氧化还原反应知识点总结

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1、氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系置换反应都是氧化还原反应；化合反应胃换反应氧化还原反应分解反应复分解反应 复分解反应都不是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应； 有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念1基本概念.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升咼还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化兀素失去电子的过程兀素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原兀素得到电子的过程兀素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生

2、氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11Q=2FesQ+8SQ中，FezQ和SQ2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、Q2、S等高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnQ、浓HSQ、HN0KMnQ等过氧化物；如NaO、H2Q2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如KNa、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、CSi等较低态的化合物；CO

3、SO、HSNstSG、FeSO氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力2基本概念之间的关系氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应*生成氧化产物例1金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2+bCS+cC竺塑aTiCI4+cCO反应TiCI4+2MgTi+2MgCI2反应关于反应、的分析不正确的是（）TiCI4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂； C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中M

4、g的还原性大于C,C的还原性大于TiCI4； a=1,b=c=2;每生成19.2gTi，反应、中共转移4.8mole-。A.B.C.D.标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） 单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：I2eI&MnO2+4HCI（浓）MnCI2+CI21+2出0 双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例:|得2e-MnO2+4HCI（浓）MnCI2+CI21+2出0IC失2e-两类特殊的化学反应歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合

5、价降低。例：得5Xe|AT3CI2+6KOHKCIO3+5KCI+3H2O丨f失5e解此类题最好将该元素的归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态,不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：得5e-KCIO3+6HCI3Cl2+6KCIf+3H2O物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较氧化性t得电子性，得到电子越容易t氧化性越强还原性t失电子性，失去电子越容易t还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子,表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性

6、。1. 根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。金厲的活动悝翻減躬陆原性逐滚减弱）72. 根据非金属活动性顺序来判断般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。OClBrIF-0?站rs非全啟阴离彳的还原性加厂3. 根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示:I还険齐4試优剂=（还原性强I氧化性强）【扇优性校弱）匹原性较京）MnC25.

7、根据反应速率的大小来判断：催化齐|如:2Na2SG+Q=2Na2SQ（快），2H2SO+Q=2HSQ（慢），2S02+02-2SO3，其还原性：Na2SQHzSQSQ6. 根据被氧化或被还原的程度来判断：占燃也女口：CuCl2CuCl2,2Cu=Cu2S,即氧化性：CI2S。又如：2HBr-2H2Q,8HIHzSQ%浓）=412H2SVH?。，即有还原性:HI.HBro7. 根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8. 根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:CI-失去电子的能力强于0H，还原性：CI-.0H-。9. 根据元素在周期表

8、中位置判断：（1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、MgA1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。（2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、RbCs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、丨非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10. 根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性：Fe3+Fe2+Fe,S（+6价）S（+4价

9、）等，还原性:H2SSSQ,但是，氧化性：HCIOHCQ34HCQ24高温C.Fe+CuSO=FeSO+CuD.CaCO3CaOCO23.CaH2常做生氢剂，其中氢元素是1价，化学方程式为：CaH2+2出0=Ca（OH）2+2出匸，其中水是（）A.还原剂C.氧化剂B.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂4.在2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2仲，KMnO4所起的作用是：()A.氧化剂C.还原剂B.既不是氧化剂又不是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3C,OT其中被还原的元素是（）A.NB.CC.N和SD.N和C在下

10、列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应MnO4一CO2H2O2Fe2+5. 下列微粒Al3+CFN22MnO42D.D.C.既具有氧化性又具有还原性的是A.B.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性）C.FeF&QD.KCIO3O22Br+Cl2=2Cl+Br2，下

11、列说法正确的是B.氯气是还原剂D.氯气的氧化性比溴单质强6. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（A.CuOfCuSO4B.CO2tCO7. 从海水中可以提取溴，主要反应为：A.溴离子具有氧化性C.该反应属于复分解反应根据以下四个反应：(1)H2S+b=2H+2l-+S(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O确定Br-、I-、H2S和H2SO还原性由强到弱的顺序是A.H2SH2SO3l-BrC.H2SO3H2SBr-IA.H2SH2SO3l-BrC.H2SO3H2SBr-IB.Br-I-H2SO3H2SD.I-Br-H2SH2SO38. GQX、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学

12、式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平；(2) Q+H?0电解R昱+也(3) Y4-aOHG十Q+也0；(4) Z+冀*0弋+X+Hs0；这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ已知下列3个反应：2FeC3+2KI=2FeCl2+2KCI+l22FeCb+Cb=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2t+3HO+KCI若某溶液中有FeCl2和Feb同时存在，要氧化I-而得到FeCb溶液，应加入适量()A.FeCl3B.Cl2C.KCIO3D.HCl3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之

13、比为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:29. 在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O反应中，若有64gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量是()A.168gB.42gC.126gD.60g二、选择题1.用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目(1) MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2出0+Cl21还原剂还原产物(2) 2K+2H2O=2KOH+H21氧化剂，氧化产物。2已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1) 请写出并配平上述反应的化学方程式。(2) 此反应的还原剂是，它的氧化产物是。(3) 此反应的离子反应方程式可表示为：(4) 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。