[最新]鲁科版化学选修四3.1 水溶液习题及答案

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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第1节水溶液1(双选题)在100 时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的H浓度为1107mol/L，则该溶液()A呈碱性B呈酸性C呈中性 Dc(OH)100c(H)解析：100时，纯水中c(H)c(OH)106mol/L，c(H)1107 mol/L，c(OH) mol/L105 mol/L，c(OH)100c(H)，故选AD。答案：AD2下列电离方程式正确的是()AAl2(SO4)32Al33SOBHSH2OH3OS2CHI HIDCa(OH)2Ca22OH解析：Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2是强电解质，电离方程式书写时应用“=”连

2、接，只有弱电解质的电离方程式书写用“”，HS的电离是H2S的二级电离，是不完全的。答案：B3现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液解析：加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。答案：A425 的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11的溶液BOH0.12 molL1C1 L中含有4 g NaOH的溶液DH11010 molL1的溶液解析：常温下，可以根据pH或H比较溶液的酸碱性，也同样可以

3、根据OH的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的OH依次为1103 molL1、0.1 molL1、1104 molL1，然后再与B选项相比，就会发现B中溶液的OH最大，碱性最强。答案：B5浓度为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中H依次为a molL1，b molL1，c molL1，其大小顺序为_。解析：这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中H0.1 molL1，硫酸中H0.2 molL1，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，故部分电离H0.1 molL1。答案：ac(bac)(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，

4、生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。解析：等体积的三种酸，其物质的量也相等，所以其生成盐的物质的量也相等。答案：n1n2n3(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为_。解析：生成正盐是指与这些酸中的H完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的H的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的NaOH所需硫酸的体积都是另外两种酸体积的一半。答案：V12V2V3(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系是_。解析：H越大，产

5、生H2速率越快，由(1)知v2v1v3。答案：v2v1v36某温度(t)时，水的离子积为Kw11013 mol2L2，则该温度(选填“大于”“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。(2)若所得混合液的pH2，则ab_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，某温度(T)时，水的离子积常数Kw110

6、131014，则该温度大于25 ，若将此温度(t)下，pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中c(OH)1013/1011 mol/L0.01 mol/L，稀硫酸溶液中c(H)0.1 mol/L，则：(1)若所得混合液为中性，则有0.01a0.1b，ab101，混合溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒得c(Na)c(SO)，该溶液为盐溶液，硫酸根离子浓度大于氢离子浓度，所以离子浓度大小顺序是：c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。(2)若所得混合液的pH2，则有0.01，ab92，溶液呈酸性，所以c(H)c(OH)，溶液中氢离子浓度为0.01 mol

7、/L，硫酸根离子浓度为 mol/L0.009 mol/L，所以氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，根据物料守恒知，c(SO)(Na)，氢氧根离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c(H)c(SO)c(Na)c(OH)。答案：大于Kw随温度的升高而增大(1)101NaSOHOH(2)92HSONaOH1(双选题)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是() A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012 D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)

8、的100倍解析：硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，故A项正确；pHa的强酸与pHb的强碱中和反应时，若ab14，则溶液呈中性，故B正确；硝酸电离出的c(H)为0.1 mol/L，与水电离出的c(H)为1013 mol/L，二者之比应为1012，故C项错；pH为3的硝酸中水电离出的c(H)为1011 mol/L，故比值应为1100，D项错。答案：AB290 时，水的离子积Kw3.81013，该温度时纯水的pH()A等于7 B小于7C大于7 D无法确定解析：25 时，在纯水中HOH1107 molL1，pH7，KwHOH11014；当温度升高时，纯水的电离度增大，HOH1107

9、molL1，pH11014。中性溶液的pH不一定等于7，pH7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系HOH。答案：B3能影响水的电离平衡，并使溶液中的HOH的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体解析：HOH说明溶液呈酸性，从各选项看，C项通入CO2在水中为碳酸，呈酸性。答案：C4(双选题)下列各物质中，属于强电解质的是()ACaO B Ba(OH)2CNH3H2O DCH3COOH解析：A项中的CaO是金属氧化物，在熔融状态下完全电离，所以它是强电解质。B项中的Ba(OH)2是一种可溶性强碱，属于强电解质。C项中的NH3H

10、2O和D项中的CH3COOH分别是弱碱和弱酸，都属于弱电解质。答案：AB5常温下，下列四种溶液：pH0的盐酸；0.1 molL1的盐酸；0.01 molL1的NaOH溶液；pH11的NaOH溶液中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为()A1101001000B011211C14131211D141321解析：在盐酸中，由水电离产生的H等于溶液中的OH：HOH11014 molL1；HOH11013 molL1；在NaOH溶液中，由水电离产生的H等于溶液中的H；H11012 molL1；H11011 molL1。因此，四种溶液中水电离出的H的浓度的比为：10141013101210111101

11、001000。答案：A6(双选题)在25 的温度下，取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，先分别加水稀释至2倍体积，再分别加入0.03 g锌粉。锌与酸反应生成盐和氢气。下列说法中正确的是()A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大解析：n(HCl)0.01 molL10.1 L0.001 mol，n(CH3COOH)0.001 mol,0.03 g Zn的n(Zn)0.0005 mol，即酸与其反应，酸过量。醋酸、盐酸的pH相同时，醋酸与Zn反应快。所以答案为BC。答案：BC7向100 mL pH1的H2S

12、O4溶液中，滴加0.01 molL1的NaOH溶液，当所得混合液的pH为2时，加入NaOH溶液的体积是()A10 mL B90 mLC100 mL D450 mL解析：设加入NaOH溶液的体积为x，则102解得x0.45 L450 mL。答案：D8下列物质中：(1)能导电的是_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)属于强电解质的是_；(5)属于弱电解质的是_。ANaOH溶液BCuC液态HCl D液态CH3COOHE蔗糖溶液 F液氨G氨水 HCuSO4晶体I石墨 J无水乙醇解析：能导电的有NaOH溶液和氨水，还有铜和石墨；电解质和非电解质都必须为化合物，故液态HCl、液态CH

13、3COOH、CuSO4晶体都为电解质，其中液态HCl、CuSO4晶体为强电解质，液态CH3COOH为弱电解质；而无水乙醇是非电解质。答案：(1)A、B、G、I (2)C、D、H(3)F、J (4)C、H(5)D9试回答下列问题(温度均为25时)：(1)0.01 mol/L的稀盐酸pH_，其中由水电离出的c(H)水_mol/L；解析：pHlg(c(H)lg(0.01)2，由c(H)c(OH)1014可知：c(OH)1014/0.01 mol/L11012 mol/L；答案：211012(2)1 mL pH12的NaOH溶液，加水稀释至100 mL，稀释后的溶液中c(H)/c(OH)_；解析：1

14、mL pH12的NaOH溶液，加水稀释至100 mL，稀释后的溶液中c(OH)11010 mol/L，c(H)1104 mol/L则：c(H)/c(OH)1106；答案：1106(3)pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L 混合若所得混合溶液呈中性，则ab_。解析：pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，则有n(H)n(OH)，即：0.1 mol/L2a L0.001 mol/L2b L，则ab1100。答案：110010已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如下图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(选填

15、“a”或“b”)，请说明理由_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。解析：本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中a、b曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25时水的电离

16、平衡曲线应为a，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。(2)25时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)105molL1V(H2SO4)104molL1，得V(NaOH)：V(H2SO4)10：1。(3)要注意是95时，水的离子积为1012mol2L2，即HOH1012，即：等体积强酸强碱反应至中性时pH(酸)pH(碱)12。根据95时混合后溶液呈中性，pH2b的某强碱溶液中OH10b12；有10010a110b12，即：10a210b12，所以，有以下关系：ab14或pH1pH214。答案：(1)a水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，HOH小(2)10：1(3)ab14或pH1pH214最新精品资料