酒中精华──乙醇1

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1、乙醇 醇类教学设计一、 设计思路 新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课的教学采取从乙醇在生产生活中用途入手，引出醇的官能团，然后围绕OH这一官能团，以断键的可能性，进行预测、实验、分析、归纳总结。最后由乙醇再推广到其它醇类的性质等。二、 教材分析 醇是重要的烃的衍生物，在有机合成中占有重要地位。通过乙醇的结构预测其性质，使学生初步建立结构决定性质的观念，同时结合实验验证性质，体验研究有机物性质的一般程序。三、 学情分

2、析1、认知基础：从日常生活中接触到的酒及乙醇汽油开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度，并且学生已接触过该物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。2、学习困难或问题：以乙醇为典型代表物，结合醇的结构特点深入研究乙醇的取代、消去、氧化反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。四、教学目标 1、知识与技能：以乙醇为典型代表物，掌握醇的消去反应、取代反应和氧化反应。深入研究乙醇的取代、消去、氧化反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。 2、过程与方法：（1）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。（3）从观察实验现象入手，分析产

3、生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。 3、情感态度价值观：通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。五、重点、难点 重点：乙醇的结构和化学性质。 难点：醇的催化氧化反应，消去反应的基本规律。六、教学方法 从生活实际入手，一步步引导学生去思考、发现隐藏的问题，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛。采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。七、教学手段 学案、教案的制作，学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。八、 教学环节教学环节教师活动学生活动教学意

4、图图片导入新课中国酒文化历史源远流长，2017年山西汾酒获得世界酒文化博览会金奖；乙醇汽油的推广使用迫在眉睫，2017年我国研发的全球首套煤制乙醇工业项目投产。 这里的主角是大家并不陌生的有机物“乙醇”。倾听、领悟激发学生学习兴趣的同时，培养学生的爱国主义精神。投影交流学案中课前完成的“温故而知新”请完成下列化学反应方程式：（1）乙醇的燃烧：（2）金属钠与乙醇：乙醇与乙酸：观察、比较温故而知新分析、讨论（1）同学们还记得以上反应中乙醇的断键部位吗？（2）乙烷和乙醇结构上有什么不同？为何后者能与金属钠反应产生氢气，前者却不能？学生相互讨论、交流并回答问题培养学生分析归纳能力。讲解正是官能团羟基的

5、存在决定了乙醇的性质。乙醇是醇类的代表物，也是生活中常见的有机物之一。醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连而形成的化合物。学生听、看让学生认知结构决定性质过渡、提问乙醇等醇类物质均可以发生以上化学反应，它们还具有其他化学性质吗？汽车喝酒，乙醇燃烧生成CO2和H2O的同时，提供了能量；人喝酒，乙醇在人体内也只是生成CO2和H2O吗？如果是的话，还会出现醉酒后的症状吗？学生思考并回答：一定还有其他物质生成教师引导那么，这种物质是谁呢？接下来，我们进行实验探究。学生听、看、思考学生分小组进行实验探究1向小试管中加入约3mL无水乙醇，将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应现象

6、，小心闻试管中液体产生的气味。学生分组分工合作，并填写学案中表格培养学生实验操作能力，合作能力思考与交流11、铜丝在整个反应过程中起什么作用？ 2、乙醇在实验中是被氧化还是被还原？3、分析在该反应中乙醇的断键、成键情况？（提示：有刺激性气味液体是乙醛并给出结构式）4、试着写出该实验过程中的化学方程式。 学生相互讨论、交流并回答问题培养学生透过现象看本质的能力，推理分析的能力投影学生写在学案上的方程式，并讲解学生听、看、思考让学生更加进一步理解化学反应的实质图片展示并讲解人喝酒后，大部分乙醇在肝脏中乙醇脱氢酶的催化下转化为乙醛（乙醛有毒，让人体表现了各种醉酒症状），乙醛在乙醛脱氢酶的作用下迅速转

7、化为乙酸。个体乙醛脱氢酶含量不同，表现为酒量不同。学生听、看、思考发散学生思维练习1 CH3CH2CH2OHCH3CH(CH3)OH (CH3)3COH以上都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生像乙醇那样的催化氧化反应？如能，请写出它们被氧化的产物。学生思考解答，学生代表板演引导学生从个例到一般的推理小结醇催化氧化的条件学生思考结构对溶解度的影响培养学生归纳总结能力过渡、提问在生活中，乙醇是酒的主要成分、重要的燃料；在生产中是常见的溶剂、重要的工业原料；在实验室，它还可用以制备乙烯。那么，乙醇到乙烯又是断裂了哪些键？发生了怎样的反应？学生聆听、思考并动笔尝试激发求知欲教师演示实验探究2向圆

8、底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l：3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片（防暴沸）。加热混合液，使液体温度迅速升到170，将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除杂，再通入高锰酸钾酸性溶液和溴水中，学生观察并记录实验现象培养学生的观察能力思考与交流2 （1） 写出反应的化学方程式：反应中乙醇分子断裂的化学键是：（2） 浓硫酸所起的作用是：（3） 烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑？（4）氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质气体的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢？学生相互讨论、交流并回答问题培养学生推力分析能力师生共同总结归纳浓H2SO4170CH3CH2OH CH2=CH2+H2O练习

9、2CH3OH、 及 都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生象乙醇那样的消去反应？学生思考解答，学生代表板演培养学生分析、推理的能力提问：醇发生消去反应的结构条件是什么？学生思考并回答问题培养学生归纳总结能力教师补充讲解如果此反应只加热到140又会生成另一种物质二乙醚浓H2SO4140C2H5OH + HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O乙醇的两种脱水方式前者是乙醇的一个分子内脱掉一个水分子，后者是两个乙醇分子间脱掉一个水分子。前者是消去反应，后者是取代反应。学生聆听、思考并笔记发散学生思维师生共同小结乙醇及醇类的化学性质和断键部位:1、与金属钠反应时_键断裂2、氧化反应：在Cu或Ag催

10、化下与氧气反应时_键断裂；燃烧时_键断裂；3、消去反应：与浓H2SO4共热至170时_键断裂4、取代反应：与浓H2SO4共热至170时_键断裂与乙酸发生酯化反应时_键断裂回顾本节课所学主要内容并补充笔记培养学生归纳总结能力练习3下列醇的化学性质不是由羟基决定的是()A跟金属钠反应B在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC在浓硫酸存在时发生消去反应，生成乙烯D当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水学生思考拓展学生认识到羟基的本质。九、板书设计乙醇 醇1、醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连而形成的化合物。 官能团：-OH （羟基）2、乙醇及醇类的化学性质和断键部位:1）与活泼金属反应（Na、K、Ca、Mg、Al等）- 断（1）键2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa+H22）氧化反应A、催化氧化 - 断（1）（3）键2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O -CH2OH -CHO-CHOH CB、燃烧C、乙醇 乙醛 乙酸3）、消去反应- 断（2）（5）键CH2CH2 CH2CH2H2O （制乙烯）H OH 醇能发生消去反应的条件：与相连的碳原子相邻的碳原子有氢原子。4）取代反应： A、分子间脱水成醚- 断（1）（2）键CH3CH2OH + HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O B、酯化反应- 断（1）键