高一化学苏教版必修二 训练题：课下能力提升七　不同类型的晶体 Word版含答案

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1、 精品资料课下能力提升(七)不同类型的晶体1某单质的晶体一定不是()A离子晶体B分子晶体C原子晶体 D金属晶体2我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是()A是否是具有规则几何外形的固体B是否是具有固定组成的物质C是否是具有美观对称的外形D内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列3下列各组晶体中，前者为离子晶体，后者为原子晶体的是()A干冰冰 B碳化硅晶体硅C食盐氯化铵 D食盐二氧化硅4下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是()ACO2和H2O BNaOH和CH4CSiO2和CO2 DNaCl和

2、HCl5下列化学式表示物质分子的是()ANa2SO4BSiO2CH2SO4DAl6下列叙述正确的是()A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键BSiO2与CO2的晶体类型相同CNaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为12D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰7关于几种常见晶体的说法中错误的是()A分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高D原子晶体都不导电8一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是()AB4C是一种分子晶体BB4C是一种离子晶体CB4

3、C是一种原子晶体DB4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的9下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()ASiO2CsClCBr4CF4BSiO2CsClCF4CBr4CCsClSiO2CBr4CF4DCF4CBr4CsClSiO210已知下表中几种物质的熔、沸点：NaClKBrAlCl3单质XSiCl4熔点/8017301902 30070沸点/1 4131 3801802 50053据此判断，下列说法错误的是()AAlCl3晶体加热易升华BSiCl4是分子晶体C单质X可能是原子晶体DAlCl3是原子晶体11(1)BBr3的熔点是46 ，KBr的熔点是734 ，其水溶液能导电。根据熔

4、点分析，BBr3可能属于_晶体，KBr可能属于_晶体。(2)BaCl2是无色晶体，熔点963 ，沸点1 560 ，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于_晶体，写出BaCl2的电子式_。(3)SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是_晶体，而SiC可能是_晶体。12根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答问题：(1)SiCl4是_晶体；单质B可能是_晶体。(2)NaCl、MgCl2晶体类型均为_晶体。(3)AlCl3在升华时破坏_。13A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、

5、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素的元素名称分别是：A _，B _，C _，D _。(2)这四种元素中，在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的电子式是_，其晶体属于_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_，其晶体属于_。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。课下能力提升(七)不同类型的晶体1解析：选A离子晶体是由阴、阳离子构成的，故离子晶体一定是化合物，不可能是单质；O2、N2等非金属单质形成分子晶体，金

6、刚石、晶体硅属于原子晶体；金属单质如Na等为金属晶体。2解析：选D有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。3解析：选DA项，二者均为分子晶体；B项，二者均为原子晶体；C项，二者均为离子晶体。4解析：选ACO2、H2O、CH4、HCl形成的晶体属于分子晶体，分子间以分子间作用力相结合，分子中原子间以共价键结合，SiO2是原子晶体，NaOH和NaCl均为离子晶体，离子间以离子键结合。5解析：选C在四种晶体中，只有分子晶体才存在分子，所以四个备选项中只有H2SO4是表示物质分子的化

7、学式。6解析：选D离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为11。7解析：选D晶体硅属于原子晶体，是一种常用的半导体材料，故D项错误。8解析：选C根据B4C的用途可知，B4C的熔点高、硬度大，所以应为原子晶体，构成微粒是原子。9解析：选A物质熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说熔点：原子晶体离子晶体分子晶体；即：SiO2CsClCBr4和CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷数有关；分子晶体当组成和结构相似时，相对分子质量大的，熔点

8、高，即CBr4CF4。10解析：选DAlCl3的沸点比熔点低，加热易升华；SiCl4的熔、沸点比较低，一定是分子晶体；未知物熔、沸点很高，有可能是原子晶体；AlCl3是共价化合物，且其熔、沸点较低，是分子晶体。11解析：依据题目所给出物质的性质可以判断BBr3、CO2属分子晶体，KBr、BaCl2属离子晶体，SiO2为原子晶体。答案：(1)分子离子(2)离子(3)分子原子12解析：由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl4熔、沸点最低，应为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；NaCl、MgCl2的熔、沸点较高，应为离子晶体；AlCl3的熔、沸点较低，为分子晶体，且沸点比熔点低，易升华，升华时，破坏分子间作用力。答案：(1)分子原子(2)离子(3)分子间作用力13解析：已知A、B同一周期，A、C同一主族，原子半径DCAB，所以A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示。又因为C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，所以C位于第3周期A族，D位于第3周期A族，从而可知C为硅元素，D为钠元素，进而可推知，A为碳元素。由于C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，因此B原子的核内质子数为1468，B为氧元素。答案：(1)碳元素氧元素硅元素钠元素(2)H2OCH4SiH4(3)分子晶体离子晶体(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2