《2012届高三第一轮复习化学训练题(八)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高三第一轮复习化学训练题(八)（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2012届高三第一轮复习化学训练题（八）班级 ： 姓名 ： 得分 试卷总分：100分 考试时间：60分钟本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） 以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 B11 C 12 N14 O16 Na23 S32 Cl 35.5 Ca40 Fe56 Cu64第卷（选择题 共42分）一、选择题：（本题共7小题，每小题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意）1羟甲香豆素是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。羟甲香豆素分子模型如下图所示，下列有关叙述错误的是（ ）A能使高锰酸钾溶液褪色 B能与溴水发生取代反应和加成反应C分子式为C10H9O3 D1mol羟甲
2、香豆素最多能与3molNaOH反应2下列物质与水反应，最终产物只有一种物质的是（ ）A淀粉 B丙烯 C醋酸钠 D乙酸乙酯3设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）A10g H218O中所含的中子数为4NAB1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC标准状况下，224L Cl2完全反应，转移的电子数一定是2NAD常温下，1L 01mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于01NA4下列离子方程式正确的是（ ）A向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2- +4NH4+ + 2H2OB苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 H2O 2C6H5O- 2C6H5OH + 2C
3、O32-CFe（NO3）3 溶液中加入过量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2D碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液：NH4+ HCO3-2OH- = CO32-NH3H2OH2O5在25、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是8903kJ/mol、2858kJ/mol和3935kJ/mol，则CH4（g）C（s）+2H2（g）的H是（ ）A748 kJ/mol B748 kJ/molC2110 kJ/mol D2110 kJ/mol6在体积均为1L，pH均为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入023g Na，下列示意图中正确的是7常温下，将一定量的钠铝合
4、金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）A原合金质量为092 g B产生氢气004molC图中m值为156 g D图中V2为60 mL第卷（非选择题 共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题第10题为必考题，每个试题都必须作答。第11题第12题为选考题，考生任选一题作答。（一）必考题（共3题，共43分）8（14分）下图表示有关物质的相互转化关系，其中A是由G和某淡黄色固体组成的混合物，I是常见的无色液体，反应在化工生产中有着重要应用（部分产物和条件已略去）。NaOH溶
5、液 反应盐酸电解 反应加热 通入CO2 AIDBCEFGICM（1）写出下列物质的化学式：B 、F ；（2）反应的离子方程式为 （3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为 ，该电池最大的优点是只需补充 （填“正极”或“负极”）材料就可继续使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为： （5）25 时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H物质的量浓度之比为 。9（15分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 （填序号）； 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
6、。 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。 将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用右图装置进行有关实验。请
7、回答下列问题：（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为 _（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_（填序号）水 酸性KMnO4 Na2CO3溶液 饱和的NaHSO3 溶液（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因 （4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是_。（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是_ （填序号） 观察稀H2SO4 溶液呈无色 观察C
8、uSO4 粉末呈白色 稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色10（14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g） 。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分别在T1和T2温度时进行反应。SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：（1）T1时，反应开始的2 min内， 用HCl表示的反应速率为
9、。（2）该反应的平衡常数表达式为：K 。（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是 。a充入更多的SiCl4（g） b充入更多的H2（g） c及时分离出Si（s）d使用催化剂 e将容器的体积扩大一倍（4）据上表中的数据分析：T1 T2（填“”或“”，下同），理由是 。已知n1n2，H 0。（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率。该认识 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可观察到 （二）选考题（15分，两题中选做一题）1
10、1【化学选修物质结构与性质】（15分）已知： X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等。W2+的核外电子排布简式为Ar3d9。（1）XH3+是有机反应的重要中间体，其空间构型为 ，其中X原子的杂化轨道类型为 。（2）Z单质固态时属于 晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是 （3）相同条件下，X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是 （填化学式），理由是 （4）W晶体的晶胞如右图，W原子的配位数为_（5）在含有W2+的溶液中，加入过量Y的氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式为： 12【
11、化学选修有机化学基础】（15分）聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维F的流程图。已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳578%，含氢36%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。（1）、 的反应类型依次为 、 （2）B的名称为： ；E的结构简式为： ；（3）写出下列化学方程式： ； （4）F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ；a含有苯环且苯环上只有2个取代基b能与NaOH溶液反应c在Cu催化下与O2反应
12、的产物能发生银镜反应 2012届高三第一轮复习化学训练题（八）答案1-7CADD BBC8、（14分）（1）H2 （1分） Al2O3 （1分） （2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2分） （3）O22H2O4e4OH （2分） 负极 （2分） （4）4AlCl3+6Na2O2+6H2O =4Al（OH）3+12NaCl+3O2 （4分） （5）1104 （2分） 9、（15分） （4分）（1）Cu + 2 H2SO4 （浓） CuSO4 + SO2+2H2O（2分） （2）（2分）（3）溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH； SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2
13、+OH-=HSO3- （4分）（4）碱液（1分） （5） （2分）10、（14分） （1）10 mol/（L min） （2分） （2） （2分）（3）be （2分）（4） （1分）（5）不合理 （1分） SiCl4遇水完全水解生成硅酸和盐酸 （2分）（6）白色沉淀转化为黑色沉淀 （1分）11、（15分）（1）平面三角形 2分 sp2 2分 （2）原子 1分 SiC的键长小于SiSi的键长，SiC的键能大于SiSi的键能 2分 （3）NH3 2分 NH3和水分子可以形成分子间氢键 2分 （4）12 2分 （5）Cu2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+4H2O 2分37（15分） （1）加成反应 取代反应 2分 （2）1，2二溴乙烷 2分 2分 （3）CH2BrCH2Br2NaOH CH2OHCH2OH2NaBr 3分 3分 （4）3分5
2012届高三第一轮复习化学训练题(八)
