人教版化学必修二全册知识点总结

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1、第一章 物质构造 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数核电荷数质子数核外电子数1、依据横行：电子层数一样元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数一样的元素按电子层数递增从上向下排列2、构造周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数 短周期第1、2、3周期周期：7个共七个横行周期表 长周期第4、5、6、7周期主族7个：A-A过渡元素族：16个共18个纵行副族7个：IB-B第族1个3个纵行零族1个稀有气体元素二元素的性质和原子构造一碱金属元素：1、原子构造相似性：最外层电子数一样，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性

2、：1相似性：银白色固体、硬度小、密度小轻金属、熔点低、易导热、导电、有展性。2递变性从锂到铯：密度逐渐增大K反常 熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子构造的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。3、化学性质1相似性：金属锂只有一种氧化物点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。2递变性：及氧气反响越来越容易及水反响越来越剧烈结论

3、：金属性逐渐增强原子构造的递变性导致化学性质的递变性。总结：递变性：从上到下从Li到Cs，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。二卤族元素：、原子构造相似性：最外层电子数一样，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大物理性质的递变性：从2到2卤素单质的颜色逐渐加深；密度逐渐增大；Br2反常单质的熔、沸点升高3、化学性质1卤素单质及氢气的反响：2 H2 2 HXF2Cl2Br2I2 卤素单质及H2 的剧烈程度：依次增强 ； 生成的氢化物的稳定性

4、：依次增强HF最稳定 2卤素单质间的置换反响2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 复原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 复原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 复原性：Br_I 结论：F2 F- Cl2 Cl- Br2 Br- I2 I-单质的氧化性：从下到上依次增强F2氧化性最强,对于阴离子的复原性：从上到下依次增强 I-复原性最强结论：非金属性逐渐减弱原子构造的递变性导致化学性质的递变性。总结：递变性：从上到下从F2到I2，随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子

5、层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。所以从F2到I2的非金属性逐渐减弱。总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力减弱，失电子的能力增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。三核素一原子的构成：原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。原子序数核电核数质子数核外电子数。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)中子 N个=AZ个在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。质子 Z个原子X原子核核外电子 Z个二核

6、素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。两 同：质子数一样、同一元素两不同：中子数不同、质量数不同属于同一种元素的不同种原子第二节元素周期律一.原子核外电子的排布 在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。2、核外电子的排布规律1核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)。2各电子层最多容纳的电子数是2n2n表示电子层3最外层电子数不超过8个K层是最外层时，最多不超过2个；次外层电子数目不超过

7、18个；倒数第三层不超过32个。二元素周期律：、核外电子层排布的周期性变化 每周期最外层电子数：从1-8K层由12、原子半径呈周期性的变化：每周期原子半径：逐渐减小同周期第0族最大3、主要化合价：每周期最高正化合价：稀有气体0价，F化合物中没有正价每周期负化合价：4、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。同周期元素金属性和非金属性的递变性：Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 较难 金属性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 较难 金属性：Mg Al 根据1

8、、2得出：金属性Na Mg Al碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性：金属性Na Mg AlNa Mg Al金属性逐渐减弱结论：Si P S Cl 单质及2的反响越来越容易、生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。Na Mg AlSi P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。总结 ：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。实质：元素原子的核外电子

9、排布周期性变化的必然结果。四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界限。在分界限附近的元素具有金属性又具有非金属性。2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是。两个对角3.元素化合价及元素在周期表中位置的关系。 元素的最高正价等于主族序数。特：F无正价，非金属除H外不能形成简单离子。主族元素的最高正价数及最低负价的绝对值之和等于8.4元素周期表和元素周期律应用在周期表中的左上角附近探索研制农药的材料。半导体材料：在金属及非金属的分界限附近的元素中寻找。在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

10、5. 元素周期表中元素性质的递变规律同 周 期从左到右同 主 族从上到下原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数一样最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数一样失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价1 7非金属负价 = 8族序数最高正价 = 族序数非金属负价 = 8族序数最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难 易稳定性逐渐增强形成由易 难稳定性逐渐减弱总结：元素金属性的判断：及水或酸反响越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物氢

11、氧化物碱性越强，金属性越强。置换反响，金属性强的金属置换金属性弱的金属离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强元素非金属性的判断：从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。及H2反响的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。置换反响，非金属性强的置换非金属性弱的非金属离子的复原性越弱，非金属性越强第三节 化学键一离子键离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用包含吸引和排斥注：1成键微粒： 阴阳离子间2成键本质： 阴、阳离子间的静性作用3成键原因：电子得失4形成规律： 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。1活泼金属及活泼非金属形成

12、的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 2强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 3大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 4铵盐：如NH4Cl 小结：一般含金属元素的物质(化合物)铵盐。一般规律注意：1酸不是离子化合物。2离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。、电子式 电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子价电子的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程：1离子须标明电荷数； 2一样的原子可以合并写，一样的离子要单个写； 3阴离子要用方括号括起； 4不能把“写成“； 5用箭头标明电子转移方向(也可不标)。二共价键1共价键：原子间通

13、过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。用电子式表示HCl的形成过程：注：1成键微粒： 原子2成键实质： 静电作用3成键原因： 共用电子对4形成规律： 非金属元素形成的单质或化合物形成共价键共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物离子化合物共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物共价键的存在：非金属单质：H2、X2 、2等稀有气体除外共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子

14、对偏向吸引能力强的一方。三电子式：定义：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子价电子的式子叫电子式。 原子的电子式：阴阳离子的电子式：阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等复杂阳离子：如NH4+ 电子式： 阴离子 简单阴离子：、 复杂阴离子：物质的电子式：离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。 分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子那么要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。

15、阴离子电荷总数及阳离子用电子式表示形成过程： 用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。特点：分子间作用力比化学键弱得多；影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质；只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子，及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。变化规律：一般来说，对于组成和构造相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I2Br2Cl2F2。2、氢键定义：分子间存在着一

16、种比分子间作用力稍强的相互作用。形成条件：除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。存在作用：氢键存在广泛，如H2O、NH3、HF等。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。五、化学反响的实质：一个化学反响的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。离子键、共价键及离子化合物、共价化合物的关系提高篇：一、化学键及物质类别关系规律1、只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。2、只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物、如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。3、既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3

17、、C6H6等。4、只含有离子键的物质：活泼非金属及活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。5、既有离子键又有非极性键的物质。如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。6、既有离子键又有极性键的物质，如NaOH等。7、由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl等。8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF等。9、无化学键的物质：稀有气体。10、离子化合物中并不存在单个的分子，例如：NaCl，并不存在NaCl分子。第二章 化学反响及能量第一节 化学能及热能知识点一 化学键及化学反响中能量变化的关系1. 感知化学变化及能量变化的关系我们在生活中利用煤、液化石油

18、气、煤气、天然气等燃料燃烧放出的热能烧水、做饭或取暖，实验室中加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气。工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，这些实例足以说明物质在发生化学变化的同时还伴随着能量的变化。2. 化学键及化学反响中能量变化的关系物质发生化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程，化学键是使原子或原子相互结合的作用力。归纳总结：1各种物质都储存有化学能。（1） 在物质发生化学反响的过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克制原子或离子间的相互作用；形成新化学键时，又要释放一定的能量。因此，在化学反响中，不仅有新物质的生出，而且还伴随着能量的变化。（2） 任何化学反响都要经历旧化学键断裂和新

19、化学键形成的过程，因此，任何化学反响都伴随着能量的变化。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。（3） 在一个完整的化学反响过程中，终究是放出能量还是吸收能量，要看破坏旧化学键吸收能量总和及形成新化学键放出能量总和的大小。假设破坏旧化学键吸收能量总和大于形成新化学键放出能来那个综合，整个化学反响过程就吸收能量。假设破坏旧化学键吸收能量总和小于形成新化学键放出能量总和，整个化学反响过程就放出能量。知识点二 化学能及热能的相互转化1. 质量守恒和能量守恒定律（1） 质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不便。（2） 能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是总能量保

20、持不变。2. 放热反响和吸热反响放出热能的化学反响叫做放热反响，吸收热能的化学反响叫做吸热反响。归纳总结：每一个化学反响都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。从能量类型方面来看，有的反响是放热反响，有的反响是吸热反响。酸碱中和反响是放热反响；燃烧反响是放热反响；活泼金属跟水或酸的反响是放热反响。以下反响都是吸热反响：3. 认识物质的化学变化及能量变化的关系的意义（1） 化学反响伴随着能量变化是化学反响中客观存在的一大特征，认识了物质的化学变化及能量变化关系，就是更加全面的认识了物质的化学变化，就能更好的利用物质的化学变化。（2） 利用化学能转化为热能的原理来获取人类所需要的热量进展生

21、活、生产和科学研究，如燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等等（3） 利用热能使很多化学反响得以发生，从而探索物质的组成、性质或制备所需要的物质，如高温冶炼金属、分解化合物等等。总之，化学物质中的化学能通过化学反响转化成热能，是物质生存和开展的动力之源，而热能转化为化学能又是人们进展化学科学研究、创造新物质不可或缺的条件和途径。 第二节 化学能及电能一次能源：直接从自然界取得的能源。例：水能，风能，煤，石油，天然气，铀，太阳能等二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。例：电力，蒸汽等。知识点一一 化学能及电能的相互转化火力发电化学能转化成热能，热能转化成机械能，机械能转化成电能。燃烧氧化复原反响

22、是使化学能转换成电能的关键。二 原电池1. 原电池工作原理：原电池实质是氧化复原反响。2. 组成原电池的条件（1） 有两种活动性不同的金属或一种是非金属导体做电极（2） 电极材料均插入电解质溶液中（3） 两极相连形成闭合回路（4） 能自发形成氧化复原反响3. 原电池的正、负极判断的方法主要有两种（1） 当两种金属做电极时，活动性强的金属做负极，活动性相对弱的做正极。当两极一种是金属，另一种是非金属时，金属极为负极，非金属极为正极。金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn 、Fe、Sn、 Pb (H)Cu、 Hg 、Ag、 Pt 、Au（2） 根据电流方向或电子流向电流外电路由正极流向负

23、极；电子那么由负极经内电路流向正极。（3） 依据原电池中的反响方向正极：得电子，发生复原反响，现象是伴随金属的析出或氢气的放出。负极：失电子，发生氧化反响，现象是电极本身的消耗，质量的减少。4. 原电池电极反响书写方法（1） 写出原电池反响氧化复原反响方程式（2） 将原电池反响方程式分成氧化反响和复原反响。一般复原剂本身做负极，负极发生的反响是氧化反响。正极反响为复原反响，因此原电池反响中的氧化剂在正极得电子，发生复原反响。5. 原电池原理的应用（1） 加快氧化复原反响的速度，因为形成原电池后，氧化反响和复原反响分别在两极进展，使溶液中的离子运动时相互的干扰减小，使反响速率增大（2） 比拟金属

24、活动性的强弱，例如，有两金属A、B，用导线相连后移入稀硫酸中，能溶解的金属活泼性较强，外表出现较多气泡的金属活动性较弱。6. 原电池设计首先要确定一个自发的氧化复原反响，只有自发的氧化复原反响才能设计成原电池。其次，将自发的氧化复原反响拆分成氧化反响和复原反响两个半反响，分别为负极和正极的电极反响式。第三，据氧化复原反响中的复原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液。正极选较负极稳定的金属或非金属第四，连接电路，画出原电池示意图。例：铜锌原电池(H2SO4做电解液)负极Zn:Zn-2e-=Zn2+氧化反响 正极Cu:2H+2e-=H2复原反响总反响式：Zn+2H+=H2+Zn2+知识点二1.

25、常见电池和新型电池总结（1） 一次性电池：是指不能进展充电循环使用的电池。常见的锌锰干电池、Ag-Zn纽扣电池。一次性电池的电极反响式可根据其电池反响来书写。例如，锌锰电池发生反响如下： 负极锌筒：Zn-2e-=Zn2+氧化反响正极石墨: 2NH4+2e-=2NH3+H2复原反响（2） 二次电池:二次电池为可充电电池，它有放电和充电两个过程。二次充电的放电过程是发生原电池反响的过程，作电源供电的过程；充电过程是在在外加电源的作用下，发生放电时逆向反响过程。放电反响是自发的氧化复原反响，而充电过程是非自发的氧化复原反响。例：镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质。由于镉是致

26、癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境，这制约了镍镉电池的开展。锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。（3） 燃料电池：据燃料燃烧这一剧烈的氧化复原反响设计而成。常见的燃料电池有氢燃料电池、甲烷燃料电池、甲醇燃料电池等。氢氧燃料电池工作时发生反响如下：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H+4e-=2H2O总反响：2H2+O2=2H2O燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。燃料电池及干电池或蓄电池的主要差异在于反响物不是储存在电池内部，而是外设装备提供燃料和氧化剂等。第二节 化学反响速率和限度知识点一1. 化学反响速率（1） 化学反响速率通常是用单位时间内任何一种指定的反响物浓度

27、的减少或任何一种指定的生成物浓度的增加来表示的。即单位时间内某物质浓度的变化量，其数学表达式可表示为v=c/t.单位为：mol/(Lmin)（2） 对于反响m A+m B=p C+q D,反响速率及系数之间存在如下关系：v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2. 影响化学反响速率的因素（1） 浓度对化学反响速率的影响。当其他条件不变时，增大反响物气体或溶液浓度，可以加快反响速率。（2） 压强对化学反响速率的影响。当其他条件不变时，如果反响物中有气体，增大体系压强可以增大反响速率；相反，减小体系压强可以减小反响速率。压强只对气体有影响，对固体、液体影响较小。（3） 温度对化学反响

28、速率的影响。当其他条件不便时，升高温度可以增大反响速率。 A.在实验室进展化学反响时，常常通过给反响物加热来增大反响的速率。B.为防止食品变质，我们将食物放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。（4） 催化剂的影响A催化剂改变化学反响速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反响的结果。B催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。知识点二1. 可逆反响及化学反响限度可逆反响：在同一条件下，同时向正反响和逆反响两个方向进展的反响叫做可逆反响。事实上很多化学反响都是可逆反响。对可逆反响来说，在一定条件下，反响物不可能全部转化成产物，反响只能进展到一定程度。2. 化学平衡状态在一定条件下的可逆

29、反响中，当正反响速率和逆反响速率相等时，反响混合物中各组成成分的百分含量都保存不便的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡具有五大根本特征，即逆、等、动、定、变。动动态平衡。等正反响速率和逆反响速率相等同一物质。定各反响物、生成物的百分含量保持一定而不变。变化学平衡状态化学反响限度可以通过改变条件而改变。对于可逆反响mA(g)Nb(g)nB(g)+pC(g)在一定条件下到达平衡状态有以下10个标志：1A的分解速率及A的生成速率相等 2单位时间内生成nmolB和pmolC的同时，生成m molA；3A、B、C的物质的量不再改变 4A、B、C的浓度不再改变5A、B、C的百分含量物质的量分数

30、、体积分数、质量分数不再改变6A的转化率保持不变 7恒温、恒压、绝热的情况下，体系内温度不再改变8假设某一反响物或生成物有颜色，颜色不变9当mn+p时，恒容下总压强不再改变(m=n+p时，总压强不能作为判断平衡的依据)10当mn+p时，混合气体的平均相对分子质量不随时间改变。提高燃料的燃烧效率：1.尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的燃烧效率。2.尽可能充分的利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。第三章 有机化合物1、 烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)构造简式CH4

31、CH2CH2或构造特点碳碳单键，链状，饱和烃碳碳双键官能团链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间构造正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料反响条件或可逆符号打不上自己补上：有机物主 要 化 学 性 质烷烃：甲烷氧化反响燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O淡蓝色火焰，无黑烟取代反响 注意光是反响发生的主要原因，产物有5种CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl

32、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl甲烷相对稳定，不能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。也不及强酸强碱反响烯烃：乙烯燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O火焰明亮，有黑烟被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色本身氧化成 CO2。加成反响 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色在一定条件下，乙烯还可以及H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反响CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HClCH3CH2Cl氯乙烷CH2CH2H2OCH3CH2OH制乙醇加聚反响 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常

33、利用该反响鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。苯氧化反响燃烧2C6H615O212CO26H2O火焰明亮，有浓烟+Br取代反响苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 Br2 -Br HBr ; HO-NO2加成反响 苯不能使酸性KMnO4溶液、 3H2 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比拟概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义构造相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质分子式一样而构造式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同一样元素符号表示一样，分子式可不同构造相似不同不同研究对

34、象化合物化合物单质原子二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比拟有机物饱和一元醇饱和一元羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙酸构造简式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3COOH官能团羟基：OH羧基：COOH物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，及水互溶，易挥发非电解质有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，及水互溶，无水醋酸又称冰醋酸。有机物主 要 化 学 性 质乙醇及Na的反响 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇及Na的反响及水比拟：一样点：都生成氢气，反响都放热不同点：比钠及水的反响要缓慢氧化反响 燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2

35、O在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛CH3CHO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙酸具有酸的通性：使紫色石蕊试液变红；及活泼金属，碱，弱酸盐反响，如CaCO3、Na2CO3酸性比拟：CH3COOH H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O强制弱酯化反响 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O酸脱羟基醇脱氢三、根本营养物质： 葡萄糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质其中，葡萄糖不能水解，淀粉和纤维素水解生成葡萄糖，油脂在酸或碱的催化下水解生成高级脂肪酸或盐和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；油脂碱性水解可用于制取肥皂皂化反响，人不能消化纤

36、维素，只促进肠胃蠕动，可用于造纸；淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物；葡萄糖能在碱性、加热条件下及银氨溶液反响，也能在加热条件下及新制氢氧化铜反响产生砖红色沉淀；淀粉遇碘I2变蓝；蛋白质在浓硝酸的作用下变黄(颜色反响)； 第四章 化学及自然资源的开发利用1、化石燃料的综合利用：石油的炼制主要有分馏(物理变化)、裂化(化学变化)和裂解(化学变化)等；煤的综合利用主要有煤的干馏(化学变化)、气化(化学变化)和液化(化学变化)。2、金属冶炼的方法：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu Hg Ag电解法 热复原法 热分解法常见的复原剂有：H2、CO、C、Al3、海水资源的利用：海水淡化、海水提取Br2、I2、NaCl等。4、环境污染的热点问题：1形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。2破坏臭氧层的主要物质是氟利昂CCl2F2和NOx。3导致全球变暖、产生“温室效应的气体是CO2。4光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。5“白色污染是指聚乙烯等塑料垃圾。6引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。