物质的量浓度；（3)）生成的H2在标准状况下的体积。 参考答案1A 2A 3C 4B 5D 6B 7D 8C 9C 10B11B C 12B 13B 14D 15A D 16A17（3分）（1） _（2） _（3）_18.（1）取样，静置继续加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。（2）CaCl2+ Na2CO3 = CaCO3+2NaCl（2分）；BaCl2+ Na

12、2CO3 = BaCO3+2NaCl（2分）。（3）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O + CO2（2分）；BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O + CO2（2分）；Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O（2分），达不到除杂目的。19(1)FeCl3 红褐色(2)无 有白色沉淀20（1） 500mL容量瓶（2）6.8mL（3）搅拌 引流 （4） （顺序有错不得分）（5）2136.5% 0.10mol/L22（5分）解：(1)6.50g锌的物质的量：n (Zn)=0.100mol (2) Zn+ 2HCl ZnCl2+ H21mol 2mol 22.4L0.100mol c (HCl) 0.200L V (H2) c (HCl)=1.00molL-1 (3)V (H2)=2.24L 5