《高考总复习同步训练：第7章 第21讲 化学平衡的移动、化学反应进行的方向》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考总复习同步训练：第7章 第21讲 化学平衡的移动、化学反应进行的方向（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、高考化学总复习资料整理总结1下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到化学平衡状态 C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等解析：A项，外界条件改变时，可能会改变反应的限度。C项，如反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志。D项，反应达到限度时，反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定相等。答案：B2在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)2C(g)，且达到平衡。当升
2、高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动解析：密器的容积不变，若A为气体则气体的密度不变，因此A应为固体(或液体)物质。升高温度时气体的密度增大，说明气体的质量增加，部分非气体物质A转化为气体，平衡向右发生了移动，因此正反应为吸热反应，B错，C正确。充入惰性气体后，容器的容积不变，平衡体系的各物质浓度不变，平衡不移动，D错。答案：C3在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)2B(g) 2C(g)H0，平衡移动关系如下图所示。下列说法
3、正确的是()Ap1p2，纵坐标指C的质量分数 Cp1p2，纵坐标指A的转化率Dp1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量解析：根据图象分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知随温度升高平衡将正向移动，所以增大的物理量有A、B的转化率、C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量；由题给反应知，随压强的增大，A、B的转化率、C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大，故B正确。 答案：B4对于N2(g)3H2(g) 2NH3H0的反应，NH3的百分含量随着时间的变化如图所示，由曲线b到曲线a采取的措施是()A增大压强B增大浓度C使用催化剂 D升高温度解析：据图可知，由曲线b到曲线a，平
4、衡没发生移动，但反应速率加快了，故选C。答案：C5(多选)取五等份NO2，分别加入到温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)2 mol解析：(1)由起始状态到达平衡的过程中，X、Y的物质的量分别减少了1 mol和0.5 mol，W的物质的量增加了0.5 mol，所以X、Y是反应物，W为生成物，且X、Y、Z的化学计量数之比为211，反应的化学方程式为2XYW。(2)此反应的平衡常数为K，A错，升温时，W的体积分数减小，说明平衡左移，正反应为放
5、热反应，B错。若n(X)2 mol，则c(X)1 molL1c(Y)0.5 molL1，c(Z)1.5 molL1，Q0.25，因此，D项错。答案：C7在一定条件下，向两个体积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，分别达到平衡(PCl5PCl3Cl2,2NO2N2O4，均为气态)后，PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%。下列关系中正确的是()Abac BcabCabc Dabc解析：又充入PCl5，平衡右移，但压强增大有利于逆反应，
6、(PCl5)减小；又充入NO2，压强增大有利于正反应，(NO2)增大。答案：B 8将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入反应器中，在一定的条件下按CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)反应达到平衡，有 mol CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，将2 mol CO和4 mol H2O(g)充入同一反应器中，则达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为()A22.2% B28.2%C33.3% D37.8%解析：起始条件为“1 mol CO1 mol H2O”时，平衡时n(CO2)mol；若变为“2 mol CO2 mol H2O”，则平衡时n(CO2) mol；起始条
7、件是“2 mol CO4 mol H2O”，则平衡时 moln(CO2)2 mol，(CO2)，即(CO2)0B图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g) 3C(g)D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右解析：随温度的升高，正、逆反应速率都加快，且v(逆)v(正)，因此正反应为放热反应，H温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应 (4)vB2vA20014 molL1min1vCvA 0.009 molL1min112已知A(g)B(g) C(g)D(g)反应
8、过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是_，(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_；E的大小对该反应的反应热有无影响？_。(3)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol A(g)和3 mol B(g)，判断该反应达到平衡状态的依据是(填序号)_。c(A)c(C)容器中压强不变混合气体的平均相对分子质量不变v(逆)(D)v(正)(B)(4)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)1 molL1，c(
9、B)2.4 molL1，达到平衡后，A的转化率为60%，此时B的转化率为_。(5)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)4 molL1，c(B)a molL1，达到平衡后，c(C)2 molL1，列出计算式并求出a值。解析：(1)由图象知：E(反应物)E(生成物)，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小。(2)反应达到平衡的本质：v正v逆；而该反应为V前V后，反应过程中p不变：不变。(4)A BCD始(molL1)12.400变(molL1)0.60.60.60.6终(molL1)0.41.80.60.6B的转化率为：100%25%(5)ABCD始(molL
10、1) 4a 00变(molL1) xx xx终(molL1) 4x axx xa6答案：(1)放热减小(2)减小因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低无影响(3)(4)25%(5)613有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应
11、达到平衡时，生成NH3的物质的量为_mol。A小于mB等于mC在m2m之间 D等于2mE大于2m(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入_mol N2和_mol H2。解析：(1)由于甲容器定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容积应该为甲的两倍，生成的NH3的物质的量应该等于2m。当甲乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平衡后的乙容器压缩，故乙中NH3的物质的量大于2m。(2)乙的容积为甲的一半时，要建立与甲一样的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中应该投入N
12、2为(10.5)0.5(mol)，H2为(1.51.5)0(mol)。答案：(1)DE(2)0.5014一氧化碳是一种重要的化工原料。(1)高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)Q温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知1 100 时，该反应平衡常数K0.263，现测得高炉中c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，此时该反应_。A向正反应方向进行 B处于平衡状态C向逆反应方向进行(2)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭容器中将CO和H2O混合加热到
13、800 ，达到下列平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)K1.0若平衡时n(H2O)/n(CO)1，则CO转化为CO2的转化率为_。(3)用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：CO2H2CH3OHCOCH3OHHCOOCH3已知反应中CO的转化率为80%，反应中两种反应物的转化率均为85%，则2.52 吨 CO最多可制得甲酸甲酯多少吨？(写出计算过程)。解析：(1)在该条件下：Qc0.250.263，反应向正反应方向进行。(2)设原CO浓度为xH2O浓度为y则COH2O=CO2H2始(mol/L) x y 00变(mol/L) a a aa 终(mol/L) xayaaa解得x
14、y2a，(CO)100%50%(3)n(CO)9104 mol设用于制备的CO的物质的量为x，用于和甲醇反应的CO的物质的量为yx5104moly4104 moln(HCOOCH3)4104mol85%3.4104molm(HCOOCH3)3.4104mol60 gmol12.04106g2.4 t。答案：(1)减小A(2)50.0%(3)n(CO)9104mol设用于制备的CO的物质的量为x，用于和甲醇反应的CO的物质的量为yx5104 mol，y4104 moln(HCOOCH3)4104mol85%3.4106 molm(HCOOCH3)3.4104mol60 gmol12.04106g2.4 t9
高考总复习同步训练：第7章 第21讲 化学平衡的移动、化学反应进行的方向
