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1、九年级化学关于溶解度的计算、过滤和结晶人教四年制【同步教育信息】一. 本周教学内容：关于溶解度的计算、过滤和结晶二. 重点、难点：1. 通过一些基础练习，加深对溶解度概念的理解。2. 掌握有关溶解度的基本计算方法。3. 理解用结晶法分离几种可溶性固态物质的混合物的原理。三. 知识要点：1. 关于溶解度的计算的类型（1）已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如： 把50克20时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克12克38克 设：20时100克水里
2、溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g 解得x=31.6g. 答：20时硝酸钾的溶解度为31.6克 把20时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20时，氯化钾的溶解度?设：20时氯化钾的溶解度为x溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g 解得x=34g. 答：20时氯化钾的溶解度为34克 20时，把4克氯化钠固体放人11克水中，恰好形成饱和溶液。求20时，氯化钠的溶解度?设：20时氯化钠的溶解度为x溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g 解得x=36.4g.答：20时氯化钠的溶解度为3
3、6.4克（2）已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： 若配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? 若将78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水质量为z溶质 溶剂 溶液24g 100g x y 350g78g z 解得x=84g，y=266g。 解得再z=247g。总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求
4、算。2. 过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、滤纸。操作要点：一贴、二低、三靠。3. 结晶：晶体从溶液中析出的过程。晶体：具有规则几何外形的固体。母液：过滤出晶体以后的滤液。4. 结晶的两种方法： （1）蒸发溶剂法：适用于缓升型物质（溶解度受温度的影响很小）的提纯。（2）冷却热饱和溶液法：适用于陡升型物质（溶解度受温度的影响很大）的提纯下图中分别是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线，由图可看出：对于t1时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，当由t1降到t2时，硝酸钾可析出（）克，而氯化钠析出的量远小于（）
5、克。因此，对于硝酸钾和氯化钠(含少量)的混合物，采用冷却热饱和溶液法就可使硝酸钾析出，而大量的氯化钠依然留在溶液中，从而达到分离的目的。在实际工业生产中，一般先将制得的不饱和溶液高温蒸发一部分溶剂后，使它变为高温时的饱和溶液，然后冷却使物质分离。还可使用重结晶的方法进行分离，即把过滤出的晶体再溶解，再一次结晶然后过滤，可反复操作提高晶体的纯度。主要仪器：蒸发结晶：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台；冷却结晶：烧杯、过滤所需仪器。冷却结晶的主要步骤：溶解制成热饱和溶液降温析晶过滤洗涤烘干过 滤结 晶适用范围除去液体中固体杂质，或使纯净结晶与母液分离。分离几种可溶性固体的混合物依据原理固体颗粒
6、大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶而达到分离目的。主要操作制过滤器、过滤蒸发结晶、降温结晶举例粗盐提纯分离NaCl和KNO3形成的混合物【典型例题】例1 已知氯化铵在30时的溶解度为45.8克。30时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。30时，溶质 溶剂 溶液 4
7、5.8g 100g 145.8g 68.7g x 解得x=150g，此时饱和溶液的质量68.7g+150g=218.7g400g，是不饱和溶液。（2） 需蒸发水的质量400g218.7g=181.3g。 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x 解得x=83.0g，方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30时，溶质 溶剂 45.8g 100g x 181.3g 解得x=83.0g，例2 t时，NaNO3的溶解度
8、是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ ）A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g解析：t时原NaNO3溶液中，设达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x溶质 溶剂 溶液 25g 100g 125g 20g +x 180g 200g+x解得x=25g, 此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）225g答案：D 。例3将两杯20时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（
9、 ）A. 甲=乙 B. 甲乙 D. 无法判断解析：20时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g水中溶有的食盐是相等的。若各蒸发掉15g水，原来溶解在这15g水中的食盐就析出，析出的晶体质量相等，而与原饱和溶液的质量无关。答案：A。例4 现有500g20的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20时A物质的溶解度是_。解析：20时500g A溶液（50025）g A溶液（饱和）（5002527）g A溶液（饱和）20时A饱和溶液中：溶质 溶剂 S 100g 7 20gS=35g答案：35g 。例5
10、t,将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（ ）A. c=a+b B. c=2ba C. c=2a+b D. c=2ab解析：若原溶液为饱和溶液，则a=b=c，由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t时不饱和溶液饱和溶液1饱和溶液2 饱和溶液3由以上过程可知：答案：B。例6 20时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，
11、求（1）20时， NH4NO3的溶解度。（2）原溶液中NH4NO3的质量。解析：依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。设20时NH4NO3的溶解度为S。原溶液中NH4NO3的质量为x。20时NH4NO3饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 36g 18.75g x+36g 50g x 50g18.75g可解得S192g，x=60g例7 t时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（ba）g是（ ）A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去溶质的质量解析：无水硫酸铜遇水后会与
12、水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是t时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。答案：B 。例7 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：温度/102060溶解度/g2131.6110现有20时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10，可得饱和溶液多少克？解析：20时100g硝酸钾饱和溶液中，m（KNO3）=，m（H2O）=100g24g=76g。设60为达饱和还需加入硝酸钾质量为x,降温至10，可得饱和溶液质量为y。，解得x=59.6g；，解得x=91.96g答案：略 。【模拟试题】一.
13、选择题（每小题有12个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）1. 40时，25g水中溶解16 g硝酸钾恰好形成饱和溶液。下列说法正确的是（ ） A. 硝酸钾的溶解度是16 g B. 40时硝酸钾的溶解度是16g C. 硝酸钾的溶解度是64 g D. 40时硝酸钾的溶解度是64g 2. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（ ） A. NaCl溶液 B. KNO3溶液 C. 溶液 D. NH4Cl溶液 3. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ ） A. 增大溶剂量 B. 充分振荡 C. 降低温度 D. 升高温度 4. 在20时，食盐的溶解度是36 g，将5g食盐放入10 g水中，在20
14、时，所得食盐饱和溶液（ ） A. 15g B. 14g C. 13.6g D. 12.5g 5. 下列关于溶解度的说法正确的是（ ） A. 表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量 B. 表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数 C. 表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量D. 表示某物质在100 g溶剂中所溶解的最多克数 6. 20时，25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（ ） A. 难溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶7. 下列因素中，对固体物质的溶解度有影响的是（ ） A. 溶液的质量
15、 B. 溶液的浓度 C. 溶液的温度 D. 溶液体积8. 25时，80g水中最多能溶解8g M晶体，50时，100 g水中最多能溶解10g N晶体，则M和N的溶解度相比（ ） A. MN B. MN C. MN D. 无法比较9. 某温度下，a g饱和硝酸钾溶液蒸干得bg硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的是（ ） A. 100 g B. C. 100g D. 100（g）10. t时，在m g水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和，t时该物质的溶解度计算式正确的是（ ） A. B. C. D. 11. 20时，100 g A物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g水后有2 g A析出，又蒸
16、发掉10 g水有4 g A析出，则：20时A物质的溶解度为（ ） A. 20g B. 40g C. 30g D. 无法计算 12. t时，M物质的溶解度为sg, 则bg M物质在t时，可配成的饱和溶液的质量是 （ ） A. B.（100sb）g C. D. 13. t时，M的饱和溶液m g中含溶质ag，N的饱和溶液m g中含溶质b g，则此温度下M的溶解度与N的溶解度之比是（ ） A. B. C. D. 14. 在t时，向一瓶某溶质的饱和溶液，加入一些该溶质的晶体（设不含结晶水），则（ ）A. 晶体质量减少 B. 溶质的质量分数增大 C. 晶体质量不变 D. 溶质的溶解度变化 15. 有A、B
17、、C三种物质，20时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1g溶解后得到11g饱和溶液；B物质130 g制成1150 g溶液；C物质25 g溶解在350 g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（ ）A. A B C B. BAC C. B C A D. C BA二. 计算题：16. 已知氯化铵在100时的溶解度为75g，现将100的氯化铵的饱和溶液50g，经加热蒸发结晶后剩余饱和溶液32.5g（100），求蒸发掉多少克水？17. 在加热情况下，300 g水中溶解了231.9 g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10，会有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化铵在10又配成饱和溶液，需加水多少克？（10
18、时氯化铵溶解度为33.3 g）18. 在20时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g，投入40 g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6 g固体，将这15.6 g固体再加入40 g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5 g固体，求原混合物中氯化钠的质量及其20时的氯化钠的溶解度。试题答案一. 123456789101112131415DCDCACCDCBBADCB16. 10克 17. 132克；396.4克 18. 25克；36克。提示：依题意知40克水中能溶解氯化钠14.4克，将剩余固体15.6克再用40克水溶解，仍然有5克固体，说明最后5克固体均不溶物。由此推断，氯化钠的质量为25克，然后依据题意进行求解氯化钠的溶解度。用心爱心专心
九年级化学关于溶解度的计算、过滤和结晶人教四年制知识精讲
