2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液 第1课时课件3 鲁科版选修4.ppt

《2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液 第1课时课件3 鲁科版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液 第1课时课件3 鲁科版选修4.ppt（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液 第1课时 水的电离,设问： 水是否属于电解质？若是，是强电解 质还是弱电解质？为什么？,一.水的电离,H2O + H2O H3O+ + OH-,水的电离方程式可写为:,简写为:,水分子电离的过程示意图为:,结论: 1.水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离。 2.纯水的组成微粒: 纯水大部分以H2O分子的 形式存在,其中也存在着极少量的H+和OH- 。 3.水电离出来的H+和OH-之间的关系:水电离出来 的H+和OH-的物质的量和浓度始终相等。,水的电离平衡常数如何书写? 将水的浓度c(H2O) 可视为常数,将上式变形后 得 : K c(H2O)

2、=c(H+)c(OH-) ,将 K c(H2O) 看作一 新的常数,记做 Kw , 得Kw=c(H+)c(OH-) ,KW 叫做 水的离子积常数，简称水的离子积。,思考：,c(H+) c(OH-),K =,c(H2O),1、KW随着温度的升高而增大。,结论:,分析并寻找规律。,强调: KW只随温度的变化而变化。,2、25时（室温下），KW=1.010-14,二.外界条件对水的电离平衡及KW的影响(讨论完成),正向移动 增大 增大 增大 增大,逆向移动 减小 减小 减小 减小,逆向移动 增大 减小 减小 不变,逆向移动 减小 增大 减小 不变,正向移动 减小 增大 增大 不变,逆向移动 增大 减

3、小 增大 不变,不移动 不变 不变 不变 不变,结论：,1、温度： 升高温度能促进水的电离。 (越热越电离） 降低温度能抑制水的电离。 升高温度使Kw增大 。 降低温度使Kw减小 。 KW只随温度的变化而变化，温度不变，KW不变。,结论：,2、酸、碱： 在纯水中加入酸或碱，均能抑制水的电离 （同离子效应）。,3、含“弱”的盐（易水解的盐）： 在纯水中加入含“弱”的盐，能促进水的电离。,结论:,4、在任何水溶液中，都存在着水的电离。 水的离子积不仅适用于纯水,也适用于任何稀 的电解质水溶液。 在任何稀的水溶液中都存在 Kw=c(H+)c(OH-), 式中c(H+) 和c(OH-)均表示溶液中H+

4、 和OH- 的物质的 量浓度。 室温（25）时( 如果没指明温度,一般指室 温)，在任何稀的水溶液中都存在Kw=1.010-14,例1:求0.01mol/L的盐酸溶液中H+的浓度以及由 水电离出的H+和OH-的浓度分别是多少？,解题方法: 计算酸溶液中H+浓度时忽略由水电离产生的H+， 酸溶液中的OH-全部来自于水的电离。,解题方法: 计算碱溶液中OH-浓度时忽略由水电离产生的OH- ，碱溶液中的H+全部来自于水的电离。,例2:求0.01mol/L的NaOH溶液中OH-的浓度以及由水电离出的H+和OH-的浓度分别是多少？,讨论: 某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1.010-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？,练习： 某溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-12mol/L, 则在该溶液中： 一定能大量共存的离子组是( ) 一定不能大量共存的离子组是( ) 可能大量共存的离子组是( ) AK+、Na+、HCO3-、NO3- BCl-、K+ 、NO3-、Na+ CH+、Mg2+、SO42-、NO3- DNa+、SO42-、Cl-、ClO-,A,B,CD,同学们， 常思考吧! 思考使人进步！,