走进精彩纷呈的金属世界(1)

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1、第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料（1）1.（1）地壳中含量最多的金属元素（写元素符号，下同）是：_(2)人体中含量最多的金属元素是_(3)人类有史以来冶炼出的最多的金属是：_(4)海水中含量最多的金属元素是：_2.下列各金属中，不属于黑色金属的是：A 铁 B 铬 C 锰 D 铝3.下列合金中，属于铜锡合金的是：A 黄铜 B 青铜 C 白铜 D 紫铜4.下列金属元素中，在自然界中以游离态单质存在的是：A 铝 B 铁 C 金 D 钠5.下列各组金属中，属于重金属的一组是：A 铁，铜，铝 B 镁，铝，钠 C 锌，铁，铜 D 镁，钙，锰6.人类历史上，冶炼出金属的年代的先后顺

2、序排列正确的是：A 铁，铜，铝 B 铝，铁，铜 C 铁，铝，铜 D 铜，铁，铝7.下列金属中，熔点由低到高排列正确的是：A 分子 B 原子 C 阳离子与阴离子 D 阳离子与自由电子8.构成金属晶体的基本微粒是：A 分子 B 原子 C 阳离子与阴离子 D 阳离子与自由离子9.金属越活泼，表明：A 其单质越容易被还原 B 其单质氧化性强C 其原子越容易失去电子 D 其金属离子还原性越强10 有四种金属元素X,Y,R和M的硝酸盐的化学式分别为XNO3，Y(NO3)2，RNO3，M(NO3)3。若将各金属分别浸入0.1mol/L的其他三种硝酸盐的溶液中，可观察到：1）金属Y可与其他三种溶液反应 2）金

3、属X只与RNO3溶液反应，则各金属的活泼性的强弱顺序为：A XMRY B RXYM C RMXY D RXMc(Al3+) c(H+)c(OH-)B c（SO42-）c(Al3+) c(OH-)c(H+)C c（Al3+）c(SO42-) c(H+)c(OH-)D c（Al3+）c(SO42-) c(OH-)c(H+)12.在氯化铝溶液中，下列各式正确的是：（1）c（Cl-）c(Al3+) c(H+)c(OH-)（2）c（H+）+3 c(Al3+) =c（Cl-)+c(OH-)(3) c（H+）+ c(Al3+)=3c（Cl-)+c(OH-) (4) c（Al3+）c(Cl-) c(H+)c(

4、OH-)A 1)3) B 1)2) C 2)4) D 只有1）13.下列各反应的离子方程式书写中，正确的是：A 在氯化铝溶液中加足量氨水：Al3+ +4NH4OH = AlO2-+4NH4+ + 2H2OB 氯化铝溶液呈酸性：Al3+ + 3H2O =Al（OH）3 + 3H+C 在偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸：AlO2- + 4H+=Al3+ +2H2OD 在硫酸铁溶液中加足量铁粉： Fe3+ + Fe =2Fe2+15.根据下列各反应，分别写出离子方程式，并在依照下图中表示画出生成沉淀的曲线。（按（1）题示例）（1）在1L ml1mol/L氯化铝溶液中加氨水直到过量。离子方程式为_. (2)

5、在氯化铝溶液中加氢氧化钠溶液直到过量。离子方程式为：a _b_(1) 在100ml溶液中含AlCl3及HCl各0.1mol，往该溶液中加氢氧化钠溶液直到过量。离子方程式为：a _b _c _(2) 在100ml溶液中含MgCl2与AlCl3各0.1mol，向该溶液中滴加氢氧化钠溶液直到过量。离子方程式为：a _b _c _（5）在100ml 1mol/L的偏铝酸钠溶液中，滴加盐酸到过量。离子方程式为：a_ b_（6） 在100ml 1mol/L的偏铝酸钠溶液中，滴加偏铝酸钠溶液到过量。离子方程式为：_（7） 在100ml 4 mol/L的盐酸中，滴加偏铝酸钠溶液到过量。离子方程式为：a_ b_

6、19.把氯化镁，氯化铝和氢氧化钠三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得浊液中逐滴加入1mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图： 试回答：（1） A点的沉淀物的化学式为：_,B点的沉淀物的化学式为：_（2） 求原混合物中氯化镁，氯化铝及氢氧化钠的质量各为多少克？（3） 求x点加入盐酸的体积为多少毫升？ 单 元 测 试一选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应该及时补充的离子是：A Mg2+ B Ca2+ C Na+ D Fe3+2.地壳中含量最多的金属元素，其氧化物的式量为：A 160 B 102 C

7、 40 D 623.下列元素的氧化物中，属于两性氧化物的是：A 钠 B 铁 C 铝 D 钙4.在硫酸铝溶液中，各离子浓度大小的顺序为：A c（Al3+）c (SO42-)c(H+)c (OH-) B c（SO42-）c (Al3+)c(H+)c (OH-)C c（SO42-）c (Al3+)c(OH-)c (H+) D c（SO42-）c (H+)c(Al3+)c (OH-)5 下列各种离子中，核外电子排布跟稀有气体的电子排布不相同的是：A Al3+ B S2- C Fe3+ D Mg2+6.下列各组离子，分别加入足量氨水后，现象明显不同的是：（1）Al3+，Fe3+ （2）Fe2+，Fe3+

8、 （3）Fe3+，Mg2+（4）Al3+，Fe2+ (5)Al3+,Mg2+A 1)2) B 1)2)3) C 1)2)3)4) D 1)2)3)4)5)7.在无色透明的碱性溶液中，可以大量共存的一组离子是：A Na+，Fe3+，K+, NO3- B K+,AlO2-,SO42-, Na+C NH4+,Al3+，Cl-，NO3- D K+,NO3-,Ag+，Na+8.将5.6g铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应，标准状况下生成氢气2.2L，则另一种金属可能是： A Al B Mg C Ca D Zn9.下列各组离子方程式书写中，不正确的是：A 在氯化铝溶液中加足量氨水： Al3+ + 3

9、NH4OH = Al（OH）3 + 3NH4+B 在氯化铝溶液中加足量氢氧化钠溶液：Al3+ 4OH- = AlO2- +2H2OC 在氯化铁溶液中加足量铁粉：Fe3+ +Fe = Fe2+D 在溴化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-10.将铁粉，氯化铁，氯化亚铁和氯化铜同时放入烧杯中，再加适量的水充分搅拌后，过滤出滤渣，往滤渣中加稀硫酸，观察到有气体产生，则滤液中不可能有的物质是：A 只有氯化铜 B 只有氯化铁 C 是氯化铜和氯化铁 D 是氯化铜和氯化亚铁11.某无水硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，测得该混合物中硫的含量为a%，则含铁的质量分数为： A

10、 （100-4a）% B（100-3a）% C （100-2a）% D （100-a）%12.今有一种含有Cl-，Br-，I-三种离子的溶液，如果要除去其中的I-,而保留Cl-与Br-，则应该选择的试剂是： A 酸性高锰酸钾 B 硫酸铁溶液 C 氯水 D 次氯酸钠溶液13.将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量加入X的物质的量的关系如下图所示，则符合图中情况的一组是：ABCDXH2SHClNH3NaOHYNa2SO4NaAlO2AlCl3AlCl315.下列各组物质中，能用浓盐酸鉴别（允许加热）的一组是：A 炭黑，氧化铜，铁粉，硫化亚铁四种黑色固体B 芒硝，碳酸氢

11、铵，小苏打，明矾四种白色固体C 氯化钠，硝酸银，碘化钾，硫酸铵四种溶液D 氯化锌，氯化镁，硫酸铝，氢氧化钠四种溶液16.根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是：(1)2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- （2）HClO +HCl = Cl2 + H2O（3）2Fe3+ +Cu =2Fe2+ +Cu2+A Fe3+HClOCl2Cu2+ B HClOCl2Fe3+Cu2+C Cl2HClOFe3+Cu2+ D HClOFe3+Cl2Cu2+17.向一定量的铁，氧化亚铁，氧化铁的混合物，加入100ml 2mol/L的盐酸恰好使混合物完全溶解，并放出224ml（标况）的气体，所得溶液中加

12、入KSCN溶液无红色出现，那么若用足量的CO还原（高温下）相同质量的此混合物，能得到铁的质量是：A 511.2.g B 5.6g C 2.8g D 无法判断18 已知硫酸铁，硫酸亚特，硫酸铁的混合溶液100ml中，各种阳离子的浓度相等，硫酸根离子的浓度为6mol/L，则该溶液还能溶解铁粉的质量为：、A 5.6g B 11.2g C 16.8g D 33.6g19.有100ml 3mol/L的氢氧化钠溶液和100ml 1mol/L的氯化铝溶液。按以下两种方法进行实验：（1）将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中，（2）将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是：A 现象相同，最

13、终得到沉淀的质量相等B 现象不同，最终得到沉淀的质量不相等C 现象相同，最终得到沉淀的质量不相等D 现象不同，最终得到沉淀的质量相等20 某混合溶液中含氯化镁的浓度为2mol/L，含氯化铝的浓度为3mol/L，取此溶液200ml，为了使其中的镁离子全部转化成氢氧化镁沉淀分离出来，至少需要加1.6mol/L的氢氧化钠溶液的体积是：A 3.2 L B 2L C 1.8L D 1.5L二、选择题 （每空一分，共30分）21.某同学研究铁及其化合物的性质，进行下列实验：（1）将铁屑放入盐酸中，观察到的现象是_.该反应的离子方程式是_.(2)将（1）反应后的物质过滤，取一部分滤液，加氯水，观察到的现象_

14、,该反应的离子方程式_(3)将（2）反应后的溶液通入H2S气体，观察到溶液变浅绿色，并产生黄色沉淀，该反应的离子方程式是_(4)向（1）反应后的滤液中加入氨水，观察到的现象是_,该反应的化学方程式（分两步写）是（1）_,(2)_22.现有（1）Al （2）Al2O3 (3)Al（OH）3 (4)(NH4)2S (5)NaHSO4溶液，（6）NaHCO3溶液（7）Na2CO3溶液共七种物质。a 七种物质中，既能跟盐酸反应也能跟氢氧化钠溶液反应的物质共有_种b 写出铝分别跟盐酸及氢氧化钠溶液反应的离子方程式：1）_ 2)_c 写出NaHCO3分别跟盐酸及氢氧化钠溶液的离子方程式：1）_ 2)_.2

15、3.(1)配制氯化铁溶液时，常会发生浑浊，其原因是：_,为了防止发生浑浊，可向该溶液中滴加少量_(填写试剂名称)。（2）实验室配制的氯化亚铁的酸性溶液，常会被空气中的氧气所氧化1）写出该反应的离子方程式_2)为了防止氯化亚铁溶液含有Fe3+,应该向溶液中加入铁屑，其反应的离子方程式是_。24.现有四组离子，每组离子有两种金属离子。请各选用一种试剂将它们两者分离开。可选用的试剂有：（1）稀硫酸 （2）稀盐酸 （3）NaOH溶液 （4）Na2CO3溶液 （5）铁粉 （6）铜粉（1）离子组：Fe2+ 与 Cu2+ 选用试剂（写名称，下同）_生成沉淀物的化学式_(2)离子组：Fe2+与Al3+ 选用试剂_生成沉淀物的化学式_(3)离子组：Cu2+与Ba2+ 选用试剂_生成沉淀物的化学式_（4）离子组：Mg2+与Na+ 选用试剂_生成沉淀物的化学式_25.已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可以生成盐。根据下列化学反应框图填空：粉状化合物A单质C化合物D沉淀J溶液I化合物H沉淀AaaA溶液E单质F红褐色沉淀G粉状单质B单质F溶液K（1）