(完整版)分析化学题库精华版

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1、109第一章1.1 分析化学的定义、任务和作用1. 分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。 （对）2. 分析化学的任务是定性分析和定量分析。 （错）3. 分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对）4. 分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。 （错）1.2 分析化学的分类与选择填空：1. 分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。2. 化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分 析）两类分析方法。3. 按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（O.lmg）为超微量分析。4. 根据分析任务，分析化学可分

2、为（定性分析） 、（定量分析）和（结构分析） 。1.6 滴定分析法概述单选：在指示剂变色时停止D)1. 在滴定分析中， 一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，滴定，这一点称为（ C）A. 化学计量点B. 滴定误差C. 滴定终点D. 滴定分析2. 在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A）A. 反应必须定量完成B. 反应必须有颜色C. 滴定剂与被滴定物必须是 1:1 反应D. 滴定剂必须是基准物32233.EDTA滴定Al 、Zn 、Pb 混合液中的Al ，应采用（B）A. 直接滴定法B.返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方

3、式是（A. 直接滴定法B. 返滴定法C. 置换滴定法D. 间接滴定法 填空：1. 在滴定分析中， 指示剂变色时停止滴定的这一点称为（滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。2. 由于（返滴定法） 、（置换滴定法） 、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分 析的应用范围。2. 适合滴定分析的化学反应应该具备 4 个条件是（有确定的化学计量关系） （、反应定量进行） （速度快）和（有确定终点的方法） 。简答：1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴

4、加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液 中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度 和用量，计算被测物质的含量的分析方法2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速 度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点3. 简述定量分析的基本过程。定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。 要完成一项定量分析工作， 通常包括 以下几个步骤： （ 1）取样；（ 2）试样分解及分析试液的制备； （ 3）分离及测定； （ 4）分析结 果的评价1.7 基准物质和标准溶液单选

5、：1. 以下试剂能作为基准物质的是（ D）A. 优级纯 NaOH B. 分析纯 CaOC.分析纯SnCl2 2 H 2O分析纯的金属铜2. 可以用直接法配制的标准溶液是（ C）A. Na2S2O3B. NaNO3C. K2Cr2O7D. KMnO43. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是（B）A. K 2Cr2O7B. Na2S2O3C. ZnD. H2C2O4 2H2O4. 用硼砂（NazBqCh 10 H2O ）做基准物质标定 HCI时，如硼砂部分失水，则标出的HCI浓度 （B）A. 偏高B. 偏低C. 误差与指示剂有关D. 无影响填空：为了降低1. 作为基准物质， 除了必须满足以直接

6、法配制标准溶液的物质所应具备的条件外， 称量误差，在可能的情况下，最好还具有（较大的摩尔质量） 。1. 标准溶液是指 （已知准确浓度）的溶液；得到标准溶液的方法有（直接法）和（标定法。2. 常用于标定 HCI溶液浓度的基准物质有（A2CQ或Na2B4O7 10H2O ）;常用于标定 NaOH的基准物质有（H2C2O4 2H20或KHGH4O4）。2. NaOH因保存不当吸收了 CO2 ,若以此NaOH溶液滴定HAc至计量点，则HAc的分析结果 将（偏高）。判断：1 .标准溶液都可以长期保存。 （错）2. 基准物质能用于直接配置或标定标准溶液。 （对）3. 标定EDTA的基准物质是草酸钠。（错）

7、4. 可以用来直接标定 NaOH溶液浓度的基准物质是邻苯二甲酸氢钾。（对）简答：标定HCI溶液的浓度时，可用 Na2CO3或硼砂（Na2B4O7 10 H2O ）为基准物质，选哪一种作为基准物质更好？为什么？选硼砂作为基准物质更好。原因：HCI与两者均按1:2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小。1.8 滴定分析中的计算单选：1. 在1L 0.2000mol/L HCl溶液中，需要加多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度 THCI /CaO =0.00500g/mI 。 M（r CaO） =56.08 （C）A. 60.8mIB. 182.4mIC. 121.6mIC

8、. 243.2mI2. 今有0.400mol/L HCL溶液1L;欲将其配制成浓度为 0.500mol/L HCl溶液，需加入1.00mol/L HCl溶液多少毫升？（ C）A. 400.0mlB. 300.0mlC. 200.0mlD. 100.0ml3. 欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol/L KMnO 4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为 （ A）A. 0.1000mol/LB. 0.04000mol/LC. 0.05000mol/LD. 0.08000mol/L4将含铝试样溶解后加入过量的EDTA标准溶液，使Al3与EDTA完全络合。然后用Zn2标

9、准溶液返滴定，则 Al2O3与EDTA之间的物质的量之比为（B）B. 1:2D. 1:4A. 1:1C. 1:3填空:1. 以硼砂（Na2B4O7 10 H2O ）为基准物质标定HCI溶液，反应为 Na2B4O7+5H2O =2NaHzBOs, NaH 2 BO3 +HCI=NaCI+H 3BO3按反应式进行反应，NazBqO?与H 之间的物质的量之比为（1:2 ）。2. 称取纯 K2Cr2O7 5.8836g，配制成 1000ml 溶液，则此 c（ K2Cr2O7 ）为（0.02000 ） mol/L ；c（ 1/6 K2CQO7 ）为（0.1200）mol/L。Mr（ K2CQO7）=29

10、4.183. KMnO 4溶液作为氧化剂，在不同介质中可被还原至不同价态，在酸性介质中还原时，其1基本单位为（KMnO4 ）。54. 浓度为0.02000mol/L的gCO?溶液，其对铁的滴定度 T（K2cr2O7/Fe）为（0.006702)g/ml。3.11. 某人对样品进行了5次测定，求得的各次测定值的偏差分别为：0.03 ； -0.04 ； -0.02 ； 0.06 ；-0.02，此偏差计算结果（B）A.正确B.不正确C.说明测定误差小D.说明测定误差大2. 关于提高准确度的方法，以下描述正确的是（ B）A. 增加平行测定次数，可以减小系统误差B. 作空白试验可以估算出试剂不纯等因素带

11、来的误差C. 只要提高测定值的精密度，就可以提高测量的准确度D. 通过对仪器进行校正可减免偶然误差3. 作对照试验的目的是（C）A.提高分析方法的精密度B.使标准偏差减小C.检查分析方法的系统误差D.消除随机误差4. 下列定义不正确的是（D）A. 绝对误差是测定值与真实值之间的误差B. 相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分比C. 偏差是指测定值与各次测量结果的平均值之差D. 总体平均值就是真实值5. 下列定义正确的是（A）A.精密度高，偶然误差一定小B.精密度高，准确度一定好C.精密度冋，糸统误差疋小6.对某试样进行平行三次测定，得30.60%-30.30%=0.30%为（B）D.分析工作中

12、要求分析误差为零CaO平均含量为 30.60%，而真实含量为30.30%，则A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差7. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（ D）A.数值固定不变B.数值随机可变C.无法确定D.正负误差出现的几率相等8. 误差的正确定义（B）A.测量值与其算术平均值之差C.含有误差之差与真实值之差9. 下列属于仪器和方法误差的是A.滴定终点判断不当B. 测量值与真实值之差D.算术平均值与其真实值之差B）B.天平砝码质量不准确C. 溶解时没有完全溶解D.滴定管读数时个人习惯偏高偏低10. 下列消除系统误差方法不正确的是（D）A. 称量时试纸吸收了水分（烘干再称）B.

13、天平砝码受到腐蚀（更换砝码）C. 重量法测定时沉淀不完全（更换沉淀剂，使其沉淀完全）D. 滴定管读数时最后一位估读不准（多次测量求平均值） 填空:1. 减小偶然误差的方法是（增加平行测定次数）。2. 用分光法测定某试样中微量铜的含量，六次测定结果分别为 0.21%, 0.23%，0.24%, 0.25%,0.24%，0.25%，单次测定的平均偏差为（0.01 ）。1. 消除系统误差的方法包括（对照试验），（空白试验），（校准仪器）和分析结果的校正。3. 分析天平的一次测量误差为0.0001g，为了使称量的相对误差小于+0.1%，则称取的样品质量必须在（0.2）g以上。判断：1. 对某项测定来说

14、，它的系统误差大小是不可测量的。（错）2. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。（错）3. 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度。（错）4. 相对平均偏差越小，分析结果准确度越高。（错）5. 溶解试样的水中含有干扰组分所引起的误差称为系统误差。（对）6. 基准物质不纯所引起的试剂误差一般用对照试验进行校正。（对）7. 绝对误差就是误差的绝对值。（错）8. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同属于随机误差。（对）9. 增加平行测定次数可以减小随机误差。（对）10. 为了检验蒸馏水、试剂是否有杂质，可以做空白试验。（对）简答：什么是精密度和准确度，二者与系统误差、随机误差有何关

15、系？答：准确度是表示测定结果与真实值接近的程度；精密度是表示平行测定值之间的接近程度,及测定的重现性；系统误差影响分析结果的准确度，随机误差影响分析结果的精密度。3.2单选:1. 用100ml容量瓶配制溶液，其体积应记录为（C）A. 100mlB. 100.0mlC. 100.00mlD. 100.000ml2. 下列叙述不正确的是（B）A. 溶液pH为11.32，读数有两位有效数字B. 0.0150g试样的质量有四位有效数字C. 用滴定管测的标准溶液的体积为 21.40ml是四位有效数字D. 从50ml移液管中可以准确放出50.00ml标准溶液3. 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ A）

16、A. CaO%=58.32%B. H+=0.0235mol/LC. Ph=10.46D. 420g4. 用20ml移液管移取的溶液的体积应记录为（C）A. 20mlB. 20.0mlC. 20.00mlD. 20.000ml5. PKa=12.35其Ka值应该包括（）位有效数字。（C）A. 4B. 3C. 2D. 16. PH=0.03,H+的浓度应该包括（）位有效数字。（C）A. 4B. 3C. 2D.17. 用返滴定法滴定某酸，为了保证测定的准确度，再用浓度相近的HCI返滴定，消耗了39.10ml,正确的报告结果为（C）A. 10%B. 10.1%C. 10.12%D. 10.123%8.

17、 X=（372.5x2.83x0.25751（17.1+2.457）的计算结果应取有效数字的位数是（B）A. 5B. 3C. 6D. 49. 准确量取5.00mlKMnO4溶液应选取的仪器是（D）A. 50ml 量筒B. 100ml 量筒C. 25ml碱式滴定管D. 10ml移液管10. 下列算式的结果应保留的有效数字位数是（D）： w（X）=100%。（ D）0.1000 (25.00 24.50) 246.471.000 1000A.五位B.四位C.三位D.二位11. 由计算器计算得的结果，按有效数字运算规则将结果修约为（B）A. 0.016445B. 0.01644C. 0.0164D.

18、 0.01612. 测定试样中CaO的质量分数称取试样 0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50ml,以下结 果表示正确的是（B）A. 10%B. 10.1%C. 10.08%D. 10.078%13.算式w(X)=0.1208 (25.00 24.50) 246.471.000 1000100%，计算结果中各有几位有效数字（D）A. 一位B.两位C.三位D.四位14.已知某溶液pH为0.070,其H+的浓度正确值为（D）A. 0.85mol/LB. 0.8511mol/LC. 0.8mol/LD. 0.851mol/L填空：影响沉淀纯度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）。判断：1.

19、 有效数字是指所使用的仪器可以显示的数字。（错）2. 有效数字是指在分析工作中实际上能测量到的数字。（错）3. IgKa二4.02有效数字位数为二位。（对）3.31. 正态分布曲线反映出（填空：随机）误差的分布特点。2. 当数据无限多时将无限多次测定的平均值称为（总体平均值）。3. 在确认消除系统误差的前提下总体平均值就是（真值） 。4. 当测定次数非常多时，总体标准偏差与总体平均偏差的关系式为（=0.797 ）。5. 正态分布曲线最高点的横坐标值为（总体平均值）6. （总体标准偏差）决定正态分布曲线的形状，其数值越小，数据的（精密度）越好，曲线 瘦高，其数值越大，数据分散，曲线扁平。7. 测

20、定合金中铜的含量，5次测定平均值 X=20.26, s=0.14，置信度95%时的置信区间是（20.26 0.17 ）。（ P=94%时，10.054=2.78）8. 某地下水中 F含量，经5次测量，其平均值为 15.2mg/L，s=0.6mg/L，置信度为90%的置信区间为（15.20.6 ）。（ P=90%, t0.10.4=2.132）9. 某建筑材料中锰的质量分数平均值为1.41%，测定次数为3次，S=0.02%,置信度95%时的置信区间是（1.41%0.05%）。（ P=95%,b.05.2=4.303）10. 总体标准偏差与总体平均偏差的关系（=0.7970.80）。正态分布的表达

21、式为y f(x)e(x)2/2 2,其中表示（总体标准偏差），表示（总体平均值）11.平均值的置信区间是指（-tsx )。n12. 测定合金中铜的含量，4次测定平均值 X=40.50%, s=0.06%置信度95%时的置信区间是（40.50%0.10% ）。（ P=95%时，5.05.3=3.18）13. 测定合金中铜的含量，4次测定平均值 X=40.50%, s=0.06%置信度90%时的置信区间是（40.50%0.07%。（ P=90%时，t0.1.3=3.18）14. 标准正态分布曲线的表达式为（y f（x） 1e （x E hoV215. 正态分布曲线对应的峰面积表示在某一区间的测量值

22、或某一范围内（随机误差）出现的 概率。判断：1. 总体标准偏差越小，数据的精密度越好，正态分布曲线曲线瘦高；反之，其数值越大，曲 线扁平。（对）2. 总体平均值就是真值。（错）3. 正态分布曲线中，绝对值相等的正负误差出现的概率相等。（对）4. 置信度越高，置信区间也就越宽，其所估计的区间包含真值的可能性也就越大。（对）简答：1. 在置信度相同的条件下，置信区间是大一点还是小一点好？为什么?1小一点好，因为平均值的置信区间表示为ts置信区间的大小取决于tsn在置信度相同、测量次数一定时，置信度只与s有关，所以置信区间小一点，说明测量方法的精密度较好。2什么是置信区间，写出其数学表达式。2置信区

23、间是在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体平均值在内的可信范围，其数学表达式为tsx计算:1. 按照正态分布求区间（-0.5，1.5 ）出现的概率。（已知： 0.5，面积为0.1915；1，面积为 0.3413 ；=1.5，面积为 0.4332）xu 0.5 x 0.50.5 x 1.5已知：0.5,面积为0.1915；1.5,面积为0.4332；P 0.1915 0.43320.62472. 求某试样中Cu质量分数的标准值为1.48%,=0.10%，且测量过程没有系统误差，求分析结果大于1.70%的概率。（已知：=2.0时，面积为0.4773 :=2.1时，面积为0.4821 ；=2.

24、2时，面积为0.4861）101.70%1.48%”0.10% .大于1.7%的概率为0.5-0.486仁1.39%3. 测定某铜矿中铜含量的四次的测定结果分别为40.53% , 40.48%, 40.57%, 40.42%，计算置信度为90%, 99%时，总体平均值 的置信区间。(已知：t.10.3=2.35, t0.10.4=2.13, t0.01.3=5.84， t0.01.4=4.60)1 n 40.53%40.48% 40.57% 40.42%7i1Xi4siXi x)20.06%s 丿n 1置信度为90% 时，t0.10.3=2.35，XtsTT:(40.500.07)%置信度为9

25、8% 时，t0.10.3=5.84，Xts.n =:(40.500.18)%4.已知某方法测定铁的标准偏差=0.15,用此方法测得某样品中铁的含量为12.87%,假设该结果分别是一次测定、五次测定或者十次测定而得到的，分别计算95%置信度时平均值的置信区间，并对计算结果做出说明(置信度为95%时，u=1.96)。1.由-tsX得，当n=2 时,12.8712.71 0.1512.87 1.35 ;当 n=5 时,212.872.78 0.1512.870.18 ；n=10时.5当12.872.26 0.1512.870.10 105.测定某一试样中Fe2O3的百分含量时，得到的数据如下(已消除

26、了系统误差)：12.45,12.52， 12.75，12.38。设置信度为95%。求算术平均值、平均偏差、标准偏差和平均值的置信区间。(已知:t0.05.5=2.57， t0.05.6=2.45)X nxi1232 1238 1244 1245 1252 12.7512.48 ；n i 16d 6 O。O.4 O.3 O.4 0.27 0.11s0.162 0.1。2 .O42 .O32 .O42 OR2。菲； 6 1ts.n12.482.571 0.1512.48 0.16196. 某标准样中含硫0.076%,标准分析法=0.002%,现在按照标准方法进行分析，四次测定的质量分数分别是 0.

27、072%，0.073%，0.076%，0.075%，置信度为95%时，分析结果平均值 的置信区间是多少？如果未知，如何报告该分析结果。（置信度为95%时，u=1.96，t0.05.3=3.18）x 0.074%,s 1.8 10 3% ；usn0.074%1.96 0.002%.4（0.0740.002）% ;如果不知道标准分析法的t分布的方法报告平均值的置信区间，置信度为95%， n=4 时,则可用x3.41.单选：1. 判断两种分析方法的分析结果是否存在显著性差异，应采用（）检验法。（B）A. FB. tC. QD. G2. 对两组数据进行显著性检验的基本步骤是（A）A. 可疑数据的取舍精

28、密度检验准确度检验B. 可疑数据的取舍准确度检验精密度检验C. 精密度检验可疑数据的取舍准确度检验D. 精密度检验准确度检验可疑数据的取舍3. 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应采用（）检验法。（A）A. FB. tC. QD. G14. 测定某药物中钼（ g g ）的含量，4次测量结果分别为1.25，1.20，1.31，1.40。应采ts 0.074%318 .0018%(0.074、ni 40.003)%t0.05.3=3.18,用4d法，下列结论正确的是？（C）A. 1.20为异常值，应该舍去B. 1.40为异常值，应该舍去C.四次测量结果均无异常D.以上说法都不正确5

29、. 下列不属于可疑值取舍的方法的是（B）A. 4 dB. F检验法C.格鲁不斯法D. Q检验法6. 测定某药物中钼（g g 1 ）的含量，4次测量结果分别为1.25，1.20，1.31，1.40。应用4d法验证1.40这个数据是否该舍去，关于验证过程说法正确的是？ （C）A. x =1.3075B. d =0.0475C. 1.40数据存在异常，应该舍去D.以上说法都不正确7. 测定某药物中钼（g g 1 ）的含量，4次测量结果分别为1.25，1.20，1.31，1.40。应用4d法验证1.40这个数据是否该舍去,关于验证过程说法不正确的是?（D）（置信度为95%,T=1.46)A. x=1.

30、31B. S=0.066C. 1.40数据不存在异常，不应该舍去8. 经一组数据由小到大按顺序排列为:（A）D.以上说法都不正确X1 , X2,Xn-1 , Xn,若Xn为可疑值，则统计量 Q为A.Xn Xn 1B.XnX1C.X2X1D.X2X1XnX1xn xn 1XnX1xnxn 19.经一组数据由小到大按顺序排列为:（C）X1 , X2,Xn-1 , Xn,若X1为可疑值，则统计量 Q为A. 2口XnX1B.XnX1xn xn 1X2X-iC. 21XnX1X2 X1D. -xnxn 110.经一组数据由小到大按顺序排列为:（A）X1, X2,Xn-1, Xn,若X1为可疑值，则统计量

31、T为A.B.X XnC.D.11. 下列说法不正确的是（D）A. 根据正态分布规律，偏差超过3B. 根据正态分布规律，偏差超过4C. 对于少量实验数据，偏差大于4的测量值通常可以舍去的测量值通常可以舍去的测量值通常可以舍去D. 以上说法都不正确12. 在下列方法中，不能减免分析测定中系统误差的是（B）A.进行对照实验B.增加测定次数C.做空白试验D.校准仪器13. 可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D）A.对照试验B.空白试验C.校正仪器D.增加平行测定次数14. 下列说法不正确的是（D）A. 称量时称取样品的质量不能太小，可以减少测量误差B. 滴定时消耗的滴定剂体积必须大于20ml，可以

32、减小测量误差C. 队测量对象的量进行合理的选择，可以减小测量误差D. 以上说法都不对15. 提高分析结果准确度的方法不包括下面的（D）A.选择合适的方法B. 消除系统误差C. 减小测量误差D. 消除随机误差填空:1. F检验是通过比较两组数据的（公差s2）,以确定它们的（精密度）是否存在显著性差异。2.35次的分析测定中，可疑值的取舍常采用（Q）检验法。3. 统计学中对可疑值的取舍的方法包括（4d法）、（格鲁不斯法）、（Q检验法）等方法。简答: 简述消除系统误差和减小随机误差的方法。消除系统误差的方法是对照试验、空白试验、校准仪器和分析结果的校正：减小随机误差的 方法是增加平行测定次数。 单选

33、：第五章5.1填空：1. 根据酸碱质子理论，NH3+CH2COOH的共轭碱是（NH3+CHCOO 。2. 酸碱滴定法是以（酸碱）反应为基础的一种滴定分析法，其反应实质可表示为 （H+0H-=H20）。3. 活度可以认为是离子在化学反应中起作用的（有效浓度）。活度与浓度的比值称为活度系数，它的大小可以说明实际溶液偏离（理想浓度）的尺度。4. 溶液中的中性分子，由于电荷数为零，所以其活度系数近似为（1）。5. 0.050mol/L 的 AICI3 溶液的离子强度 a 为（0.30）mol/L。5.2单选:1. H3PO4 的 pKa1，pKa2，pKa3 分别是 2.12，7.20，12.40，当

34、 H3PO4 溶液的 pH=6.20 时， HPO42-:H2PC4-是（D）A. 10:1B. 1:5C. 1:2D. 1:102. H3PO4 的 pKa1，pKa2，pKa3 分别是 2.12，7.20，12.40，当 H3PO4 溶液的 pH=7.20 时，溶液 中的主要存在形式是（A）A. H2PC4和 HPO42-B. H2PO-C. HPO42D. HPO42-和 PO43-3. H3PO4的 pKa1，pKa2, pKa3分别是 2.12，7.20，12.40，当 H3PO4 溶液的 pH=7.80 时，溶液中的存在形式的浓度大小，正确的是（B）A. H2PO4-HPO41 2

35、-C. H2PO4-HPO42-B. HPO42-H2PO4-D. PO43- 4 5 6 7HPO42-4. 某二元弱酸的 pKai, pKa2分别是 3.00 和 7.00。 pH=3.00 的 0.20mol/L 的 H2B 溶液中，HB- 的平衡浓度是（ C）A. 0.15mol/LC. 0.10mol/LB. 0.050mol/LD. 0.025mol/LD. 两性物质C. HNO3-NO-3D. H2SO4-SO42-D)填空：1. 酒石酸(H2A)的pKai=3.0, pKa2=4.4。在酒石酸中，当HA-达到最大值是的pH= ( 3.7 )。2. H2C2O4的pKai=1.2

36、, pKa2 =4.42。当pH=1.2时，草酸溶液的主要存在形式是(H2C2Q和 HC2O4-) 。3. 酒石酸(H2A)的 pKai=3.0, pKa2=4.4。H2A=A以 0.1mol/L 的 NaOH 滴定 0.1mol/L 的 H3PQ (Ka1=7.5x10-3； Ka2=6.2x10-8； Ka3=5x10-13)至 生成NaHzPCH时溶液的pH值为(D)A. 2.3B. 2.6C. 3.6D. 4.7时的 pH=( 3.7)o4. H2C2O4 的 pKai =1.2, pKa2=4.42。当HC2O4-达到最大时的 pH= (2.81) o判断：1. HAc 溶液中，当

37、pH=pKa时，HAc=Ac- o （对）2. 弱酸中各组分在溶液中的分布分数与弱酸的总浓度有关。 （错）3. EDTA在溶液中是六元酸，因此EDTA在溶液中只能以六种形式存在。（错）4. 酸的浓度与酸度在概念上是相同的。 （错）5.3单选：B)B.CN-(KHCN=6.2x10-10)pH值为（A）A. 9.8B. 7.8C. 5.7D. 4.78. 已知某酸的浓度为 O.1mol/L，而其酸度大于 O.1mol/L，则这种酸为（A）A. H2SO4B. HClC. HAcD. HF填空：1. 已知 HAc 的 pKa=4.74，则 0.1mol/L NaAc 溶液的 pH= （8.87）。

38、2. NH4HCO3 水溶液的质子条件式（H+H2COs=NH3+CO32-+OH-。3. Na2HPO4 水溶液的质子条件式（H+H2POT+2H3POq=PO43-+OH-）。4. NH3-NH4CI缓冲溶液的质子条件式（.H+NH4+=0H-+C）。判断：1. KH2PO4水溶液的质子条件式为：H+H3PQ=H2PO-+HP042-+2P043-+OH-。（错）2. NaHCQ中含有氢，故其水溶液呈酸性。（错）3. 计算1.0x10-4mol/LNaCN（ HCN的Ka=5.6x1O-10）溶液的OH浓度可用最简式计算。（错）4. 计算0.1mol/L甲酸（甲酸的Ka=1.8x10-4）

39、溶液的H+浓度可用最简式计算。（对）计算：1. 计算 0.1mol/L 草酸（H 2C2O4 ）溶液的 pH 值。（草酸的 Ka1=5.9x10-3； Ka2=6.4x10-5）答：2Ka21 0.05，所以可当一元酸处理：C/Ka110KW/（KaEH+2+Ka1H+-cKa1=0，解得：H+=5.3x10-2mol/L，故 pH=1.282. 计算5.0x10-3mol/L酒石酸氢钾溶液的 pH值。（酒石酸氢钾的 Ka1=9.1x10-4 ； Ka2=4.3x10-5）答: cKa210Ka1，c/Ka110, H+=徑心咗，带入数据得：H+=1.8x10-4mol/L Ka1 c故：pH

40、=3.743. 计算 0.01mol/L H2O2 溶液的 pH 值。(H2O2 的 Ka=2.24x10-12)答：c/Ka100, H+= KaC Kw，带入数据得：H+=1.8x10-7mol/L故：pH=6.744. 计算 0.10mol/L Na2HPO4溶液的 pH 值。(H3PO 的 Ka1=7.6x10-3； Ka2=6.3x10-8 ； Ka3=4.4x10-13) 答：C/Ka310 , H+=Ka2(Ka2+Kw)/c 1/2，带入数据得：H+=1.8x10-1故： pH=9.745.5单选：1. 对标准缓冲溶液 pH 的计算，正确的说法是： （C）A. 一般不能计算，只

41、能由实验值得到B. 计算时一定要用精确式C. 计算时必须考虑离子强度的影响D. 根据缓冲范围决定计算公式2. 欲配制 pH=9.0 的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制。（B）A. Na20H （ Kb=1.0x10-9）B. NH3 H2O （ Kb=1.8x10-5）C. HAc（Ka=1.8x10-5）D. HNO2（Ka=5.0x10-4）3. H3PO4 的 pKai, pKa2, pKa3 分别是 2.12, 7.20, 12.40，欲用 H3PO4和 NaOH 配制 pH=2.12的缓冲溶液时，应使用H3PO4和NaOH的物质的量之比为：（C）A. 1： 1B.

42、1： 2C. 2： 1D. 2： 34. H3PO4 的 pKai，pKa2，pKa3 分别是 2.12，7.20，12.40，欲用 H3PO4和 NaOH 配制 pH=7.20的缓冲溶液时，应使用H3PO4和NaOH的物质的量之比为：（D）A. 1： 2B. 2： 3C. 3： 2D.1： 1填空：1. 缓冲溶液的缓冲容量的大小与缓冲溶液的（总浓度）及（共轭酸碱浓度比）有关。2. 缓冲指数的数学定义为（=dc/dpH），对于HB-B-缓冲体系，当（pH=pKa）时，缓冲指数最大。3. NH3 的 pKb=4.74,贝U NH3-NH4CI 缓冲液 pH 缓冲范围是（8.2610.26）。4.

43、 当（pH=pKa）时，缓冲指数最大，其数值为（0.575c）。判断：1. 缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。（对）2. 缓冲溶液任意稀释 pH 值保持不变。 （错）3. 缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲范围也越大。 （错）4. 缓冲溶液在任何 pH 值下都能起到缓冲作用。 （错）计算：1. 配制pH=5.45总浓度为0.20mol/L的六次甲基四胺缓冲溶液500mL，应称取（CH2）6N4多少克？加入 6mol/L HCl 多少毫升？（已知（Cf）6N4 的 pKb=8.58，Mr（CH2）6N4=140） 答：m（CH2）6N4=0.20x0.5x140=14g，设该缓冲溶液中

44、共轭酸的浓度为X，则共轭碱的浓度为（0.2-X）pKa=14-pKb=14-8.85=5.15， Ph=PKa+lg（0.2-X）/X，5.45=5.15+lg（0.2-X）/X，解得：X=.067510HCl加入 6mol/L HCl: =5.6mL62. 欲将100mL 0.10mol/L HCl溶液的pH从1.00增加至4.44时，需要加入固体醋酸钠 （NaAc） 多少克（不考虑加入 NaAc后溶液体化）？ Mr （ NaAc） =82.0, pKa（HAc）=4.74答： 根据 pH=pKa+|gAc-/HAc，即 4.44=4.74+lgAc-/HAcAc-/HAc=2.0，加入 N

45、aAc 使 HCl 定量变为 HAc，HAc=0.10mol/L，同事还有过量 NaAcAc-=HAc/2=0.05mol/Lm（NaAc）=0.15x100x82.0/1000=1.2g3. 今有0.25mol/L乳酸溶液500mL，需加入多少克 NaOH才能使溶液的pH值等于4.10 ？（已 知：乳酸的 pKa=3.85，Mr（NaOH）=40.0）答： 设加入NaOH物质的量为X，根据pH=pKa+lgA-/HA即 4.10=3.85+lgA-/HA=3.85+lgX/（0.25x0.500 -X），解得：0.080故应加入NaOH的量为：0.080x40=3.2g4. 计算0.080m

46、ol/L二氯乙酸和0.12mol/L二氯乙酸钠缓冲溶液的pH。（已知：CbCHCOOH的Ka=5.0x10-2）答：先用最简式求得近似的H+浓度：H+=Ka Cl2CHCOOH/C2CHCOO+-2-2H =5.0x102x0.080/0.12=3.3x10 2mol/L可知H+和CI2CHCOOH、CbCHCOONa在相同数量级上，故应采用近似式计算： H+=Ka （ Cl2CHCOOH-H+）/ （Cl2CHCOO+H+），解得：H+=2.1x10-2mol/L pH=1.685.6单选：1. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（B）A. Ka=KHInB. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的

47、pH突跃范围之内C. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内2. 将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍然无色，表明溶液的酸碱性为（D）A.酸性B.中性C.碱性D.不能确定其酸碱性3. 将甲基橙指示剂加到某无色溶液中，溶液呈红色，表明溶液酸碱性为（D）A.酸性B.中性C.碱性D.不能确定其酸碱性4. 用 0.10mol/L NaOH 滴定 0.10mol/L HCOOH（ pKa=3.74）。对此滴定适合的指示剂是（B）A.酚酞（pKa=9.1）B.中性红（pKa=7.4）C.甲基橙（pKa=3.4）D.溴酚蓝（pKa=4.1）填空：1. 用指

48、示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与（化学计量点）接近；为使滴定误差在0.1%之内，指示剂的变色点应处于（滴定突跃）范围内。2. 依通常计算，指示剂变色范围应为 pH=pKa 1。但甲基橙（pKa=3.4）实际变色范围（3.14.4） 与此不符，这是由于（人眼对不同颜色的敏锐程度不同造成的 ）。3. 已知甲基橙 pKa=3.74，当溶液pH=3.1时，In-/HIn-的比值为（0.5）;当溶液pH=4.4时， In-/HIn -的比值为（ 10）。4. 对酚酞这类型的单色指示剂而言，若指示剂用量太多，其变色范围向（pH 低）（指 pH 高或低）的方向移动。判断：1. 酸碱指示

49、剂本身必须是有机弱酸或弱碱。 （对）2. 只要在滴定突跃范围内本身的酸碱指示剂即可作为酸碱滴定的指示剂。（对）3. 酸碱滴定中，根据指示剂选择原则选出的指示剂，正确使用时，产生的误差在0.1%范围内。（对）4. 双色指示剂就是混合指示剂。 （错）5.7单选：1测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用 NaOH直接滴定，只是因为（D）A. NH3的Kb太小B. （NH4）2SO4不是酸C. （NH4）2SO4中不含游离 H2SO4D. NH4+的Ka太小2. 用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NH 3（ pKb=4.7）的突跃范围为 6.34.3，若用 0.1mol/L HCl

50、 滴 定0.1mol/L pKb=4.7的某碱，pH的突跃范围为（C）A. 6.32.3B. 8.32.3C. 8.34.3D. 6.34.33. 以甲基橙为指示剂，能用HCI标准溶液直接滴定的碱是（A）A. PO43-（ H3PO4 的 pKa1=2.12 ； pKa2=7.20 ； pKa3=12.36）B. C2O42-（ H2C2O4 的 pKa1=1.22 ； pKa2=4.19）C. Ac-（ HAc 的 pKa=4.74）D. HCOO（ HCOOH的 pKa=3.74）4. 以HCl标准溶液滴定 NH3 H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCI的体积分别以 V 甲和 V

51、 酚表示，则二者之间的关系是（A）A. V甲V酚B. V甲=V酚C. VXV酚D.无法确定5. 下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是（D）A. HCl 滴定 NaCN （HCN: pKa=9.21）B. HCl滴定苯酚钠（苯酚：pKa=10.00）C. NaOH滴定吡啶盐（吡啶：pKb=8.77）D. NaOH滴定甲胺盐（甲胺：pKb=3.37）6. 用标准NaOH溶液滴定同浓度的 HCI,若两者的浓度均增大10倍，一下描述滴定曲线pH突跃大小，正确的是（ C）A. 化学计量点前后 0.1%的 pH 均增大B. 化学计量点前0.1%的pH不变，化学计量点后 0.

52、1%的pH增大C. 化学计量点前0.1%的pH减小，化学计量点后 0.1%的pH增大D. 化学计量点前后0.1%的pH均减小7. 用标准NaOH溶液滴定同浓度的 HAc,若两者的浓度均增大10倍，一下描述滴定曲线 pH突跃大小，正确的是（ B）E. 化学计量点前后0.1%的pH均增大F. 化学计量点前0.1%的pH不变，化学计量点后 0.1%的pH增大G. 化学计量点前0.1%的pH减小，化学计量点后 0.1%的pH增大H. 化学计量点前后 0.1%的 pH 均减小8. 用 O.1mol/L NaOH 滴定 0.1mol/L HAc（pKa=4.74）的突跃范围为 7.79.7,若用 0.1m

53、ol/L NaOH 滴定0.1mol/L pKa=2.74的某酸，pH突跃范围为（D）A. 8.710.7B. 6.79.7C. 6.710.7D. 5.79.7填空：1. 已知某三元酸的解离常数分别为Ka1=1x10-3， Ka2=1x10-5， Ka3= 1 x1 0 -6 ，如将它配成溶液后，用标准NaOH溶液滴定时有（1 ）个pH突跃。2. 用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的CspKa（10-8）；用强酸滴定弱碱时，要求弱酸的Csp Ka（ 10-8）。3. 用0.2ol/L HCl溶液滴定0.10mol/L NH 3（ pKb=4.74）和甲胺（pKb=3.38）的混合溶液时，在 滴定曲线

54、上，出现（ 1 ）个滴定突跃。4. 在用乔杉滴定一元弱碱时， 决定滴定突跃范围的因素有 （弱碱的强弱） 和（弱碱的浓度 ）。1. 判断：1. 酸碱滴定中酸碱浓度均增大 10 倍，突跃范围就增加 2 个 pH 值。（错）2. 酸碱滴定中，若指示剂恰好在化学计量点变色，就不存在滴定误差。（错）3. 0.1mol/L NaOH滴定同浓度的甲酸（pKa=3.75）和乙酸（pKa=4.75）,前者比后者突跃范围 大。（对）4. 滴定分析中，反应常数 Kt 越大，反应越完全，则滴定突跃范围越宽，结果越准确。（对）简答：1. 为什么NaOH标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸？（醋酸的pKa=4.74

55、,硼酸的 pKa=9.24）因为醋酸的pKa为4.74,满足cKa 10-8的标准滴定条件，故可用 NaOH标准溶液直接滴定； 硼酸的pKa为9.24,不满足cKa 10-8的标准滴定条件，故不可用 NaOH标准溶液直接滴定。2. 为什么 HCl 标准溶液可直接滴定硼砂，而不能直接滴定醋酸钠？试加以说明。（醋酸的pKa=4.74，硼酸的 pKa=9.24，硼砂溶于水的反应为：B4O72-+5H2O2H2BO3-+2H3BO3）硼砂溶于水的反应为： B4O72-+5H2O=2H2BO3-+3H3BO3，H2BO3-是 H3BO3 的共轭碱，故 H2BO3- 的pKb=14-9.24=4.76，它

56、是一个中强碱，可以满足 cKb 10-8的标准滴定条件，故可用 HCI标 准溶液直接滴定；蚁酸钠是蚁酸的共轭碱，pKb=14-9.24=10.26，Kb很小，不能满足cKb 10-8的标准滴定条件，故不可用 HCI标准溶液直接滴定。3. CH2CICOOH和吡啶能否用酸碱滴定法直接测定？如果可以，应选用哪种指示剂？为什么？（CH2CICOOH的 pKa=2.86，吡啶的 pKa=8.77）CH2CICOOH为酸，其pKa为2.86，满足cKa 10-8的标准滴定条件， 故可用NaOH标准溶液直 接滴定，以酚酞为指示剂；吡啶为碱，其pKb为8.77，不能满足cKb 10-8的标准滴定条件，故不可

57、用酸碱滴定法直接测定。4. 用NaOH溶液滴定H2C2O4 （ pKa1=1.22； pKa2=4.19）时会出现几个滴定突跃？应采用何种指 示剂指示终点？1. cKa1 108，CKj210-8，所以H2C2O4两级解离出来的 H+都能准确的滴定。CKa1/cKa2100，cKb10Kw，故可采用最简式OH-=(Kb c)1/2=5.70x10-6mol/L pOH=5.24，pH=8.76，化学计量点的pH=8.76,故可用酚酞作指示剂。2. 以0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L的某二元弱酸 HA溶液，已知当中和至pH=1.92时,H2A= HA ,中和至 pH=6.22 时, HA = A2 。计算( 1)中和至第一化学计量点时,溶液的 pH 值是多少？选用何种指示剂？( 2)中和至第二化学 计量点时,溶液的 pH 值是 多少？选用何种指示剂？答： 根据 H2A = HA , H+2=Ka1H+, Ka1=H+-1.2X10-2根据 HA = A2- 可得, Ka1H+=Ka1Ka2, Ka2=