高中化学考试中经常用到的规律

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1、 高中化学考试中经常用到的规律1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围： 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au 3+Ag +Hg 2+Cu 2+Pb 2+Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S2 I Br Cl OH 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、 双水解离子方程式的书写

2、：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2OH2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数

3、、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e PbSO4 PbO2 +2e PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为：负极：Pb + SO42 -2e PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为：阴极：PbSO4 +2e Pb + SO42 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e PbO2 + 4H + + SO4 2 7、在解计算题中常用到的恒等：

4、原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有： 质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O） 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、氧化性：MnO4 Cl2 Br2 Fe 3+I2 S=

5、4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O H2SO4 +2HI 12、含有Fe 3+的溶液一般呈酸性。13、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 14、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 15、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) +、Cu(NH3)42+等；（5）是否发生双水解。16、地壳中：含量最多的金属元素是Al含量最

6、多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸17、 熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 18、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 19、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 20、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 21、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 22、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO

7、2、H2O及 耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 23、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。 24、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生 银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反

8、应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 25、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 26、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、 废水、废气。 27、在室温（20C。）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。28、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、 天然气。石油主要含C、H地元素。 29、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2% 。

9、粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2， 因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 30、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积中学化学中的16条优先原理一、优先放电原理 电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F - 就不能失去电子。阴极:Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+

10、 Ca2+ K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。例l用铂电极电解含物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+、H+的混合溶液时，优先在阴极上还原的是 ( )。ACu2+ B.Fe2+ CFe3+ D.H+ 二、优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强 的物质。例2向l00ml含0.005moI/LKI和0.005mol/LKBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl256m1，生成物为( )。A.KCl和Br2 B.KCl和I2 C.KCl和Br2 、I2 D、Br2三、 优先还原原理 若某一溶液中同时含有多种氧

11、化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强 的物质。 例3在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3 )2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )。A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCu B. 铁溶解，析出0.0lmoIAg并放出H2 C.铁溶解，析出0.0ImolAg,溶液中不再有Fe3+ D.铁溶解，析出0.0lmoIAg，溶液中不再有Cu 2+四、优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为 溶度积)小的物质优先沉淀。 例4向KCl、NaBr、KI混合溶液中

12、逐渐加入Ag NO3 溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。五、优先吸附原理 任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附 能力不同，吸附能力大者优先吸附。例5将活性炭粉末投入到NO2和O2的混合气体中，活性炭会优先吸附NO2，而留下O2，因为活性炭对 有色气体和有色物质吸附能力很强，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。又如金属钯(Pd)对H2的吸 附能力就很强，常温下1体积钯能吸收700体积以上的H2。六、优先吸收原理 用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。 例6.实验室制Cl2 时，Cl2 中常混有少量HCl，为

13、除去HCl，常把 Cl2和HCl的混合气体通入饱和食 盐水，因为HCI在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2只有少量损耗。又如实验室制得的乙酸乙 醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。七、优先中和原理 若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。例7.给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl NaCl十H2O 再发生:Na2CO3十HCl NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3 + HClNaCl十CO2十H2O 化学上常利用此原理和酚酞

14、、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第二个反应完成时酚酞变 色,第三个反应完成时甲基橙变色。八、优先排布原理 在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排 布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。 例820号元素钙的电子排布: (I)电子排布式：20Ca 1s2 2 s22 p63 s23 p64 s2 (2)轨道表示式:九、优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。 例9将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度的叙述正确的是 （ )。 A增大 B变为40% C变小

15、D. 不变 十、优先书写原理 大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。例10这两个反应除各自温度下的主要生成物外，产物还有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2 、C等。十一、优先溶解原理 若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。 例11在AgCl、AgBr、Agl 沉淀的混合物中加入浓氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl则不溶。因为 AgCl 的溶解度比AgBr、Agl大林，AgCl电离出的Ag+大，AgCl（固） Ag+ +Cl-AgClAg+2NH3H2O Ag(NH3)2+ +2

16、H2O同理给AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。十二、优先结晶原理 当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。例12取100克水，配成100C时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。将这两种溶液混合后，在l00C时有晶体析出，试计算析出的是什么晶体? (已知100C时各物质的溶解度为:KCI31g、Na NO380g、K NO3 20.9g、NaCl35.8g） 解: KCI NaNO3 KNO3 NaCl 100C时150g 水中可溶解各 46.5g 120g 31.35g

17、53.7g 物质 溶液中现有 31g 35.4g 423g 243g KCl + NaNO3 KNO3 + NaCl 31 35.4 x y 列式解之x=42.3(g) y=24.3(g) 74.5 85 101 58.5 KNO3优先析出。析出量为 42.3 - 31.35 = 10.95(g) 此题实质是溶液中存在着K +、Na + 、NO3 -、Cl -四种离子，可以自由组合成KCl、NaNO3、KNO3、 NaCl四种物质。因温度变化时，KNO3首先达到过饱和状态，所以KNO3优先析出。十三、优先操作原理 ()装置安装:从下到上，从左到右。 (2)加物质，先固后液。 3)制气体:先验气

18、密性，再装药品(一般)。(4)气体净化:先洗气净化，再干燥。 (5)制气结束:先撤导气管，再撤灯。 ( 6)可燃性气体:先验纯度，再点燃。(7)H2还原CuO的实验: 实验开始先通氢，排净空气再点灯， 实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。十四、优先鉴别原理 鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。例13不用任何试剂，也不用焰色反应，如何鉴别NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。 解析:可先观察出FeCI3再以FeCl3为试剂鉴别出NaOH，然后以NaOH为试剂鉴别出Mg

19、SO4，以MgSO4为试剂鉴别出BaCl2最后余下的是NaNO3十五、优先吸引原理 极性分子与极性分子间作用力极性分子和非极性分子间作用力非极性分子和非极性分子间作用力 化学键氢键分子间作用力组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。十六、优先考虑原理 中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以 我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。例14比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型，再考虑晶体内部微粒间的作用力，一般：原子晶体离子晶 体分子晶体。例15比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数。如O2- 、Cl-、S2-、Br-、I- 的半径从小 到大的顺序应为： O2-、Cl-、S2- 、Br-、I-。