康杰中学—第二学期期中考试

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1、高中化学试题整理康杰中学20132014学年第二学期期中考试高二化学试题2012.4一、选择题（每个题只有一个选项，每小题3分，共45分）1. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（ ）A2,2,3,3四甲基丁烷B2,3,4三甲基戊烷C3,4二甲基己烷 D2,5二甲基己烷2. 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ）A只有 B只有 C只有 D3一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是（ ）A丙烷 B2甲基丙烷C丙烯 D苯4. 下列8种有机

2、物CH2=CH2； ；C2H5OH；CH3CH2Br；CCl4；CH3COOCH3；CH3COOC2H5；CH3COOH.据官能团的不同可分为（ ）A4类 B5类C6类 D7类5. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是 （ ） Ax是正极，y是负极 Bx是负极，y是正极Ca极和Pt都有气泡产生 DU形管中溶液的碱性增强6. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D7. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）ks5uAXYZ B

3、X2YZ CX2YZ2 DX2YZ38. 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ks5uALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强9. 超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是（ ）AX 位于第七周期，第B族 BX是非金属元素 CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合价有+2和+410. 短周期元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质15.6g与氧气充分反应可生成26g化合物RO，则该元素的价电子排布式为（ ）A1s2 B3s2

4、 C4s1 D3s111. 有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）ABCA BABC CCBA DBCA12. 一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Da b13按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118

5、的元素，其原子核外电子层排布是（ ）A2,8,18,32,32,18,8 B2,8,18,32,50,8C2,8,18,32,18,8 D2,8,18,32,50,18,814. 某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（ ）A2,2二甲基3丁烯 B2,2二甲基2丁烯C2,2二甲基1丁烯 D3,3二甲基1丁烯15下列变化需要吸收能量的是（ ）A2ClClClB1s22s22p63s11s22s22p6C2px22py12pz12px12py12pz2D3s23p53s23p6二、填空题（18分）16. （10分）下表是元素周期表的一部分： 主 族周 期AAAAAAA0234（1）

6、表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）（2）某元素原子的M层 p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_；ks5u_；(主要 Zn原子的。 。 ； （3）的第一电离能由大到小的顺序_（写元素符号）（4）表格中电负性最大的元素_，电负性最小的元素_（写元素符号）17（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚

7、酞试液，则： 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。三、综合题（23分）18（8分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A _ C _ （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，价电子排布式 _19（7分）某物质

8、只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）（1）该物质的结构简式为_（2）该物质中所含官能团的名称为_（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号)_，互为同分异构体的是_CH3CH=CHCOOHCH2=CHCOOCH3CH3CH2CH=CHCOOHCH3CH(CH3)COOH20（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列_（填写编号）组元素的单质具有良好导电性。a、c、h b、g、k c、h、i d、e、f（2）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量，（即电离能，单位为kJmo

9、l1）：电离能锂XYI2519502580I27 2964 5701 820I311 7996 9202 750I49 55011 600为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能_。表中X可能为以上13种元素中的_（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。四、选做题（21、22任选一题）21.（14分）具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：（1）推断下述物质的结构简式：A：_ B：_ C：_ D：_（2）写出下列变化的化学方程式：A+NaOHB+C：_反应类型_CG：_ 反应

10、类型_22（14分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙ks5ud稳定性：甲乙（3）R元素的气态氢化物丙的沸点比同主族下一周期的元素气态氢化物高很多，原因是：_；丙的空间构型_，杂化轨道类

11、型_。（4）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中键与键键数之比为_。高二化学期中考试答案一、选择题 1-5 D D A C A6-10 C A C D B 11-15 B C A D B二、填空题 16.（10分）（1）HCl 弱 ks5u （2）Al Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（2分） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（2分）(3) Si Mg Al (4) F K ks5u17.（8分） 2H+ 2e- H2（2分）；放出气体，溶液变红。（2分） 2Cl

12、2e- Cl2 （2分）； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）18、（8分，每空1分）（1）Si P (2) HNO3 NaOH (3) 26 四 VIII 3d64S219、（7分） (1) （2分）(2)碳碳双键、羧基（2分）(3)；（1分）、（2分）ks5u20、（8分）(1)（2分）(2)Li原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难（1分）a（1分）Na2O和Na2O2（2分）A或第三主族（1分）m（1分）21、（14分）（1）A：CH3COOCH2CH3；B：CH3COONa；C：CH3CH2OH；D：CH3CHO(此小题每空各2 分)（2）A与NaOH：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa +CH3CH2OH（2分）取代（1分）ks5uCH3CH2OHCH2= CH2 + H2O （2分） 消去（1分）22、（14分，每空2分）（1）孤电子对 （2）b (3) 因丙中含有氢键 三角锥形 SP34）C O N (5) 3:2