（浙江选考）2019高考化学二轮增分策略 专题六 钠、镁、铁、铜及其化合物课件.ppt

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1、专题六钠、镁、铁、铜及其化合物,第二编元素化合物的综合,内容索引,考点一钠及其重要化合物,考点二镁及其化合物,考点三铁及其化合物,三年选考五次真题,考点四铜及其化合物,钠及其重要化合物,考点一,1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3 (2)形成网络构建,2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生

2、的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。,(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)NaK合金常温下呈液态，是原子反

3、应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。 (11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴、阳离子个数比均为12。,3.规范书写重要反应 (1)实验室怎样处理钠屑？ 。 (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 。 (3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。 。,2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2,2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，写出发生反应的离子方

4、程式。 ； ； 。 (5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。 。 (6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 。,OHH=H2O,(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 ； 。,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,题组一钠的性质 1.(2018诸暨市牌头中学期中考试)钠与水反应时可能产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成闪亮的小球；小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；小球逐渐减小，最后消失；滴入酚酞后溶液显红色。

5、其中完整的正确的组合是 A. B. C. D.全部,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析钠的密度小于水的密度，导致钠浮在水面上；钠的熔点较低，能和水反应生成强碱和气体且放出大量热，无色的酚酞溶液遇碱变红色。 钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故正确，错误； 钠的熔点较低，钠和水生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出热量导致钠熔化成小球，故正确； 放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，故正确； 钠和水反应迅速，小球逐渐减小，最后钠和水完全反应而消失，故正确； 钠和水反应生

6、成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱变红色，故正确，答案选D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,2.(2017浙江省金华一中第一次段考)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是,答案,解析,解析因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完；故选A。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1

7、6,17,3.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是 A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应,答案,解析,解析钠露置在空气中，此过程涉及的反应有4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，而Na2O生成NaOH、NaOH生成Na2CO3均不是氧化还原反应，选项D符合题意。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12

8、,13,14,15,16,17,解析金属Na与FeSO4溶液反应实质是Na先与水反应，使Na粒熔化成闪亮的小球，由于钠的密度小于水大于煤油，钠随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。,4.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL 煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：,(1)有关钠反应的现象：_ _。,有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全消失,解析,答案,1,2,3,4,

9、5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析反应生成的NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。,(2)大试管的溶液中出现的现象：_。,下层溶液出现白色絮状沉淀,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析产生的H2使装置内压强增大，大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。,(3)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。,下降 上升,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析反应的化学方程式为2NaFeSO42H2O=Na2SO4F

10、e(OH)2H2。,(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_ _。,2NaFeSO42H2O= Na2SO4Fe(OH)2H2,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,在探究金属钠与可溶性盐溶液反应时，要考虑：,题组二碳酸钠、碳酸氢钠的性质 (一)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及应用 5.下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是 A.分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水 B.分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀 C.分别取两种固体各1 g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部 D.分别取等

11、质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别 经加热、蒸干、灼烧后称重,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析A项，NaHCO3遇热分解生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3遇热不分解，所以可以鉴别；,C项，Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，所以可以鉴别； D项，Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同，等质量时物质的量不同，最终得到的氯化钠的质量也不同，所以可以鉴别。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,6.(2018定海一中期中考试)有关Na2C

12、O3和NaHCO3的叙述中正确的是 A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同 B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性要强 C.Na2CO3和NaHCO3 均可与澄清石灰水反应 D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,NaHCO3受热易分解，比Na2CO3热稳定性弱，故B错误； 碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ca(OH)2反应的方程式如下：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH、NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH，故C正确； Na2C

13、O3和NaOH不能生成沉淀、气体、水等更难电离的物质，不反应，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,7.(2018金华一中高三段考)有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是 A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B.分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液 C.分别将它们配制成溶液，再加入盐酸中 D.分别加热，再用澄清石灰水检验是否有CO2产生,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析Na2CO3和NaH

14、CO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误； NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，现象不明显，Na2CO3与NaOH不反应，不能鉴别，故B错误； 将Na2CO3和NaHCO3分别加到盐酸中，都立即产生气体，不能鉴别，故C错误； NaHCO3固体受热易分解，产生的CO2可用石灰水检验，而Na2CO3不易分解，现象不同，可以鉴别，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,8.(2018金华一中高三段考)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥Na

15、HCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析用酒精灯加热达不到碳酸钙的分解温度，所以无二氧化碳生成，A不正确； 通入二氧化碳会把氨化的饱和食盐水排出，也不利于二氧化碳与其反应，无法析出碳酸氢钠晶体，B不正确； 用过滤的方法分离碳酸氢钠晶体与溶液，C正确； 碳酸氢钠受热易分解，干燥时不能加热，D不正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,9.小明通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。

16、【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？ 【进行实验】小明将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_；为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究： 【作出猜想】只有NaOH有Na2CO3和NaOH _,答案,解析,CaCO3,只有Na2CO3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析因为题给信息：Ca(HCO3)2能溶于水，而 能与OH反应生成 故将NaHCO3溶液与石灰水混合后，产物除CaCO3外溶液中还可能有： Ca

17、(OH)2过量时：发生反应NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O； 恰好反应时：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O； NaHCO3过量时，产物有CaCO3、Na2CO3，剩余的NaHCO3。 依据以上分析可猜想：生成的含钠化合物只能有三种情况：NaOH、 Na2CO3和NaOH、Na2CO3。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有_； 步骤2：将步骤1中反应后的混合

18、物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_ _，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立。 【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为_。,答案,Na2CO3,Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,溶液先由无色变红色，然后红色变为无色,判断类别，用准性质，突破Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)利用热稳定性不同 (2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下),(3)利用阴离子不同 (4)利用

19、溶液的酸碱性不同,(二)有关碳酸钠、碳酸氢钠参与反应的定量计算 10.向四个盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如下图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,则下列分析都正确的组合是 图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3 A. B. C.

20、D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析图像中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，正确； 图像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为n(Na2CO3)n(NaHCO3)1(312)11，正确； 图像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，不正确； 图像中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH，且二者的物质的量之比为n(Na2CO3)n(

21、NaOH)1(312)11，不正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,11.将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示： (1) 写出OA段所发生反应的离子方程式_ _。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为_ mL(标准状况)。,答案,224,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12

22、,13,14,15,16,17,(3)原混合物中NaOH的质量为_ g，碳酸钠的质量分数为_。,答案,0.6 42.4%,解析设NaOH为x mol，Na2CO3为y mol，NaHCO3为z mol， 根据题意有40 x106y84z2.5，yz(4525)1031，xy251031， 三式联立解得，x0.015，yz0.01， 因此氢氧化钠的质量为0.01540 g0.6 g，,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,12.(2017宁波市十校高三9月联考)将可能混有NaOH的16.80 g NaHCO3固体，在200 条件下充分加热，排出

23、反应产生的气体，得到固体的质量为b g。 (1)b的最小值为_。,答案,10.60,假设全部是NaOH，NaOH受热不分解，因此固体质量仍为16.8 g，即b的最小值为10.60。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,(2)当b_时，产物中水的质量最多。,答案,14.416,解析当NaOH和NaHCO3中氢原子全部转化成H2O， 产生H2O的质量是最多的， 假设生成CO2的物质的量为x mol， 则消耗NaHCO3的物质的量为2x mol， 消耗NaOH的物质的量为2x mol， 因此有2x(8440)16.8，解得x0.068， 因此固体

24、的质量为0.0682106 g14.416 g。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步： 无气体产生；第二步： 与H反应产生CO2。消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图A所示。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图B所示。,(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图C所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11，其他比

25、例时的图像略)。 (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图D所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图像略)。,题组三焰色反应 13.下列有关焰色反应的叙述正确的是 A.只有金属的化合物灼烧时，火焰才会有不同的颜色 B.焰色反应是化学变化过程 C.每次实验后，铂丝都要用盐酸洗净 D.所有的金属及其化合物都能发生焰色反应,答案,解析,解析A项，金属单质(如Na、K)灼烧时，火焰也可呈现不同颜色； B项，焰色反应是物理变化过程； D项，部分金属及其化合物能发生焰色反应。,1,2,3,4,5,6,7,8,9

26、,10,11,12,13,14,15,16,17,14.(2018诸暨市牌头中学期中考试)做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是 A.用水洗涤23次后再使用 B.用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 C.用滤纸擦干后才可使用 D.用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，选项A错误； 用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其他离子的干扰，且HCl受热以后会挥发，无残留，选项B正确； 用滤纸

27、擦干，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，选项C错误； 用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其他离子的干扰，选项D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,15.焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A.每次实验时都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较强的火焰 D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析

28、如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，A项正确； 观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，B项正确； 焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，C项错误； 铁丝与铂丝燃烧时都没有焰色，可以进行焰色反应的实验，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,题组四Na2O2的性质 16.下列说法中不正确的是 A.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 B.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色 C.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说 明Na2O2与H2O反应是一个放热反

29、应且有氧气生成 D.在一定条件下将10 L CO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2充分 反应，恢复到原条件，剩余5 L气体,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，A项错误； Na2O2与水反应产生O2和NaOH，NaOH使酚酞变红，又因为Na2O2具有强氧化性，所以过量的Na2O2能将红色酚酞氧化变为无色，B项正确； “脱脂棉剧烈燃烧起来”说明反应放热且有氧气生成，C项正确； 根据Na2O2与CO2、水蒸气反应的化学方程式可知，若CO2和水

30、蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的 D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,17.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 Na2O2中阴、阳离子的个数比是11 Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等 Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等 Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 Na2O2与SO

31、2反应生成Na2SO3与H2O Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色 A. B.C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,解析Na2O2中阴、阳离子的个数比是12，错误； Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的物质的量相等，但质量不相等，错误； Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等，正确； Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不相同，前者是氧化，后

32、者是化合，错误； Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,Na2O2与酸反应生成盐和水，但同时还有氧气产生，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误； Na2O2与水反应过程中，Na2O2自身发生氧化还原反应，既是氧化剂，又是还原剂，正确； Na2O2投入到紫色石蕊溶液中生成氢氧化钠，溶液先变蓝，但过氧化钠还具有强氧化性，所以溶液后褪色，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,Na2O2的性质 (1)Na2O2的强氧化性，常见的表现为Na2O2与SO2的反应

33、：Na2O2SO2=Na2SO4；Na2O2将FeCl2溶液中的Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe(OH)3沉淀；Na2O2可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊；Na2O2可将Na2SO3溶液中的 (2)Na2O2的漂白性，主要表现为使品红溶液褪色；使酚酞溶液先变红后褪色。,(3)Na2O2与CO2、H2O(g)反应 Na2O2遇CO2和H2O(g)的混合气体时，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 气体体积关系：若将CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的 也等于生成氧气的量。 固体质量变化规律

34、：Na2O2 Na2CO3，从组成上看相当于Na2O2吸收了CO2中的“CO”，所以固体物质增加的质量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量。同理，Na2O2与H2O反应增加的质量等于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量。因此，Na2O2与a g (CO)m(H2)n完全反应时质量增加为a g。 Na2O2与CO2、H2O反应的电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量与电子转移的关系为2Na2O2O22e。,镁及其化合物,考点二,1.理清知识主线,2.形成网络构建,3.扫除易忘知识盲点 (1)Mg在空气中燃烧生成三种产物：MgO、Mg3N2、C。 (2)水垢是CaC

35、O3和Mg(OH)2的混合物，而不是CaCO3和MgCO3，因为MgCO3H2O Mg(OH)2CO2。 (3)加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2晶体，若要得到MgCl2晶体，应在HCl的气氛中加热蒸干，目的是抑制Mg2的水解。 (4)金属镁不仅可置换酸中的氢，也可与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2，如将Mg条置于NH4Cl溶液中可产生H2和NH3。 (5)MgO的熔点高，可作耐高温材料；MgCl2的熔点较MgO的熔点低，可电解熔融的MgCl2制取金属镁。,4.规范书写重要反应 (1)Mg在CO2中燃烧。 。 (2)将Mg3N2放入水中。 。 (3)将MgCl2与Na2CO3溶液混合(写离子

36、方程式)。 。,2MgCO2 2MgOC,Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3,Mg2 =MgCO3,(4)将Mg(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液混合(写离子方程式)。 。 (5)将Mg(HCO3)2溶液和过量Ca(OH)2溶液混合(写离子方程式)。 。,Mg2 4OH=Mg(OH)2 2H2O,Mg2 2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O,1.(2018温州市十校联合体高三模拟)镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是 A.MgO B.MgO和C C.MgO、Mg3N2 D.MgO、Mg3N2和C,解析镁能与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与CO2反应生成碳

37、和氧化镁，因此镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是MgO、Mg3N2和C，答案选D。,答案,解析,1,2,3,4,5,2.(2017杭州市西湖高级中学12月月考)向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL1 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是,答案,解析,解析加入氢氧化钡后，立即生成硫酸钡沉淀。当溶液中的氢离子被中和后，再生成氢氧化镁沉淀。中和氯化氢需要0.5 L氢氧化钡溶液，当硫酸钡恰好沉淀时，需要1 L氢氧化钡溶液，而沉淀镁离子时又需要1 L氢氧化钡溶液，因此当沉淀量不再变化时，共计需要1.5

38、L氢氧化钡溶液。,1,2,3,4,5,回答下列问题： (1)写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式_ _。 操作的名称为_。 (2)加入试剂，反应的离子方程式为_。,3.海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：,答案,CaOH2OMgCl2=CaCl2Mg(OH)2,过滤,Mg(OH)22H=Mg22H2O,1,2,3,4,5,(3)操作的名称_。 (4)经操作最终可得金属镁，该反应的化学方程式是_ _。,答案,蒸发结晶,Cl2,1,2,3,4,5,4.(2018浙江省十校联盟高三联考)某同学在实验室从如图1标签的试剂瓶中取少许镁进行燃烧实验。 (1)实验后发现还有

39、少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物，则该氧化物可能是_或_(写化学式)。写出镁燃烧生成碳的化学反应方程式 _。,答案,Fe3O4 FeO,解析,1,2,3,4,5,解析燃烧后生成少许黑色固体。镁中含有杂质铁，黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物，则该氧化物可能是Fe3O4或FeO；镁与二氧化碳燃烧生或碳和氧化镁，化学反应方程式是2MgCO2 2MgOC。,1,2,3,4,5,(2)对黑色固体物质的组成做如下探究。 仅通过实验，用合理方法能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、10% H2O

40、2。 实验操作：取少量实验的澄清溶液加入试管中，再加入_ _。,答案,适量的KSCN溶液，如果溶液显血红色，则黑色物质为Fe3O4，反之则为FeO,解析,1,2,3,4,5,解析Fe3遇KSCN溶液变为血红色，所以实验操作为：取少量实验的澄清溶液加入试管中，再加入适量的KSCN溶液，如果溶液显血红色，则黑色物质为Fe3O4，反之则为FeO。,1,2,3,4,5,5.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：,Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装

41、置的末端与干燥管相连)。,1,2,3,4,5,回答下列问题： (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母)及其目的分别是_ _。,答案,解析,B，目的是除去气流中的H2O(g)，避免反应发生； D，目的是除去空气中的CO2，避免反应发生； F，目的是除去空气中的O2，避免反应发生,1,2,3,4,5,解析通过分析我们发现，解答本题的关键是透彻理解反应原理，同时根据实验原理选择所需装置及其连接顺序，解题时要注意实验的整体性及相关元素化合物的特性。 Mg在加热条件下不仅能和N2反应生成Mg3N2，也会与空气中的O2反应生成MgO，且与H2O(g)、CO2反应，因此在气流通入A之

42、前，应将空气成分中的O2、CO2、H2O(g)除去，选择B装置除去气流中的H2O(g)，防止发生反应，选择D装置除去空气中的CO2，防止反应发生，选择F装置除去空气中的O2，防止反应发生。,1,2,3,4,5,(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_。,答案,解析,解析应根据实验流程选择仪器连接顺序：原料气除杂干燥主体实验尾气处理，同时要注意除杂顺序：干燥应放在溶液除杂之后，又因为还原铁粉加热条件下会与H2O(g)反应，故除O2应放于除H2O(g)之后，所以顺序为jhgdckl(或lk)ab(或ba

43、)。,jhgdckl(或lk)ab(或ba),1,2,3,4,5,(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_，原因是_ _。,答案,解析,解析制取纯净的氮化镁，应除净O2，若同时点燃A、F装置的酒精灯，则装置中的氧气不能除尽，会导致O2与镁反应，使产物中混入MgO。,使氮化镁不纯 如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁,1,2,3,4,5,(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_ _。,答案,解析,解析要证明产物为氮化镁，可利用氮化镁与水反应生成NH3，通过检验是否有NH3生成来确定。,取适量产物放入试管中，

44、滴加蒸馏水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成,1,2,3,4,5,铁及其化合物,考点三,1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,(2)形成网络构建,2.扫除易忘知识盲点 (1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。 (2)向含Fe2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有强氧化性的物质时

45、，溶液会出现浅绿色棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2的检验。,(3)Fe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2，现象是生成蓝色沉淀(Fe3Fe(CN)62)。 (4)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2O22H2O=4F

46、e(OH)3。,(5)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。 (6)Fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当pH7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。 (7)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀过滤除去。 (8)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)。,(9)Fe(OH)3胶体的制备方法

47、是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加热。胶体不带电，带电的是胶粒。 (10)自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。,3.规范书写重要反应 用方程式回答下列问题。 (1)高温下铁和H2O(g)的反应。 。 (2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。 ； 。,2Fe3Fe=3Fe2,(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应。 ； 。 (4)用离子方程式表示 Fe(OH)2与稀HNO3反应； ； Fe(OH)3与氢碘酸反应。 。,2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O,(5)怎样除去Fe2(SO

48、4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。 答案加入H2SO4酸化的H2O2， 2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O。 (6)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。 答案取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解， Fe2O36H=2Fe33H2O， FeO2H=Fe2H2O。 再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2，原样品中含有FeO,题组一铁及其化合物的性质应用 1.(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期联考)要除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，可行的是 A.加入铜粉 B.滴入KSCN溶液 C.加入铁粉

49、 D.通入氯气 解析因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3Fe=3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故选C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,解析,2.某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是 A.一定有Fe2存在，一定没有Fe3、Mg2 B.一定有Fe3存在，一定没有Fe2、Mg2 C.一定有Fe3存在，可能有Fe2，一定没有Mg2 D.一定有Fe2存在，可能有Mg2，一定没有Fe3 解析因为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其他

50、白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,解析,3.下列离子的检验方法合理的是 A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2 B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中 含有Fe2 C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3 D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐 色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,解析,解析某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明含Fe3，无法判断是否含Fe2，A项错误； 先通入Cl

51、2再加入KSCN溶液变血红色，说明含Fe3，但Cl2有氧化性，无法判断原来是含Fe2还是含Fe3，B项错误； 某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3，C项正确； 某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否含有Mg2，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,4.铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 A.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C.Fe(OH)2易被氧化成Fe

52、(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3 D.Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物 解析常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，A项错误； 铁与碘化合生成FeI2，B项错误； 四氧化三铁是纯净物，D项错误。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析,5.(2018诸暨中学高一上学期第二阶段考)下列各组物质相互反应后，向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色的是 A.新制氯水和氯化亚铁溶液 B.铁屑和氯化铜溶液 C.铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析,1,2,3,4

53、,5,6,7,8,9,10,解析氯水和氯化亚铁反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，生成三价铁离子，加KSCN溶液显血红色，故A正确； 铁屑和氯化铜溶液发生反应：FeCuCl2=CuFeCl2，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显血红色，故B错误； 铁屑和过量稀硫酸反应：FeH2SO4=H2FeSO4，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显血红色，故C错误； 过量铁屑和氯化铁溶液反应：2FeCl3Fe=3FeCl2，因为铁屑过量，氯化铁完全反应，加KSCN溶液不显血红色，故D错误；故选A。,1.溶液颜色 含有Fe2的溶液显浅绿色；含有Fe3的溶液显棕黄色。 2.用KSCN溶液和氯水检验

54、 (1)向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中含有Fe3，Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)。 (2)向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则溶液中含有Fe2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)。,3.用NaOH溶液检验 (1)向溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3，Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)。 (2)向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，立即变灰绿色，最终变红褐色，则原溶液中含有Fe2，Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀)，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3

55、(红褐色)。,题组二铁及其化合物定量计算 6.(2018嘉兴市第一中学高一上学期期中考试)在浓度均为3 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为34。则加入铁粉的质量是 A.1.8 g B.11.2 g C.5.6 g D.8.4 g,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析发生反应：Fe2HCl=FeCl2H2、FeH2SO4=FeSO4H2， 加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应， 生成气体体积之比为11，若酸都不足，则酸完全反应， 根据方程式可知，生成的气体体积之比为12，而实际气体体积之比

56、为34， 所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量。 通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于反应来说是盐酸不足，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,设铁的质量为x，则： FeH2SO4=FeSO4H2 56 g 1 mol x 0.2 mol 所以56 gx1 mol0.2 mol，解得x11.2 g，故答案选B。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,7.(2018绍兴市第一中学高一下学期期末考试)向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c( )与c(Cl

57、)之比为 A.314 B.17 C.27 D.32,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析发生反应的先后顺序：Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu，所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，说明增加的质量等于消耗的铁的质量，设中消耗铁1 mol，则n(Fe3)2 mol， FeCu2=Fe2Cum 56 1 64 8,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,8.往100 g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加 入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应： 2FeCl3Fe=3FeCl2。下图为加入铁粉 的质量与反应后剩余固体质量关系。下 列说法不正确的是 A.D点

58、对应纵坐标为 6.4 B.B点后溶液的颜色为蓝色 C.该100 g溶液中的CuCl2质量分数为13.5% D.取DE两点间(不含D)的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析AB段是铁与氯化铜反应，则参加反应的铁的质量为11.2 g5.6 g5.6 g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为y FeCuCl2=FeCl2Cu 56 135 64 5.6 g y x,故此时生成的铜为6.4 g，也就是D点的纵坐标为6.4，故A项正确； A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6 g；AB段

59、是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故B项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,由D点的纵坐标为6.4，则DE间的固体质量为5.6 g，而BC间的质量也为5.6 g，则说明B点后铁粉未再参加反应，氯化铜已恰好反应完全，由B可知反应的氯化铜的质量为13.5 g，,由于DE两点间(不含D)存在铁粉，所以加入盐酸后一定能产生气泡，故D项正确。,题组三铁及其化合物的框图推断 9.(2017金华十校第一学期期末调研)某铁的化合物A存在如下转化关系： 已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题： (1)A的化学式_。,答案,解析,解析B为Cl2，由题可知A和C的组成元素相同，均含Fe和Cl

60、元素，且C可以与Cl2反应生成A，则A为FeCl3，C为FeCl2，A的化学式为FeCl3。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,FeCl3,(2)向C的溶液中滴加适量KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴B的水溶液，溶液呈血红色。 用离子方程式表示该过程_、 _。,答案,解析,解析Fe2与SCN无明显现象，加几滴氯水，Fe2被氧化为Fe3，Fe3与SCN反应生成血红色的Fe(SCN)3，对应的离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3,(3)若D为

61、金属，则D的化学式_ (写出2种)。,答案,解析,解析Fe3转化为Fe2，加入活泼的金属如Fe、Zn或不活泼金属如Cu，均可将Fe3还原为Fe2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,Fe、Cu、Zn等(任选两种，其他合理答案也可),10.(2018诸暨中学高一上学期第二阶段考)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (1)FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式是_。,解析,解析FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的化学方程式是2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,(2)某工程师为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤： 上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为_；_；若向溶液中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为_ _。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,FeCl2 HCl,先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀,解析印刷电路的废腐蚀液中的CuCl2、FeCl2加入过量的铁粉反应生成Fe2、Cu，过滤得到滤液含有FeCl2，滤渣中含有Fe和Cu，若要除去其中的Fe选用盐酸，然后过滤，滤液主要也为FeCl2的溶液；合并通入氯气得到Fe