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1、高中化学试题整理 装 订 线 姓名 学年 班级 学号 牡一中20132014学年度下学期期末考试高一学年化学试题本试卷参考元素相对原子质量： H：1C：12O：16Al：27Cu：64一、 单项选择题（每题2分，共252=50分）1日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是A131I的质量数为131 B1mol 131I的质量为131C131I和127I互为同位素 D131I核外最外层电子数为72下列关于油脂的叙述错误的是A油脂属于酯类B油脂没有固定的熔沸点C油脂是高级
2、脂肪酸的甘油酯D油脂都不能使溴水褪色3下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解D乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色4C60是具有空心的类似足球状结构的分子。下列有关C60的叙述，正确的是 AC60是一种新型化合物 BC60中含有非极性键CC60中含离子键 DC60和金刚石都是碳的同位素5不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯化钠 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D 氯、溴、碘6有关化学用语正确的是A四氯化碳的电子式： B氢氧根的电子式： C乙烯的最简式 (实验式)：C2H4 D
3、乙醇的结构简式：CH3CH2OH 7甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是A甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟B物质的量11的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HClC0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1molD甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构8下列转化不属于煤或石油的综合利用的是A将煤变为煤饼作燃料B在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料 C将煤干馏制得煤焦油和焦炭D将石油裂解制得乙烯等化工原料9下列说法正确的是A化学键断裂放出能量 B离子化合物中可能含有共价键C单质中可能含离子键 D由分子组成的物质中一定存在共价键10下列
4、关于金属的冶炼，叙述错误的是A活泼金属钠用电解法冶炼 B镁不可以用置换反应制得C汞的冶炼能用热分解法 D铁的冶炼可以用铝热法11下列叙述正确的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B一溴甲烷与1，2二溴乙烷互为同分异构体C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于杀菌、消毒12燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是A负极反应式为CH4 + 10OH8e= CO32+ 7H2OB正极反应式为O2 + 2H2O
5、 + 4e= 4OHC随着不断放电，电解质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大13下列不通过闻气味，且用水就能鉴别的一组物质是A苯、己烷、四氯化碳B苯、乙醇、四氯化碳C苯、乙醇、乙酸乙酯D硝基苯、乙醇、乙酸14下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是 ACH3CH2CH2CH3 B C D 15“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D用二氧化硅制备
6、高纯硅 16下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期IAAAAAAA2cd3abefAa与d形成的化合物中不能存在共价键Bb、e 、f氢化物的稳定性依次减弱Ca离子半径比d离子半径大Db、c、f最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强17用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是A乙醇中的乙酸（碱石灰，蒸馏） B乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗气）C溴苯中的溴（KI溶液，分液）D乙酸乙酯中的乙酸（饱和NaOH溶液，过滤）18下列关于营养物质的说法不正确的是A蛋白质水解的最终产物是氨基酸B油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄
7、糖D淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝19 将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 A石灰水W1 W2 D乙醇溶液W1 W220已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800、604，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是A 海水Mg(OH)2Mg B 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融MgC 海水Mg(OH)2 Mg
8、O MgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg21从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 ，下列说法正确的是ABr2在反应中表现还原性 B1mol氧化剂在反应中得到2mol电子CBr2在反应中失去电子 DSO2在反应中被还原22下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是HCl比H2S稳定HCl和H2S的水溶液前者的酸性强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B CD2
9、3下列有关实验的叙述中，正确的是A用氢氧化钠溶液不能鉴别Al(NO3)3、Mg(NO3)2、KNO3三种溶液B右图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气C足量的SO2通入澄清石灰水，最终可形成澄清溶液。D淀粉和稀H2SO4混合加热，再加银氨溶液水浴加热，未出现银镜，说明淀粉未水解CH2 CH=CH2CH2OHCOOH24某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以与氢气发生加成反应；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D25已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期
10、，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是A原子半径：DEBCAB热稳定性：EA4 A2CCA、B、D、E四种元素均可与C元素形成二元化合物D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同二、填空题：（共50分）26（6分）已知乳酸的结构简式为 。试回答：（1）乳酸分子中含有_和_两种官能团（写名称）；（2）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_；（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_；27（8分）【】 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，
11、发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 ；（2）反应前A的物质的量浓度是 ；（3）平衡后，生成物D的浓度为 ；【】 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2 ，发生2 SO2 O2 2 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为_。28（6分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示
12、碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中与甲烷互为同系物的是 （填编号）（2）上图中互为同分异构体的是：B与 ；D与 。（填编号）29（10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1）（1）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的方法是： 。（2）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在
13、浓硫酸作用下加热，充分反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于1mol，原因是 。（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。 试剂a是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。（4）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 。30（8分）汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料。它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，回答下列问题：（1）写出反应和的化学方程式 _；_（2
14、）的反应类型分别是_、_（3）四氟乙烯（CF2=CF2）在一定条件下发生聚合反应，生成的聚四氟乙烯可做“不粘锅” 炊具的内涂层。下列叙述正确的是A聚四氟乙烯中不含碳碳双键，在高温时容易燃烧B聚四氟乙烯是高分子化合物C聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时几乎不会发生化学变化D由于氟是最活泼的非金属元素，故四氟乙烯不会发生任何化学变化E取等质量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等F四氟乙烯和聚四氟乙烯都属于纯净物31（12分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀C的化学式为_，该物质用途除了用于金属冶炼以外，还可用作_。（2）
15、生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_(填化学式)。用此法制取铝的副产品是_(填化学式)。（3）操作、操作和操作都是_(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在_装置中进行，洗涤方法是_。（4）电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下22.4 L O2，则同时生成铝的质量为_。（5）写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_。牡一中20132014学年度下学期期末考试高一学年化学试题答案12345678910BDCBADCABB11121314151617181920CCBCADACDD2122232425/BACBD/26（6分）（1）羟基，羧基（
16、各1分） （2） + 2Na + H2（2分） （3）+Na2CO3+ H2O + CO2（2分）27（8分）【】（1）0.04molL-1s-1（2分）（2）1.5 molL-1（2分）（3）0.4 molL-1（2分）【】33.3%（2分）28（6分）（1）A、C（2分）（2）E、F、H（2分）； G （2分）29（10分）（1）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（2分）（2）该反应是可逆反应，反应不能进行完全（2分）（3）饱和碳酸钠溶液，分液，蒸馏，蒸馏 （各1分）（4）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）30（8分）（1）nCH2=CH-CH3 （2分） （2分）（2）加成、取代；（2分）（3） BCE31（12分）（1）Fe2O3（1分）颜料（1分）（2）CaO和CO2（1分）Fe2O3和O2（1分）（3）过滤（1分）过滤（1分）向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作23次（2分）（4）36g（2分）（5）COCaOH2O=CaCO32OH（2分）5
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