吉林市2015高三第三次模拟考试--化学

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1、 恒谦教育研究院2015年普通高中高三复习第三次调研测试卷理科综合能力测试注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Ba-137 B-11 P-31第I卷（共126分）一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。7化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A玻璃属于无机非金属材料B煤的气化属于物理变化 C雾霾与汽车尾气的排放有关D甲醛的水溶液可以用来浸泡标本8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.

2、 4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气 B. 50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC. 1mol羟基（OH）中含电子数为10NA D. 常温下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数目为0.1NA9某有机物的结构简式为 ，该有机物不可能发生的化学反应是A. 还原 B. 水解 C. 氧化 D. 取代10下列离子方程式正确的是AAlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+B向NH4 HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4OHNH3H2OC将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+

3、8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2OD向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+2H+SO42+3S+H2O11利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A用图1装置制取并收集干燥的NH3B用图2装置可除去NO2中的NO C用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色12钠硫(Na/S8)电池是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98)和外室的熔融硫(熔点119)隔开，并允许Na+ 通过。下列有关说法错误的是 A放电时b为电池的负极B充电时阴极反应式

4、为：Na+eNaC充电时，阳极处发生还原反应D放电时Na+ 可以穿过固体电解质流向a电极13由下列实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。Na2SO3已部分被氧化B向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。SO2具有漂白性D相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH: pH (Na2CO3) pH(Na2S

5、O3)。非金属性强弱：CS第卷 ( 共174分 )三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共129分）226（14分）工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用右图所示装置 探究由废铁屑制备FeCl36H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。（1）装置A的名称为 。（2）检验该装置气密性的具体操作如下：关闭 ；打开弹簧夹K1；向水准管 中加水，使水准管液面高于量气管液面； 。取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量

6、的盐酸后进行下列操作：. 打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。. 当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。. 将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用： 。（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管 （填“上移”或“下移”）。（5）由FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有 （填选项序号）。a.蒸发皿 b.烧杯 c.酒精灯 d.分液漏斗 e.坩埚 f. 玻璃棒 g.

7、漏斗（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为 。27（15分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。 某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：i. 2NO(g)Cl2(g）2ClNO(g) H1 0其平衡常数为K1ii. 2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) H2 0 其平衡常数为K2（1）现有反应4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)， 则此反应的平衡常数K3 （用K1、K2表示），反应热H3 （用H1、H2表示）。（2）为研究不

8、同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率1(NO2) 50%，则：10min内(ClNO) ，平衡常数K2 ；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为2(NO2)，则：1(NO2) 2(NO2)（填“”“ c(HSO) c(SO) c(H+) = c(OH) C.2c(Na) 2c(H2SO3)2c(HSO)2c(SO) D.c(Na) c(HSO3) + c(SO32) +c(H2SO3)（4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电 解法处理吸

9、收后所得溶液以实现吸收液的回收 再利用，装置如右上图所示，则工作一段时间后，阴极区溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）；写出阳极的电极反应式 。28.（14）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O72H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下： 查阅资料得知: 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42常温下，KspCr(OH)3=6.310-3112010080604020

10、20 40 60 T/0S/g回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式 。（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是 。（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据右图分析操作a 为 、 。（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下： Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 ；下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）； A.FeSO4溶液 B.浓

11、H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液 调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全 ； 上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 。时间410203555905分钟00.20.40.70010分钟01.01.31.20.1015分钟0.11.92.22.80.2020分钟0.23.13.34.40.3025分钟0.34.04.55.00.40（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框

12、涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。36【化学 选修2：化学与技术】（15分）海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%。（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有 。（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、 池和结晶池，建盐田必须在 处建立（填写序号）。 A. 选在离江河入海口比较近的地方B. 多风少雨 C. 潮汐落差大

13、且又平坦空旷的海滩（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，流程如下：已知：20C部分沉淀的溶解度(g)如下表：CaSO4CaCO3BaSO4BaCO32.610-27.810-42.410-41.710-3检测Fe3+是否除尽的方法是_。运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因_。工业上通常以NaCl 、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3 的化学方程式_。（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质

14、量分数。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_；样品中NaCl质量分数的数学表达式为_。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素, 其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素， C的氢化物水溶液呈碱性； D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子。回答下列问题：（1）A、B、C三种元素按电负性由小到大的顺序是 _（用元素符号表示)。（2）B与氧原子能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为_；C的三氯化物分子的立体构型为_。（3）任写一种与BC离子互为等电子体的离子_（写出化学式）。（4） F原子的外围电子

15、排布式为_，F晶体中原子的堆积方式是下图中的_ (填写“甲”、“乙”或“丙”)。（5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl3溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体。该晶体中E3+、Cl、H2O的物质的量之比为136，且E的配位数为6。向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为_。（6）AD是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，右图为其晶体结构单元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。写出合成AD的化学方程式：_。已知晶体中A与D原子的最近距离为a pm，则该晶体 密度的表达式为_g/cm3。（不需化简，阿伏加德 罗常数为NA）3

16、8.【化学选修5：有机化学基础】(15分)以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如下图所示 （1）写出E所含官能团的结构简式 。（2）写出的反应类型 。（3）写出的试剂与反应条件 。（4）已知 。K是合成涤纶的重要原料之一，写出下列化学方程式： H J ； E + FG 。（5） 的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有 种。（6） 是合成橡胶的重要原料，下列橡胶中一定不能以其为主要原料获得的是 。 丁苯橡胶 顺丁橡胶 氯丁橡胶 乙丙橡胶 丁腈橡胶2015高三复习第三次调研测试理综化学答案和评分标准选择题：7.B 8.D 9.B 10.C 11.D 12.

17、C 13.A 26（14分）（1）分液漏斗（2分）（2）关闭活塞a和活塞b （2分.关对1个给1分）一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定（1分。只要意思正确、表述合理即可给分）。（3）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分，物质正确没有配平给1分）（4）下移（2分，只答“上”或“下”给1分）（5）d e（共2分，各1分,见错不给分）（6）(2.5V103/m) 100% （3分）27（15分）（1）K22/ K1 （2分） 2H2-H1 或-（H1-2H2） （2分）（2）2.5103molL-1min1 （2分，不写单位或单位不正确扣1分） 10 L/mo

18、l （2分，不写单位或单位不正确扣1分） 此空取消，答题卡上此问不计分。 （3）AD（2分，选对1个得1分，见错不给分） （4）增大（2分）HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+（2分，物质正确但是没有配平扣1分）28.(14分) （1）Cr2O3 +2Al Al2O3 +2Cr （2分，物质正确但没有配平给1分）（2）盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2 （2分，答案合理即可给分）（3）蒸发结晶、趁热过滤（各1分，共2分）（4） pH过高Cr(OH)3会与过量的NaOH 反应（2分，写方程式或其他合理表述均可给分） D（2分）c(Cr3+)(10-9)3=6.310-31 c(Cr3+)

19、= 6.310-4（1分） c(Cr3+)10-5，所以没有沉淀完全（1分） 3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3+6SO42-+13H2O （2分，物质正确但是没配平给1分）36（15分）（1）氢气 氢氧化钠 （共2分，各1分）（2）蒸发池（1分） BC（2分，答对1个得1分，见错不得分）（3）取过程III的滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净，反之没除净（2分，答案合理即可给分）BaSO4的溶解度比CaSO4的更小，可将SO42-沉淀的更完全（2分，说法合理即可）（4）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2分）（

20、5）取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H2SO4溶液（或AgNO3（HNO3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。（2分）（2分）37.（15分）（1）B C N或BCN（2分。由大到小排列给1分） （2）sp2杂化（1分） 三角锥形（1分。“形”写成“型”0分。）（3）C22- 或O22+（2分） （4）3d104s1 （1分。写成4s13d10 0分） 丙（1分）（5）Cr(H2O)4Cl2 Cl2H2O（2分）； （6） BBr3PBr33H2高温BP6HBr （2分） （3分。化简之后也可。）38.（15分）（1） COOH (共2分，各1分。无“-”0分)（2）取代反应（水解反应）( 2分 )（3）NaOH醇溶液 加热（2分，试剂和条件各1分） （4）（3分，未配平或没有写水均不扣分）（2分，未配平或没有写水均不扣分，不写封端原子扣1分）（5）16（2分）（6）（2分。见错不给分）西安恒谦教育科技股份有限公司 第7页