2010届高三新课程一轮复习-化学反应原理全册知识归纳

《2010届高三新课程一轮复习-化学反应原理全册知识归纳》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010届高三新课程一轮复习-化学反应原理全册知识归纳（104页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、 专题一：化学反应与能量变化一、反应热、焓变 1反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电离 ： 注意： 水解 ： 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如NH4Cl与Ba(OH)28H2O 加热才能进行。 大多数的分解反应：CaCO3= CaO + CO2 生产水煤气：C + H2O = CO+H2 碳和二氧化碳的反应：C+CO2=2CO 燃烧反应 注意：放热反应不一定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条件。 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na2O、Na2O2)与水的反应 浓酸与强碱

2、溶于水2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。符号：用H表示 单位：kJ/mol 放热反应：H= QkJ/mol；或H03、反应热产生的原因： 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，H=_ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同，H=_二、热化学方程式1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。2.书写热化学方程式时的注意点（1）需注明H的“+”与“”，“+”表示 ，“”表示 ；比较H的大小时，要考虑H的正负。（3）要注明反应物和

3、生成物的状态：g、 l、s、aq（3）各物质前的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，因此，可以是整数也可以是分数，但系数与H的值一定要相对应。（4）要注明反应温度和压强，但中学化学中所用H的数据一般都是在101kPa和25时的数据，因此可不特别注明；（5）对于可逆反应，其H同样要与系数相对应，但若按系数投料反应，则由于可逆反应不能进行完全，其反应热的数值会比H的数值要小。三、燃烧热、热值与中和热：1燃烧热：在1atm下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。（物质完全燃烧是指含有的氮元素转化为N2（g），氢元素转化为H2O(l)，碳元素转化为CO2(g) 2、热值：在1atm

4、下，1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。（糖类、脂肪、蛋白质中热值最高的是脂肪）3、中和热：是指在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol水时（无沉淀或气体生成）的反应热。H+（aq） + OH-(aq) = H2O(l) ; H= 57.3kJ/mol注意：（1）稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成1molH2O时： （2）浓硫酸的稀NaOH反应生成1molH2O时： （3）有稀的弱酸或弱碱发生中和反应生成1molH2O时：四、反应热的测定：1、用量热计进行测定（具体见课本P6）2、盖斯定律及其应用：一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。例题： 科学家盖斯曾提出

5、：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10 (s) H1=-2983.2kJ/mol P (s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10 (s)；H2=-738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同的状况下，能量较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 （添“高”或“低”）。例题：已知在298K时，C（石墨）、CO(g)燃烧的热化学方程式如下：C（石墨）+O2(g) = CO2(g) H1=-393.5kJ/mol CO（g）+1/2O2(g) = CO2(g) H2=-283

6、.0kJ/mol试求反应C（石墨）+1/2O2(g)= CO（g）的焓变H33、利用键能进行计算：例题：.CH3-CH3CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：试计算该反应的反应热。五、能源：1、化石能源：煤、石油、天然气；缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用率低，污染环境。2、新能源：太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能等，特点：资源丰富、可再生，无污染或少污染。六、化学能与电能的转化：1、原电池与电解池的反应原理比较：原电池：将自发进行的氧化还原反应分开在两极上进行，使电子的转移通过导线定向移动形成电流，从而实现化学能向电能的转变。电解池：利用外电源使氧化还原反应（一般不能自发进行）分开在

7、两极上进行，从而将电能转化为化学能。2、原电池与电解池的构造比较：3、常见的原电池4、电解规律：（1）阴阳两极的放电顺序：阴极： 阳极：（2）常见的电解类型（阴阳极均采用惰性电极）：5、原电池原理和电解原理的应用：（1）原电池原理的应用： 金属的腐蚀：化学腐蚀： 电化学腐蚀：钢铁的吸氧腐蚀： 钢铁的析氢腐蚀： 金属的防护：覆盖保护层、改变内部结构、利用原电池原理、利用电解原理 加快反应速率：（2）电解原理的应用：I:氯碱工业：实验原理：化学反应_离子反应_ 实验装置： 实验现象及产物的检验：阴极区： 阳极区： 饱和食盐水的精制：泥沙、SO42-、Ca2+、Mg2+的去除：II：铜的电解精炼（或

8、其它金属的电解精炼）： 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au等杂质原理：阳极：粗铜，电极反应：Cu-2e- = Cu2+(主要)，Zn-2e-=Zn2+ Fe-2e-=Fe2+( 次要) 阴极：Cu2+2e-=Cu 电解质溶液：CuSO4溶液 阳极泥：III：电镀：阴极：镀件 阳极：镀层金属 电镀液：含镀层金属阳离子的盐溶液作电镀液 特点：理论上电镀液的组成及酸碱性保持不变IV：电解熔融盐制活泼金属：见化学与技术P37页钠： 镁： 铝：V：电解法测阿伏加德罗常数：见实验化学P70页VI：法拉第定律和法拉第常数的测定：见化学与技术P31页VII：海水的淡化：膜法淡化海水：见化学与技术P13页 膜法电解

9、Na2SO4溶液制硫酸和NaOH：见化学与技术P32页第7题 专题二：化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率1表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示公式：vc/t 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)注意： 由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。通常我们所指的反应速率是指平均速率。 同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但都表示该反应的反应速率。其数值之比等于化学计量数之比：对于反应：mAnB pCqD则有：VAVBVCVDmnpq 固体

10、或纯液体（或溶剂）的浓度为常数，一般不用来表示反应速率 同一个反应的速率在一段时间内：一般靠前时间段内的反应速率比靠后时间段内的反应速率快，因为浓度随反应进行而减小。（但有些放热反应一开始由于温度升高，反应速率可能先加快后再减慢。）2有效碰撞（1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，发生有效碰撞的分子具有足够的能量，且具有合适的取向。（2）活化分子是指有可能发生有效碰撞的分子。活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。（3）活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能3影响化学反应速率的因素影响速率的因素有内部与外部因素，内因由参加反应的物质的性质决定，是主要因素。外部因素：当反应

11、一定时，外部因素对反应的影响。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物（或生成物）浓度，可以增大反应速率。（从微观上看是单位体积内活化分子个数增多）注意：对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响，但固体颗粒大小对反应速率有影响。纯液体浓度也可看成是一常数。对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正突然增大后减小，v逆不变后增大（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以加快反应速率；降低温度可以减小反应速率。（从微观上看是增大了活化分子百分数）注意： 一般温度每升高10，反应速率增大为原来的24倍。 对可逆反应而言，升高温度可使正逆反应速率同时增大，但吸

12、热方向速率增大的倍数更大。（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。（从微观上看是增大了单位体积内的活化分子个数）注意：对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。（4）催化剂：使用合适催化剂能同等程度地影响正逆反应速率。（不会导致化学平衡的移动。）（从微观上看是增大了活化分子百分数）注意：催化剂增大化学反应速率的原因是催化剂通过参与化学反应，改变了化学反应途径，（降低了反应的活化能）使化学反应速率加快。催化剂本身在反应前后质量保持不变。 酶的催化作用：（5）其他：如：颗粒纯度：与稀酸

13、反应，粗锌比纯锌快（形成原电池）；激光、射线、超声波、紫外线等。二：化学反应的方向：1、 反应方向的判据：能量判据：能量从高到低，焓变H0（熵变从小到大的过程：Slg；固体溶解；气体分子数增多）2、反应方向的判断：H0：反应自发进行 H0、S0、S0：高温为自发 H0、Sv逆，平衡向正反应方向移动若v正a2 B、a1a2 B、a1P2 B、2P1=P2 C、2P1C（OH-），溶液呈酸性看溶液中的C（H+）和C（OH-）的相对大小： 若C（H+）=C（OH-），溶液呈中性若C（H+）C（OH-），溶液呈碱性若在常温下也可以看溶液的PH值：PH=7中性；PH7碱性。任何情况下的纯水一定呈中性：如

14、：25时纯水PH=7或100时纯水PH=65、酸、碱溶液的PH值计算：（1）PH值的大小与溶液酸碱性及C（H+）大小的关系：（2）PH值使用范围一般在014之间，当C（H+）或C（OH-）1mol/L时，则直接用浓度表示更方便。（3）有关溶液PH值的计算：I：单一溶液的PH的计算例1：求室温下纯水的PH=_；100时纯水的PH=_。例2：求0.01mol/L的HCl溶液的PH=_；0.01mol/LH2SO4的PH=_例3：常温下PH=2的HCl和PH=2的H2SO4溶液中H+离子浓度大小关系为_例4：常温下0.510-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH_归纳规律：若该溶液是酸性溶液，必先

15、确定c(H+)，再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。II、溶液稀释后的PH的计算1、强酸或强碱的稀释：例1：将PH=2的稀盐酸加水稀释至100（即102）倍，则溶液PH=_，PH的变化值为_例2：将PH=12的NaOH稀释至100（即102）倍，则溶液PH=_，PH的变化值为_例3：将PH=5的盐酸稀释100倍，其PH为_ 将PH=8的NaOH溶液稀释100倍，其PH为_注意点：酸液或碱液无限稀释时_2、弱酸或弱碱的稀释例4：

16、将PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，PH为_；将PH=10的氨水，稀释100倍，PH为_；归纳规律：在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体，只能确定其PH范围。PH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3PH5；PH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8PH10。例5、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释100倍，二者的PH的关系是A氨水的PH大于氢氧化钠的PH B氨水的PH小于氢氧化钠的PHC都比原来小 D氨水比原来的大，氢氧化钠比原来的小III、溶液混合后的PH的计算两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化，一般来说溶液的体积

17、没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和（除非有特殊说明）。 1、两强酸混合后的PH的计算例1、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于 A2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.72、两强碱混合后的PH的计算例2：PH=10的NaOH溶液和PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，其PH=_归纳规律：知识拓展0.3（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2或2 以上时，混合液的PH有如下近似规律： 两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3； 两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大0.3。 如上述例

18、1若用0.3规则，就很方便，混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.3、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算例1、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的PH最接近于 A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2 根据n(H+)与n(OH-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。 强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。 若酸过量，溶液呈酸性，n(H+)n(OH-)，c(H+)混= n(H+)n(OH-)/V总。 若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)n(H+)，c(OH-)混= n(OH-)n(H+)/V总， 再求出c(H+)混。 若未标明

19、酸碱的强弱，混合后溶液PH不定，应分析讨论。例2：若强酸（PH1）和强碱（PH2）等体积混合，当PH1+ PH2=_，溶液呈中性；PH1+ PH2_，则溶液呈碱性；PH1+ PH2_，则溶液呈酸性。例3：若弱酸（PH1）和强碱（PH2）等体积混合，且PH1+ PH2=14，则混合后溶液PH_例4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是APH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钠溶液 BPH=3的盐酸和PH=11的氨水CPH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液 DPH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠溶液IV：酸、碱液中水的电离分析：例1：PH=2的HCl溶液中，由水电离出来的H+浓度为

20、_mol/LPH=12的NaOH溶液中，由水电离出来的H+浓度为_mol/L常温下某溶液中，由水电离出的C(H+)=110-10mol/L，该溶液的PH为_练习：1、某温度下纯水中C（H+）=2.010-7mol/L，则C（OH-）=_mol/L若温度不变向水中通入HCl得到0.02mol/L的HCl，则PH=_；溶液中C(OH-)=_ 2、有PH=12的KOH溶液10ml，要使它的PH降为11；（1）如果加水，应该加水_ml（2）若加入PH=10的NaOH溶液应加_ml；（3）若加入0.001mol/L的H2SO4，应加_ml。3、在常下，有PH=a的HCl和PH=b的NaOH溶液，取VaL

21、HCl和VbLNaOH溶液混合恰好完全中和，（1）若a+b=14，则Va/Vb=_；（2）若a+b=13，则Va/Vb=_；（3）若a+b=15，则Va/Vb=_；（4）若a+b14，则Va/Vb=_（填表达式）；4、PH=12的NaOH和PH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的PHA、=7 B、7 C、7 D、无法判断5、常温下，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且知VaVb，a=0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3_；理由_（2）a值可否等于5_，理由_；（3）a的取值范围_三、酸碱中和滴定：1、溶液酸碱性测定方法：酸碱指示剂法：

22、PH试纸法：PH试纸的使用方法和注意事项： PH计法：2、常用的酸碱指示剂及其变色范围：甲基橙： 酚酞： 石蕊：3、酸碱中和滴定：用已知浓度的酸（或碱）来测定末知浓度的碱（或酸）的实验方法。（1）原理：（2）关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全反应。（3）仪器：_、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。 注意：滴定管的构造：（4）试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂（甲基橙或酚酞） 注意：指示剂的选择：（5）仪器准备：滴定管（或移液管）： 锥形瓶：（6）滴定过程：（7）滴定终点的判断：（8）数据的处理：（9）实验误差的分析：以标准酸滴定末知碱为例：末用标准酸润洗滴定管（

23、 ）滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失（ ）滴定前读数正确，滴定后俯视读数（ ）用待测碱液润洗锥形瓶（ ）（10）其它滴定法拓展：四、盐类的水解：1、盐类水解的实质：盐电离出的“弱离子”与水电离出的H+或OH离子反应生成弱电解质的过程，从而促进了水的电离。2、盐类水解的规律：_。3、盐类水解的离子方程式：CH3COONa NH4Cl Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4 AlCl3+Na2S AlCl3+NaAlO2 AlCl3+NaHCO3 思考：写出NaHCO3溶液中存在的三个平衡：_4、盐类水解的影响因素： 温度： 浓度： 酸或碱： 加弱离子：5、盐类水解规律的应用： 判断离子浓度

24、的相对大小： 制备盐的晶体： 配制盐的溶液： 判断对应酸或碱的相对强弱： 酸碱中和滴定时指示剂的选择： 某些盐溶液的分离与提纯： 日常生活中应用：泡沫灭火器、明矾净水、化肥施用、草木灰去油污等。6、三大守恒问题： 电荷守恒： 物质料守恒： 水电离出的H+和OH-的1:1守恒：五、沉淀溶解平衡：1、物质的溶解度：固体： 气体：2、沉淀溶解平衡：一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到的平衡状态。3、沉淀溶解平衡方程式的书写：如Ca(OH)2(S) Ca2+ + 2OH- AgCl(S) Ag+ + Cl- 4、沉淀溶解平衡的特征：5、沉淀溶解平衡的影响因素：（1）内因：

25、 （2）外因：比如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡： 温度： 加水： 加Ca(OH)2： 加CaO(恢复至原温度)： 加NaOH(恢复至原温度)： 加CaCl2：6、溶度积常数：7、沉淀溶解平衡的应用：（1）沉淀的生成：（2）沉淀的溶解：（3）溶液中除去杂质离子：（4）沉淀的转化：高二下学期第二次月考试题（化学）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量C燃烧法是研究确定有机物成分的有

26、效方法D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是 （ ） A靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B该物质是高分子化合物C它的分子式是C16H10N2O2D它是不饱和的有机物3、某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是 （ ）A.C3H7OH B.CH3CHO C.CH3CO CH3 D .C2H44.关于蛋白质的叙述不正确的是 （ ）A、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，若再加水，也不溶解B、人工合成具有生命活力的蛋白质

27、结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的C、重金属盐类能使蛋白质凝结变性，所以误食重金属盐能使人中毒D、浓HNO3溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生了颜色反应5.下列说法不正确的是 （ ）A、油脂属于酯类 B、油脂的氢化又叫油脂的硬化C、淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体D、葡萄糖能发生银镜反应6.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状态下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是 （ ）A乙烷和乙烯B乙烷和丙烯C甲烷和丙烯D甲烷和乙烯7有机物分子中，当某个

28、碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有机物分子的结构简式，其中带“*”的碳BrCH2OH原子就是手性碳原子。CH3COOCH2*CCHO当此有机物分别发生下列反应后，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A与乙酸发生酯化反应B与NaOH水溶液反应C催化剂作用下与H2反应D与银氨溶液作用只发生银镜反应8. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）A乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙基对羟基的影响，

29、使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OD苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应9、通式为CnH2n-2的某烃在定容密闭容器中与足量O2完全燃烧，若反应前后压强不变（150），此烃分子式中n值为（ ）A、2 B、3 C、4 D、510. AD是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（ ）11有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有（ ）取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和ABCD12. 2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。下列说法正确的是（ ） A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B该

30、聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇C聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解D聚酯纤维属于纯净物13. 通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（ ）A6B5C3 D414. 下列说法中错误的是 化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. B. 只有 C. 只有 D. 只有15. 112L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成1568LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为( )

31、 A20 B40 C60 D8016.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为HHHHHHHHBNBNBNHHHH则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 ( ) A. 2 B. 4 C. 3 D. 517. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。该分子中含有30个碳原子及6个C=C键，且不含环状结构，则其分子式为( )A.C30H50 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H6018. 丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（ ）CH2=CHCH=CH2 CH3CCCH3 CH2=CHCNCH3

32、CH =CH CH3CH=CH2 CH3CH=CHCH3 CNA B C D高二化学下学期第二次月考试题答题卷（化学）一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）二（本题共4小题，共36分）19、（10分）写出下列物质转化的化学方程式，并指出反应类型（1）溴乙烷 乙醇 （2）甲苯 TNT（3）乙醇乙醛（4）甲醛 +银氨溶液（5）氯乙烯聚氯乙烯20.（4分）有机物D对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。有机物D可以用下面的设计方案合成。（1）A的结构简式： ，C的名称： （2）写出反应的化学方程式： 21. （10分）以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要

33、求作答：（1）写出以下物质的结构简式：B ； F ；（2）写出反应的化学反应方程式： （3）反应可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为： 22. （12分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式_(2)观察到A中的现象是_。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应 液流入B中，充分振荡,目的是_ _，写出有关的化学方程式： _。(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证

34、的方法是向试管D中加入_，现象是 。三.计算题（10分）23. 有机物A 是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。高二化学下学期第二次月考试题答案（化学）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1-5 BBDAC 6-10 DDABC 11-15 CCDAB 16-18 BAC二（本题共4小题，共36分）19. 略CH320、（1） （1分）、 苯甲醇 （1分） CH2OHCH2OOCCH3（2） + CH3COOH +H2O（2分）21、（1）B： F：（2） （3） （每空2分）