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1、离子键-V离子键及离子化合物1 离子键的形成过程（以NaC 1为例） V JF 亍Na原子和Cl原子垠外层电子数分别为1和1.均不稳世“即它们通过得失电子后达到穩世结构分别形成Na*fO Cl 两种带柑反电荷的离子结合在一起.形成斯物质NaCl 通过（1）离子键的槪念是构成离子键的粒子是（2）离子键的实质是静电作用这种静电作用不只是静电引力，而是指阴.阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应.活泼金属咸阙；（I A朕MIA模化化活泼非金（jIA族WA族） ftHI 排斥 3 达到平衡*离他（3）成键条件（4 成键微粒：阴壬阳离子.* rF G电子达到P rw 斷于键成键
2、的原因是原予阊相互:3离子化合物结构匸体系的总能bIB*（1）离子化合物的概念是请举例说明常见的离子化合物的类型;活泼金属氣化物（如MgO血0等）绝大多数盐（如.NaCL K2SO4. CaCOs 等八 强碱如 NaOH. Ba(OH)等1离子键的三个一定和两个“不一定处三个切离子化合物中一定含有含有的物质一定是离子化合物;.中一定含有阴离子和阳离子.fA If* (2)两个“不定离子化合物中不一定含有金属元素,如NRQ1. NH4NO3等;含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,A1C131.卜列说法正确的是(A离子键就是使阴.阳离子结合成化合物的靜电引力所有金属口所有非金属原子之间都能形成
3、离子键C 在化合物5Cb中，两个氯离子之闾也存在离子犍D含有离子键的化合物一世是离子化合物2： 下列哪一俎元素的原子间反应容易形成离子键(Cd和g二、用电子式表示离子化合物 肚荀犁在化学反应中，一般是原子的元素abcdefgH层电子数 WJBC b.1 a；3：4567发生变化2为了方便匚我们在元素符号周的式子叫做电子式、2电子式的书写：(0原子的电于式：氢原子、氯原予 简单阳离子的电子式简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Nd、Ms *筹,简单阴离子的电子式；氯离子(4复杂阴命阳离子的电子式 n *复余阴叫阳 水合氢离子离子要标明电子，用括上,并在口右上角标明
4、电性和电尿 例如: f产、J铁根离子_ 氯氧根离子过氣根离子离子化合物的电子式:氧化钙一I 一f 7 尸.一3用电子式表示下列物质的形成过程*;八r(l)NaClb)MgBr2L归纳总结口个电子式都耍单独写,不能合井,如K2Sx(错误几而且要符合相邻关系 一般为以用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项连接号必须使用材矢不能用等号。左边写出的电子式并用箭头标出电子转移情况右边构成离子化合物的每多围少，如MgsNm： (3) 离子的电子式耍标阴离子的电子式要用V a * 4 *!要和化学方程式区别开形成过程只是表示由* ni X *1 2 漏标或错标离子的电荷.如将S2的电子式错写为* 或L 2 丿5 7(4) 将多个相同的离子归在一起.如将KzS的电子式错写为K扌卜?b 一 l r
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