辽宁省北票市高考化学一轮总复习 第二章 第三节 化学平衡影响因素总课件.ppt

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1、第三节,化学平衡,复习提问：,1、影响化学反应速率的外界因素有哪些？ 2、化学平衡状态的概念？平衡特征? 3、说明下图的含义：,一、化学平衡的移动,一定条件下的平衡, 正 = 逆,各组分浓度保持不变,条件改变,平衡破坏, 正 逆,一定时间,新条件下的新平衡, 正 = 逆,各组分浓度保持新的一定,1、定义：,可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程,2、平衡移动的,原因：,结果：,方向：,条件改变,各组分浓度发生改变,（1）若 正 逆,平衡正动,（2）若 正 逆,平衡逆动,化学平衡的移动,本质:, 正 逆,浓度对化学平衡的影响,Fe3+,（硫氰根离子）,（硫氰化铁）,无色,黄色,3 Fe

2、(SCN)3,SCN-,实验探究1,红色加深,红色加深,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,二、影响化学平衡的条件,橙色,黄色,实验探究2,浓度对化学平衡的影响,变橙色,变黄色,橙色,二、影响化学平衡的条件,二、影响化学平衡的条件,1、浓度,（1）结论：,当其它条件不变时,C反,平衡正动,C生,平衡逆动,C反,平衡逆动,C生,平衡正动,（2）图象：,在硫酸工业生产上采取适度增大O2 浓度，以使SO2 充分氧化(超过95%)，生成更多的SO3。,联系工业 科学生产,增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。,( 3 ) 应用：,固体或纯液体量的改变不影响速率， 平衡不移动。,增大某一反

3、应物浓度,另一反应物转化率，自身转化率。,( 4 )注意：,练习：可逆反应 H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度 加入更多的CO,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动， CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,平衡逆向移动，CO浓度增大,第三节,化学平衡,2、压强对化学平衡的影响：,表1：分析450时，1体积N2与3体积H2合成NH3 ,达到平 衡时混合物中NH3的含量(体积分数)的数据,（1）结论：,对于反应前后气体系数和不相等的反应，,压强减小,

4、在其它条件不变时，,压强增大,平衡向气体系数和小的方向移动。,平衡向气体系数和大的方向移动。,（2）图象：,（2）图象：,练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？, 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：对于反应 和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,某一温度下，在一带有活塞

5、的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( ),DE,BC,A.正增大、逆减少,B.正、逆均不变,D.平衡向右移动,E.正、逆均增大,C.平衡不发生移动,(3)注意：,适用范围：有气体参与,反应前后气态物质的系数和相同， 改变压强平衡不移动,压强对平衡的影响是通过改变浓度 来实现的,第三节,化学平衡,3、温度对化学平衡的影响,2NO2(g) N2O4(g) H56.9kJ/mol,(红棕色),(无色),混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅

6、。,现象：,(1)结论：在其它条件不变的情况下：,实验探究,正反应为放热方向,逆反应为吸热方向,升高温度，,降低温度，,(2)图象:,化学平衡向吸热方向移动；,化学平衡向放热方向移动。,温度对化学平衡的影响,(2)图象:,4、催化剂对化学平衡的影响：,催化剂同等程度的改变正、逆反应速率，V正= V逆,加入正催化剂,V正/=V逆/,所以化学平衡不移动。,但可缩短反应达平衡所需的时间。,练习,1、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是,A、加入一种反应物,B、增加体系的压强,C、升高温度,D、使用催化剂,( C ),练习：判断平衡移动的方向,P,T,加C,通入O2,通入O2,加入CaCO3,加入NH4Cl,