内蒙古呼和浩特2013届高三化学上学期期中试题新人教版

《内蒙古呼和浩特2013届高三化学上学期期中试题新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古呼和浩特2013届高三化学上学期期中试题新人教版（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、内蒙古呼和浩特政协补习学校高三期中化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137第卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列化学用语正确的是（ ）A中子数为8的N原子：B硫离子的结构示意图：C次氯酸的结构式： D铁红的化学式：Fe2O32下列说法中不正确的是（ ）A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体B在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也

2、能与强碱反应3金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确的是（ ）A和原子中均含有22个中子B分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体C和互为同素异形体 D和原子的核外电子排布相同4有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A由：H+(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB由2Na(s)O2(g)Na2O2 (s) H511 kJ/ mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C等质量的硫蒸气和硫固体分别完

3、全燃烧，后者放出热量更多D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) H285.8kJ/mol5、下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD6在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A无色透明溶液中：Na+、CO32、Cl、AlO2 B酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCN、Cl C加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42、NO3、Fe2+ D能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、SO42、NH4+7用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A常温常压下，3.0 g乙烷C2H6中含有的碳氢键数为0.7 NAB标准状况

4、下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NAC常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NAD标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA8下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2 D溶质物质

5、的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 3OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 9我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，铊（Tl）和镓同主族，下列说法中，不正确的是A原子半径：Ga As P BTl (OH)3 可能是两性氢氧化物 C酸性：H2SO4 H3PO4 H3AsO4 D热稳定性：NH3 PH3 AsH310火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是A该反应既是氧化还原反应又是置换反应 BS 元素发生还原反应 CCu2S只作

6、还原剂 D当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-B元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中 C含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D化合物AE与DE含有不同类型的化学键12下列关于氧化还原反应的说法不正

7、确的是（ ）A反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳D铁粉与足量稀硝酸反应时，产物为硝酸亚铁、NO、H2O13几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2

8、通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 14下列说法不正确的是AMnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 CN2(g)3H2(g) 2NH3H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D在密闭容器中，对于反应2(g)(g) (g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量增大15一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行

9、，下列有关说法正确的是（ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变16某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入A

10、gNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是17右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A用H2O2溶液与MnO2制取O2B用MnO2和浓盐酸制取Cl2C用生石灰和浓氨水制取NH3D用铜片与浓硫酸制取SO218T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）A反应开始至a点时v(H2)

11、1 molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.12519下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键B原子半径：NaO；离子半径：Na+O2- C和两种核素的核外电子数之差为1 DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强20用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（ ）A温度：T1T2T3B正反应速率：(

12、a)(c)(b)(d)C平衡常数：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)第卷非选择题（共50分）21（8分）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是 （填序号）将沸水滴加到0.2mo1L1FeC13溶液中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；配制溶液时俯视定容，所得溶液的浓度偏小；使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一

13、定含有SO42- 。（2）实验室中配制480mL0.4mo1L1NaOH溶液,应称取NaOH的质量是 g；所用玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是 ；NaOH固体加适量蒸馏水溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，然后继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会 （填“偏高、偏低或无影响”）。22（12分）I、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。（1）下图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）（ ）（ ）E；试

14、管B中的反应方程式为 ；II、分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的 性、二氧化硫的 性。一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象。若原有10.0mL 1.0mo1的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为： 。III、为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨 。23（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）在短周

15、期的所有元素中 的原子半径与 的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。（2）该表中金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是 （填两种即可）。（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是 （用化学方程式表示）。（4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式_ _ _。（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性 。24（共12分）I、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。（1）在

16、恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号）。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比II、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10 L的反应室，在一定条

17、件下发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。假设100时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ；100时反应的平衡常数为 。（2）在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH (g)生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。Ac(H2)减小 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡时c(H2)c(CH3OH)减

18、小E平衡常数K增大 （3）已知： 反应：4HCl(g)+ O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H= 116 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184 kJ/mol 请回答：H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_ _。断开1 mol HO 键所需能量约为_kJ。 25（共8分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：电解精炼黄铜矿焙烧石英砂空气冰铜(mCu2SnFeS)焙烧石英砂空气气体A泡铜(Cu2O、Cu)熔渣B粗铜精铜Al高温（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4b稀HNO3 cNaOH溶液 d

19、氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是 (注明试剂、现象)。（3）由泡铜（主要成分为Cu2O、Cu）冶炼粗铜的化学反应方程式为_ _。化学答案1-5 ： D B D B D 6-10： A C D B A11-15： C D C C D 16-20： A A A B C21（8分，每空2分）（1） （2） 8.0； 250 mL容量瓶、烧杯 ； 偏低。22（12分）I. A D B （2分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件：催化剂，高温）；（2分） II. 氧化性（1分）、漂白性（1

20、分） 5Cl2+I2+6H2O=12H+2IO3-+10Cl- （2分） III. 2NO+O2=2NO2（2分） NO2+SO2=NO+SO3（2分）23（10分）（1）H Na（2分） （2）K2O、K2O2 （2分） （3）Cl2H2OHClHClO （2分） （4）HHSO=SO2H2O（2分）（5）2H2O2 2H2OO2（2分）24（12分，每空2分） I、（1） a c II、（1）0.024 molL-1min-1； 7.210-3 ；（2）C、D（3） 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H= 484 kJ/mol 463. 525（8分）（1）c、d（2）Fe3 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色,则溶液中存在Fe2 （3）3Cu2O2AlAl2O36Cu 10用心 爱心 专心