高三化学教学教案:新教材增加的内容
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1、高三化学教学教案:新教材增加的内容_化学教案北京高考今年是第一年使用新课程卷,研究去年新课程的全国卷不难发现,新教材新增加内容在试题中出现频率非常高。因此,在今年的复习迎考中一定要关注新教材,特别是关注新教材中新增的内容。1.反响热、燃烧热和中和热(1)例题:在一定条件下,当64g SO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3KJ,据此,以下方程式正确的选项是A.SO2(g)+O2(g) SO3(g);?H=-98.3KJmol-1B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l);?H=-196.6KJmol-1C.SO2(g)+ O2(g) SO3(g);?H=-98.3KJmol-1D
2、.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);?H=+196.6KJmol-1以下说法正确的选项是A.在101kPa时,1mol 物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。B.酸和碱发生中和反响生成1 mol H2O,这时的反响热叫中和热。C.燃烧热或中和热是反响热的种类之一D.在稀溶液中,1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量答案:C;C(2)方法精要A.热化学方程式书写要注明反响物和生成物的聚集状态。因为反响的物质一样,状态不同,?H也不同。热化学方程式中的化学计量数只表示各物质的物质的量。故化学计量数可以是整数,也可以是分数。在热化学方程式中?H的“+
3、与“-一定要标明。“+表示吸热,“-表示放热。要注意反响热的单位:单位是KJmol-1,mol的根本单元不是某一反响物或生成物的分子,而是按反响方程式所示的那些粒子的特定组合。涉及反响热计算时,可把热量视为一种特殊的物质,同样可列比例计算。B.燃烧热和中和热燃烧热:在101kPa时,1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反响生成1mol H2O时的反响热。易混知识点如下:燃烧热:反响物的量是1mol(氧气的量不限),生成物的量不限量,而中和热反响物的量不限量,生成物中的H2O是1mol。燃烧热中生成物必须是稳定的氧化物;中和热是在稀溶液中进展的。,范文
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