化学人教版九年级上册第二单元课题1空气.ppt

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1、有一种物质你摸不到、看不着、也抓不住，但是我们却一刻也离不开它。我们猜一猜这是什么？,我们周围的空气,第二单元,课题1 空 气（第1课时）,学习目标： 1、了解空气的主要成分和组成 2、初步认识纯净物、混合物的概念，能区分些常见的纯净物和混合物,一、空气是由什么组成的 1、空气的存在,想一想 1：空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单 的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？,答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 集气瓶内的水无法上升到顶部。 2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 有气泡冒出。 3）扇子朝脸扇、树叶在动 有风 4）给车胎打气 涨起来,一、空气是由什么组分组成的,为了搞清楚空气的成分

2、，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。,一、空气的组成,空气的主要成份,连接空气,汞+氧气 加热氧化汞,密封,反应消耗气体,罩内负压汞面上升,一、空气是由什么组成的,【实验2-1】实验装置如图所示。,2、测定空气里氧气的含量,实验原理：,点燃,P O2 P2O5,实验现象：,1、红磷燃烧，发出黄色的光，放热，产生大量白烟；,2、红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占瓶内空气总体积的五分之一。,实验结论：,氧气约占空气体积的1/5。,实验成功的关键：,（1）装置不能漏气,（2）红磷应过量,（3）

3、待装置冷却到室温后，打开弹簧夹,想一想,1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？,答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水。,2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？,答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。,3.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？,（2）红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹,（1）装置漏气,（3）红磷的量不足氧气没有完全消耗,（4）导管中残留有水,【思考】 能否用木炭、硫、镁代替红磷做实验？,不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（但可以想办法吸收产生的气体）。镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。,2、下图是用红

4、磷测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：,(1)可观察到的主要实验现象是什么?,红磷燃烧时发出黄色火焰，有大量白烟生成，冷却后钟罩内水面上升，约占钟罩体积的15。,(2)燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。请结合本实验推测氮气能不能支持燃烧?为什么?,不能。若氮气能支持燃烧，红磷会继续燃烧，玻璃钟罩内的水面会上升更高 。,课题1 空 气（第2课时）,学习目标： 1、了解空气组成及氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途 2、理解并区分纯净物和混合物的概念,一. 空气的组成,氧气21,氮气78,空气的成分按体积算，大约是：,体积,氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧

5、化碳占0.03%,其它气体和杂质占0.03%,( N2 ),( O2 ),( CO2 ),( H2 O ),课堂练习,1、空气中按体积计算，含量最 多的气体 是（ ） A 氧气 B 氮气 C 二氧化碳 D 稀有气体,2、在100升空气里氧气的体积大约是（ ） A 78升 B 78% C 21升 D 21%,3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ ） A 4：1 B 1：4 C 1：5 D 5：1,B,C,B,下列事实说明空气中含有哪些成分？,利用空气制造氮肥 酥脆的饼干在空气中放置逐渐变软；夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿,氮气,水蒸气,1、氧气的用途：,（1）供给呼吸,（2）支持

6、燃烧,曾经叫“养气”,二、空气是一种宝贵的资源,医疗急救,宇宙航行,燃料燃烧,炼钢,气焊,人与动植物的呼吸,潜水,金属切割,性质 用途,决定,（支持呼吸）,2、氮气的性质和用途,无色、无味的气体。难溶于水，熔沸点低。密度：1.251g/L,不能燃烧，不能支持燃烧,用途：,（不活泼）,化工原料,食品充气包装,冷冻剂,超导试验车,保护气,制氮肥,3、稀有气体的性质和用途,（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。,（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉,（1）稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称,三、纯净物和混合物,纯净物：,由一种物质组成的物质,如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O,

7、混合物：,由多种物质组成组成的物质,如：空气 海水 河水 矿泉水等,纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、 O2、CO2等。,（2）纯净物和混合物的比较,（1 ）混合物中各物质各自保持着各自的性质。,例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。,课堂练习,1、下列物质中属于纯净物的是（ ） A 空气中分离出来的稀有气体 B 部分结冰的蒸馏水 （冰水混合物） C 食盐水 D 75%的医药酒精,2、下列各组物质中，前者属于纯净物、后者属于混合物的是 ( ) A氮气 蒸馏水 B铁矿石 食盐水 C氢气 CaCO3 D二氧化碳 空气,3、下列的水属于纯净物的

8、是( ) A矿泉水 B自来水 C河水 D浮有冰的水,B,D,D,四、空气的污染及其防止,1.空气中有害物质,有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、 二氧化氮(N02),烟尘(可吸入颗粒物）,2.污染的三大类型,酸 雨,臭氧空洞,温室效应,SO2、NO2等,氟利昂等,CO2含量增加,三 大气污染,1.损害人体健康,2.影响作物生长,3.破坏生态平衡,4.温室效应,5.酸 雨,6.臭氧空洞,3.防止和减少空气污染的方法,1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料（或燃烧时进行脱S处理）,2、改进燃料结构，安装净化装置，减少有害气体的排放,3、减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。,4

9、、大力植树造林严禁乱砍滥伐,5、开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）,6、政府部门合理规划、制定标准、加强监测,课堂练习,1、夏天从冰箱里拿出一瓶饮料， 放在空气中，饮料外壁会潮湿， 说明空气中含有（ ） A氮气 B氧气 C水蒸气 D二氧化碳,2、理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（ ） A木灰 B硫磺 C铁丝 D红磷,3、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是（ ） A氢气 B氧气 C氦气 D二氧化碳,C,D,C,跟踪练习：,1、在我国的许多城市里，空气质量监测指标主要包括（） 悬浮颗粒

10、（粉尘）氧气二氧化碳一氧化碳氮气二氧化硫稀有气体氮的氧化物（二氧化氮） A.B. C.D.,A,2、由于过量砍伐森林，大面积开垦草场，土地出现沙漠化，导致最近我国北方多次出现沙尘暴天气，沙尘暴使空气增加了大量的（） A. SO2 B. CO C. NO2 D. 可吸入颗粒物,D,课题2 氧 气,学习目标： 1、认识氧气主要的物理性质 2、观察和描述木炭、铁丝、硫等在空气中或氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质 3、初步了解氧化反应，理解化合反应定义,1、空气中氧气的体积分数是_； 2、物理性质包括：_ _ _ _ _ _。,温故,21%,颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、 溶解

11、性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等,医院中的氧气,水中养鱼时放入的氧气设备,知新,一、氧气的物理性质：,氧气是一种_色_味的_体，它的密度比空气的密度_，_溶于水，在-183时变为_，在-218时变成_，此变化属于_变化。,无,无,气,略大,不易,淡蓝色液体,淡蓝色固体,阅读课本34页第一自然段，完成下列填空：,物理,把带火星的木条伸在集气瓶中,如果带火星的木条复燃，证明瓶里装的是氧气。,1、检验氧气：,检验氧气是利用了氧气可以_，这是氧气的_性质。,想一想：若要检验氧气是否集满，应如何操作？,2、验满氧气：,把带火星的木条伸在集气瓶口,如果带火星的木条复燃，证明瓶里装满氧气。,中,口,装的

12、是,装满,化学,支持燃烧,1、木炭燃烧:,现象：在空气中发红光,在氧气中发白光,都放热。,现象：在空气中产生淡蓝色火焰,在氧气中产生蓝紫色火焰,都放热,都产生有刺激性气味的气体。,点燃,2、硫燃烧:,点燃,3、铁丝燃烧:,点燃,现象:剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色的固体。,4、磷燃烧:,点燃,现象:发光，放热，产生大量白烟。,5、镁条燃烧:,点燃,现象:发出耀眼白光，放热，生成白色粉末。,二、氧气的化学性质,2、该实验中，火柴的作用是什么？,4、集气瓶底为什么要铺上细沙或水？,1、铁丝为什么要盘成螺旋状？,引燃铁丝,防止溅落的熔融物炸裂瓶底,集中温度，使铁丝持续燃烧。,3、为什么火柴快燃尽

13、时才插入瓶中？,防止火柴燃烧时消耗氧气,1、反应物是两种，生成物是一种。,由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。叫化合反应 (多合一) 通式:A + B = AB,2、都有氧气参加反应,氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应,化合反应与氧化反应的关系：,化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。,是化合反应不是氧化反应,是氧化反应不是化合反应,是化合反应又是氧化反应,想一想：上述反应有哪些共同点？,氧化反应,燃烧:,缓慢氧化:,发光、放热,放热、不发光,例:木炭燃烧,例:动植物呼吸、食物腐烂、 酒和醋的酿造、农家肥的腐熟,4、产物都是氧化物,你能说出什么叫氧化物吗？,氧化物：由两种

14、元素组成，其中一种是氧元素的化合物。,3、反应条件都是点燃,阅读课本36页,学完本课题你应该知道,1、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在点燃时能与木炭、硫、铁丝、磷、镁条等反应。2、化合反应是指_ _ , 氧化反应_。,由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,物质与氧发生的反应,1、下列物质属于氧化物的是（ ） A、O2 B、CO C、KCl03 D、CH3COOH 2、对有关实验现象的描述正确的是（ ） A.碳在氧气中燃烧发白光 B.磷在空气燃烧产生大量烟雾 C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 3、下列不属于缓慢氧化的是（ ） A、金属的锈蚀 B、

15、食物的腐败 C、洒精的挥发 D、动植物的呼吸,B,A,C,4、对氧气的叙述错误的是 （ ） A氧气是一种无色无味的气体 B氧气是能助然的气体 C液态氧和固态氧都是淡蓝色的 D氧气易溶于水 5、为使灯泡久经耐用，可向灯泡内充入保护气，以下不 可作保护气的是 （ ） A氮气 B氦气 C氖气 D氧气 6、下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底部应放少量水或细沙的是( ) A、木炭 B、硫粉 C、铁丝 D、红磷 7、要除去密闭容器内空气中的氧气且不混入其他气体，应选下列的可燃物中（ ) A.木炭 B红磷 C硫 D.铁丝,D,D,C,B,8、下列物质：硫、铁、碳、蜡烛、镁带、磷，它们在氧气中燃烧产生

16、的刺激性气味气体的是_（填序号，下同），发出耀眼的白光并生成白色固体的是_，只生成无色无味气体且气体能使澄清的石灰水变浑浊的是_，有火星四射现象并生成黑色固体的是_，能产生浓厚的白烟并放出大量热的是_，能发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体的是_。 9、装满氧气的甲乙两个集气瓶，按图2-4所示， 用带火星的木条分别以甲、乙两种方式缓缓 由瓶口伸入瓶底，发现木条复燃，且在甲中 比在乙中燃烧旺且时间长。 上述实验说明了氧气具有的性质是: _；_。,氧气具有助燃性,氧气的密度比空气略大,课题3 制取氧气 (第1课时）,学习目标： 1、了解工业制取氧气的方法 2、掌

17、握实验室制取氧气的原理 3、会写实验室制取氧气的文字表达式,把带火星的木条伸在集气瓶中,如果带火星的木条复燃，证明瓶里装的是氧气。,1、检验氧气：,想一想：若要检验氧气是否集满，应如何操作？,2、验满氧气：,把带火星的木条伸在集气瓶口,如果带火星的木条复燃，证明瓶里装满氧气。,中,口,实验室制取氧气的药品,H2O2,KClO3,KMnO4,过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾,俗称双氧水,无色液体,白色固体,暗紫色固体,过氧化氢制取氧气,木条没有复燃,木条复燃,放出的氧气很少,放出了大量氧气,常温下过氧化氢溶液缓慢分解产生氧气，但加了二氧化锰能迅速产生氧气，说明：,二氧化锰能加快过氧化氢的分解。,反

18、应的文字表达式：,H2O2,H2O,O2,无色,在反应前后，二氧化锰的质量没有发生变化，再向其中加入过氧化氢溶液，还可以加速过氧化氢分解。,（化学性质不变）,催化剂：,在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。,“一变两不变”,“一变” ：,“两不变”：,改变其它物质的反应速率,（加快或减慢）,催化剂自身的质量和化学性质不变,注意：,催化剂只能改变化学反应速率， 不能改变生成物的质量。,理解：,催化剂应掌握：, “改变”包括加快和减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变， 但是物理性质可能改变。 二氧化锰不是所有化学反应的催化

19、剂。 可以选择不同的物质做为催化剂。 如过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择铁锈、猪肝等做催化剂。 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。,分析下列制取氧气的反应，它们反应物和生成物分别是多少种？,由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应 （一变多）,白色,白色,暗紫色,黑色,KClO3,KCl,O2,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,通式：AB = A+B,收集氧气的方法及原因,排水集气法,氧气_溶于水,向上排空气法,氧气密度比空气_,不易,略大,排水集气法,向上排空气法,向下排空气法,能收集纯净的气体,能收集干燥的气体,收集气体的

20、方法：,排水集气法：,（1） 适用范围：,难溶于水（或不易溶于水）且不与水发生化学反应的气体。,（2） 优点：, 易于收集到较纯的气体 便于观察气体是否已经收集满,向上排空气法：,（1）适用范围：,密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。,（2） 优点：操作较为方便。,（3） 缺点：需要验满,向下排空气法,（1）适用范围：,密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体 。,（2） 优点：操作较为方便。,（3） 缺点：需要验满,氧气在我们的生活和生产中有着非常广泛的用途，如潜水、医疗急救、宇宙航行等，那么，如此多的氧气是如何得到的呢？,工业上制取氧气的方法：,分离液态空气,（物理变化）,阅读课

21、本41页资料，思考下列问题：,1、工业制取氧气的原料是：,空气,2、工业制取氧气是什么变化：,物理变化,3、分离液态空气时，首先出来的是_，然后是_，这是利用氧气和氮气的_不同。,氮气,氧气,沸点,蓝色钢瓶、黑字 贮氧气,氧气的存放：,黑色钢瓶、黄字 贮氮气,1、下列关于氧的说法正确的是 ( ) A、实验室常用电解水的方法来制取氧气 B、夏天食物腐烂与氧气无关 C、铁丝在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体 D、含氧的化合物可能不是氧化物 2、下列化学反应中，没有黑色物质生成的是（ ） A加热碱式碳酸铜 B铁丝在氧气中燃烧 C加热氯酸钾 D加热高锰酸钾 3、常温下，实验室用过氧化氢制取氧气时，没

22、有加催化剂，其结果是（ ） A、不影响化学反应速度 B、不能产生氧气 C、反应速度很慢，产生氧气的量减少 D、产生氧气的总量不变，但反应速度较慢,D,C,练一练：,D,4、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂，氯酸钾剧烈反应时的温度。 实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（ ） A、氧化铁 B、氧化铝 C、氧化铜 D、氧化镁,C,课题3 制取氧气 （第2课时）,学习目标： 1.知道实验室制氧气的两套仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作; 2.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧

23、气的性质。,实验室制取氧气用的是什么药品?,过氧化氢溶液 氯酸钾 高锰酸钾,实验室制取氧气的原理,白色,白色,暗紫色,黑色,KClO3,KCl,O2,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,H2O2,H2O,O2,制取氧气的发生装置,过氧化氢,制取氧气的发生装置,高锰酸钾,收集气体的装置,排 水 法,用于收集不易溶于水的气体 优点： 1、易于收集到较纯的气体 2、便于观察气体是否已经收集满,向上排空气法,收集密度比空气大的气体 优点：能收集到干燥的气体,如何检查气体发生装置的气密性？,高锰酸钾制取氧气装置分析,棉花!为什么？,试管口为什么要倾斜？,冒气了，开始收集吧？,操作步骤,查,装,定,操作步骤,点,收,移,操作步骤,熄,查装定点收移熄,木炭在氧气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,水或沙子,讨论,(1)为什么木炭要由上往下缓慢伸入集气瓶? (2)为什么要在燃烧铁丝的集气瓶中放少量的水?燃烧木炭时为什么不放水?,