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1、一、填空题1. 已知:类氢离子He+的某一状态=此状态的n，l，m值分别为_.其能量为_,角动量平方为_.角动量在Z轴方向分量为_.2. He+的3pz轨道有_个径向节面， 有_个角度节面。3. 如一原子轨道的磁量子数m=0，主量子数n2，则可能的轨道为_。 二、选择题1. 在外磁场下，多电子原子的能量与下列哪些量子数有关（ B ）A. n,l B. n,l,m C. n D. n,m2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数（n，l，m，ms）中，哪一组是合理的（A）A. （2，1，-1，-1/2） B. （0，0，0，1/2） C. （3，1，2，1/2） D.（2，1，0，0）3.
2、 如果一个原子的主量子数是4，则它（ C ）A. 只有s、p电子 B. 只有s、p、d电子C. 只有s、p、d和f电子 D. 有s、p电子4. 对氢原子方程求解,下列叙述有错的是( C ).A. 可得复函数解.B. 由方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解.C. 根据m()函数的单值性,可确定|m|=0.1.2ID. 根据归一化条件求得5. He+的一个电子处于总节面数为3的d态问电子的能量应为 ( D ).A.1 B.1/9 C.1/4 D.1/166. 电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是( D ).A.3P B. 3d C.2P D.2S7. 氢原子处于下列各状态 (1)2px (2
3、) 3dxz (3) 3pz (4) 3dz2 (5)322 ，问哪些状态既是2算符的本征函数，又是Mz算符的本征函数?CA. (1) (3) B. (2) (4) C. (3) (4) (5) D. (1) (2) (5)8. Fe的电子组态为Ar3d64s2,其能量最低的光谱支项( A )A.5D4 B. 3P2 C. 5D0 D. 1S09. 立方箱中在E6h2/4ml2的能量范围内，能级数和状态数为（C ）。A. 5,20 B. 6,6 C. 5,11 D. 6,1710. 5的径向分布函数图的极大值与节面数为( A )A. 2,1 B. 2,3 C.4,2 D.1,311.321的节
4、面有（B）A. 3 B. 2 C. 1 D. 012. Rn,l(r)-r图中，节面数为（B）A. n-l B. n-l-1 C. n-l+1 D. n-l-213.下列哪种电子的构型违背了泡利不相容原理（D）A. 1s12s22p1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p3 D. 1s22s32p214.下列哪个原子的原子光谱项与F原子的形式完全一样（A）A. B B. C C. N D. O15. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是 ( D ) A. 3P,3S; B. 3P,1S; C. 1P,1S; D. 3P,1P16. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的
5、是 ( D )A. 电子按轨道能大小顺序排入原子B. 原子轨道能的高低可用（n+0.7l）判断C. 同种轨道的能量值是一个恒定值D. 不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同17. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态式由等价电子还是非等价电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态（C）A. 2s12p1 B. 1s12s1 C. 2p218. 利用Hund第一规则从原子谱项中挑选能量最低的谱项，首先应当找（ C ）A. S最小的谱项 B. L最大的谱项 C. S最大的谱项 D. L最小的谱项19. 分子的三重态意味着该分子（B）A. 有一个未成对电子 B. 有两个自旋平行电子 C. 有三个未成对
6、电子 D. 有一对孤对电子 11. 已知Rh的基谱项为4F9/2，则它的价电子组态为.( A )A. s1d8 B. s0d9 C. s2d8 D. s0d10氢原子1s态，径向分布函数极大值在( B )处 a) r=0 b) r=a0 c) r=某原子的电子组态为1s22s22p64s15d1，其基谱项为( A ) a) 3D b) 1D c) 3S d)1S已知一维谐振子的势能表达式为，则该体系的定态薛定谔方程应当为（ C ）。A、 B、C、 D、11、求解氢原子薛定谔方程，我们常采用下列哪些近似（ B ）。1）核固定 2）以电子质量代替折合质量 3）变数分离 4）球极坐标A、1）3） B
7、、1）2） C、1）4） D、1）2）3）4）15、3P光谱项分裂成几个光谱支项，在磁场中又分裂为几个能级( B ). A. 4 , 5 B. 3 , 9 C. 2 , 6 D. 4 , 816. 类氢原子体系y432的径向节面数为( D ) A. 4 B. 1 C. 2 D. 017. 电子自旋是电子( C )A. 具有一种类似地球自转的运动 B. 具有一种非轨道的运动C. 具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转 D. 具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转18. s1p2组态的能量最低的光谱支项是：- ( D ) A. 4P1/2 B. 4P5/2 C. 4D7/2 D. 4D1/2 19. p2
8、组态的原子光谱项为（ A ） A. 1D, 3P, 1S B. 3D, 1P, 3S C. 3D, 3P, 1D20. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为（ A ） A. 2P3/2 B. 2P1/2 C. 2P021. 氦原子的薛定谔方程为，这一方程很难精确求解，困难在于（ A ）A. 方程中的变量太多 B. 偏微分方程都很难进行精确求解C. 方程含，无法进行变量分离D. 数学模型本身存在缺陷22. Cu的基谱项为,与其基谱项不同的原子是（ D ）A. Au B. Ag C. K D. Zn23. 对于单电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数是（A）A. n2 B. 2（l+1） C. n-l D. n-l-1三、综合题1. 多电子原子的量子数和有何物理意义？它们能取哪些数值？2. 写出C原子的光谱项,及光谱支项,并列出其对应的能级示意图。3. 已知某一原子激发态的电子组态为p1d1，试推导其所有的原子光谱项。4. 量子数和 有何物理意义？它们取哪些数值？5. 写出B原子和N原子的基谱支项。6. 基态Cr的光谱支项7S3试说明相应的组态是4S23d4还是4S13d5。7. 写出C原子1s22s22p13p1组态的原子光谱项和光谱支项。8. Si原子激发态1s22s22p63s23p13d1，请写出该组态所对应的所有光谱项9. 写出d2组态的所有光谱项。
结构化学第二章习题及答案
