化学平衡 知识教学案

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1、 .wd.反思：本节知识较难理解，概念少讲，在练习过程中逐步融会贯穿2-3 化学平衡【教学目标】之知识与技能1、了解可逆反响和不可逆反响的概念2、描述化学平衡建设的过程，建设起化学平衡的概念3、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响4、掌握平衡移动原理勒夏特列原理并能运用其解决平衡问题【教学目标】之过程与方法1、从学生已有的关于饱和溶液的溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶液节平衡的理解和迁移，让学生建设起化学平衡是个动态平衡的概念2、通过边讲边实验的形式引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论。师生共同归纳出平衡移动原理，到达既激发学生兴趣又启发思维的目的【教学目标】之情感态度与价值观1

2、、化学平衡是宇宙中各种平衡的一个小小分支，它和日常生活中的溶解、环境、生态等平衡问题都与生活息息相关；27中“生命元素在人体中为此着平衡，其含量由生命活动需要而定，既不可多，也不可少，否则就会破坏平衡，影响人体安康化学与生命息息相关【教学重点】【教学难点】【教学方法】实验探究、推理、讨论【课时安排】10课时【教学过程】第一课时【知识回忆】什么是可逆反响可逆反响有什么特点一、可逆反响1、定义：在同一条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响方向进展的反响2、表示方法：用“表示。如：H2 + I22HI【讲解】可逆反响中所谓的正反响、逆反响是相对的，一般把向右进展的反响叫做正反响，向左进展的反

3、响叫做逆反响。【学与问】反响2H2 + O2点燃 2H2O 与2H2O电解2H2 + O2是否是可逆反响【讲解】可逆反响是在同一个条件下，同时向两个方向发生的反响才叫可逆反响。这两个反响是在不同条件下进展的反响，因此不是可逆反响【讲解】由于可逆反响同时向两个方向发生反响，因此无论反响多长时间，都不能向任何一个方向进展到底，如3H2+ 2N22NH3 ，只能尽可能多地将氮气和氢气转化为氨气，反响最终能进展到什么程度，这就是我们今天要研究的问题化学平衡3、特点：参加反响的物质不能完全转化二、化学平衡1、化学平衡状态的建设溶解平衡的建设【实验探究】将CuSO4粉末逐渐参加到20 mL水的烧杯中到烧杯

4、底部有适量晶体出现 【讲解】假设不改变条件，(溶)(析)0将一直进展下去，也即溶解平衡是一个动态平衡。比方将晶形不完整的晶体放入到其饱和溶液中一段时间后，晶体会变得完整、有规则，但晶体的质量并不发生变化 (溶) (溶)(析)0(析0 t (正) (正)(逆)0(逆0 t 溶解平衡图像 化学平衡图像：从反响物到达平衡化学平衡的状态建设【讲解】以可逆反响CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)为例，假设反响开场时只有CO和H2O，没有CO2和H2 ，此时c(CO)、c(H2O)最大，因此(正)最大，c(CO2) c(H2)0 mol/L，因此(逆)0。随着反响的进展，反响物不断减少

5、，生成物逐渐增加，(正)逐渐减小，(逆)逐渐增大，当反响进展到某一时刻，(正)(逆)，此时，反响到达了其“限度，反响体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反响仍然在进展着，只是(正)(逆)，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡定义：在一定条件下的可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡【思考与交流】根据前面的分析，请大家思考：化学平衡研究的对象是什么2、化学平衡的特征逆：化学平衡研究的对象是可逆反响【思考与交流】当反响到达平衡时，有什么特点等：化学反响处于化学平衡状态时，正反响速率等于逆反响速率，但都不

6、等于零，即：(正)(逆)0【思考与交流】反响是否还在进展为什么动：化学平衡是动态平衡，反响处于平衡状态时，化学反响仍在进展，反响并没有停【思考与交流】平衡状态下的反响体系中各成分的量是否发生变化定：化学反响处于化学平衡状态时，反响化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定【思考与交流】平衡能否一直保持不变变：化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直到建设新的化学平衡。3、化学平衡的标志微观标志：(A正)(A逆) 0 实质【讲解】(正)(逆) 指的是同一物质的正反响速率与逆反响速率相等宏观标志：反响混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变【练习】在一定温度下，反响A

7、2(g) + B2(g)2AB(g)到达平衡的标志是 C A单位时间内生成n molA2同时生成n molAB B容器内总压不随时间变化C单位时间内生成2n molAB同时生成n molB2 D单位时间内生成n molA2同时生成n molB2第二课时4、化学平衡状态的判断 基本依据：常见方法：以xA +yBzC为例直接的、速率：【练习】红对勾讲义手册P33：例3、P34：2、各物质的质量分数保持不变【讲解】根据理想气体状态方程：pV nRT我们还可以推导出以下结论：间接：【问题探究】当外界条件改变时，已经建设的化学平衡会不会发生什么变化【讲解】我们知道，化学平衡是有条件的平衡，在一定条件下才

8、能保持平衡状态，当平衡的条件发生改变时，原平衡就会被破坏，反响混合物里各组分的含量会随之改变，然后在新的条件下重新建设平衡，我们把这样的过程叫作化学平衡的移动 (正) (正)(逆)(正) (逆) (正)=(逆) (正) 0 t三、化学平衡的移动1、定义：可逆反响中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建设过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的原因化学平衡移动的原因是反响条件的改变引起反响速率的变化，使(正)(逆)，平衡混合物中各组分的含量也发生相应的变化3、化学平衡移动的标志微观：外界条件的改变使原平衡体系(正)(逆)的关系被破坏，使(正)(逆)，然后在新的条件下，重新建设(正)(逆)的关系，才能说

9、明化学平衡发生了移动【学与问】如果外界条件的改变使得(正)、(逆)同等程度地改变，平衡是否发生移动【讲解】如果外界条件的改变使(正)、(逆)变化的倍数一样，那么对反响中任何一种物质而言：消耗了多少就会生成多少，因此体系中各物质的浓度不发生改变，所有此时平衡不移动宏观：反响混合物中各组分的体积分数发生了改变，才能说明化学平衡发生了移动【思考与交流】当外界条件发生改变时，我们如何才能判断平衡移动的方向4、化学平衡移动方向的判定【讲解】外界条件的改变，首先影响的是化学反响速率，因此要判断平衡的移动方向，我们首先必须知道条件改变对(正)、(逆)的影响哪个大些(正) (逆)：化学平衡向正反响方向右移动(

10、正) (正) (正)=(逆) (正)=(逆) (逆) (正) (正)=(逆)(正)(逆)0 t(正) (逆)：化学平衡向逆反响方向左移动(正) (逆) (正)=(逆) (正)=(逆) (正) (逆) (正)=(逆)(正)(正)0 t(正)(逆)：化学平衡不移动(正) (正)=(逆) (正)=(逆) (正)=(逆)(正)0 t【小结】【作业】第三课时【引言】上节课我们学习了化学平衡移动方向的判断方法，那么，外界条件的改变化学平衡将向哪个方向移动呢这节课我们就来具体研究外界条件对化学平衡的影响四、外界条件对化学平衡的影响1、浓度【实验探究】演示实验25【现象】1号试管橙红色变深，2号试管黄色变深【

11、结论】【实验探究】演示实验25编号12步骤1滴加饱和FeCl3滴加1 mol/L KSCN溶液现象溶液变得更红溶液变得更红步骤2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象红色变浅红色变浅【结论】【思考与交流】为什么改变反响物的浓度会引起化学平衡的移动【讲解】当增大反响物浓度时，正反响速率增大，随之生成物浓度也逐渐增大，逆反响速率也增大，但逆反响速率增大量不及正反响速率增大量，所以平衡向正反响方向右移动，如图。假设减少生成物浓度，则逆反响速率减小，随之反响物浓度降低，正反响速率也减小，但正反响速率减小的程度不及逆反响速率减小程度，所以平衡向正反响方向右移动，如图。反之亦然，如图增大反响物浓度 减少生成

12、物浓度(正) (正) (正)=(逆) (正)=(逆) (逆)(逆)0 t(正) (正)=(逆) (正) (正)=(逆)(逆) (逆)0 t增大生成物浓度 减少反响物浓度(正) (逆) (正)=(逆) (正)=(逆) (正)(逆)0 t(正) (正)=(逆) (逆) (正)=(逆)(逆) (正)0 t【思考与交流】是否增加反响物或减少生成物的量都能使平衡向正反响方向移动；增加生成物或减少反响物的量都能使平衡向逆反响方向移动【结论】否。增大固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动【思考与交流】对反响mA(g) + n B(g)pC(g) + qD(g) ，假设增大反响物A的浓度，平衡将向哪个

13、方向移动反响物AB的转化率将怎样变化【结论】对反响mA(g) + n B(g)pC(g) + qD(g) ，假设增大反响物A的浓度，平衡将向正反响方向移动。反响物B的转化率将增大，而A则减小【思考与交流】本规律在化工生产上有何利用价值【讲解】在化工生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反响物的浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用速率时间图见上，从图像分析可得以下结论改变反响物的浓度，只能使正反响的速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反响的速率瞬间增大或减小只要(正) 在上面，(逆) 在下面，即(正)(逆)，化学平衡一定向正反响方向移动，反之亦然只要增大浓度，不管增大的是反响物

14、还是生成物的浓度，新平衡状态下的反响速率一定大于原平衡状态；减少浓度，新平衡条件下的反响速率一定小于原平衡状态2、温度【学与问】温度的变化对化学反响速率有何影响(正)和(逆)将如何变化【讲解】升高温度，将增大化学反响速率，(正)和(逆)都将增大；降低温度，将减小化学反响速率，(正)和(逆)都将减小【学与问】温度的变化如何改变同一反响的(正)和(逆)的倍数【实验探究】演示实验27【实验现象】【思考与交流】如何解释这样的现象【讲解】对于反响：aA(g) + bB(g)cC(g) H有(逆)(正) 升温 (正) (正)(逆) 降温 (逆)0 t放热反响(正)(正) 升温 (逆) (逆)(逆) 降温

15、(正)0 t吸热反响在其他条件不变时：【学与问】升高温度后，化学平衡发生移动，反响速率在移动后与移动前有何关系【讲解】升高温度，化学平衡移动后，在新的平衡状态下，化学反响速率一定大于原平衡状态的化学反响速率，反之亦然【学与问】分析以上图像，升温和降温对正、逆反响的速率有何影响【讲解】升高温度，可逆反响的速率都增大，但吸热反响增大的程度要大于放热反响，反之亦然【小结】【作业】第四课时【学与问】压强的变化对化学反响速率如何影响(正)和 (逆)怎样变化3、压强【思考与交流】压强的变化如何改变不同反响的(正)和(逆)的倍数【科学探究】N2(g)3H2(g)2NH3(g)，压强变化和NH3含量的如表，请

16、分析后归纳压强(MPa)15103060100NH3 (%)2.09.216.435.553.669.4【结论】增大压强，NH3 的百分含量增大，平衡向正反响方向移动【思考与交流】请分析合成氨的反响，找出加压后平衡右移和反响方程式中系数的关系【结论】在其他条件不变时：【思考与交流】对于等体积的气体反响，压强改变将怎样影响化学平衡如H2(g)+I2(g)2HI(g)【讲解】对于反响：aA(g) + bB(g)cC(g)a + bc改变压强的速率时间图像 a + b = c改变压强的速率时间图像 (正)(正) (正)=(逆) 增大P(逆)(逆)(逆) (正)=(逆) 减小P(正)0 t (正) (

17、正)=(逆) 增大P (正)=(逆) 减小P(逆) 0 t在其它条件不变时：在其他体积不变时：假设反响前后气体体积不变，则平衡不移动【思考与交流】浓度变化和压强变化的速率-时间图像有何区别【讲解】【学与问】对于反响aA(s)+bB(l)cC(l)到达平衡后，改变压强，平衡将怎样移动【讲解】对于无气体参加的化学平衡，改变压强不能使化学平衡发生移动【学与问】对于反响aA(g) + bB(g)cC(g)，假设a+b=c，到达平衡后改变压强，平衡将做怎样的移动【讲解】对于反响前后气态物质的总体积不变的化学平衡(a+b=c)，压强的改变对平衡无影响但将同等程度的改变正、逆反响速率【学与问】一定条件下的密

18、闭容器中，反响 N2 + 3H22NH3到达平衡后，再充入一定量的氩气，平衡将做怎样的移动【讲解】充入“无关气体，如He、Ne、Ar或不参加反响的N2 等有以下两种可能情况：充入“无关气体对平衡的影响恒容时充入“无关气体引起总压增大，但各反响物的浓度不变平衡不移动恒压时充入“无关气体引起总体积增大使各反响物浓度减小各气体的分压减小平衡向气体体积增大的方向移动【结论】压强的改变如果没有引起气体体积的变化，则不能引起平衡的移动五、勒夏特列原理1、定义：如果改变影响平衡的一个条件如温度、压强、浓度，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动【学与问】对于一个正在进展的可逆反响，改变其中一个条件如温度、压强、

19、浓度，平衡应该怎样移动【讲解】勒夏特列原理不适用于未到达平衡的体系【思考与交流】如何理解“减弱这种改变这句话2、要点：六、催化剂对化学平衡移动的影响【思考与交流】催化剂能改变化学反响速率，那么向一个已经到达平衡的反响体系中参加催化剂，平衡将如何移动【讲解】由于催化剂能同等程度地改变正、逆反响的速率，化学平衡不移动 (正)=(逆) 正催(正) (逆) (正)=(逆) 负催 0 t【讲解】对于未到达平衡的反响体系，使用催化剂可以缩短到达平衡所需的时间【小结】第五课时七、化学平衡常数【问题探究】当一个可逆反响到达化学平衡状态时，反响物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请你分析教材P29的表进展归纳

20、【讲解】从H2和I2的反响可以看出，在可逆反响中，无论平衡是从哪个方向形成的，只要温度一样，生成物浓度的系数次方的乘积跟反响物浓度的系数次方的乘积之比为一个常数，这个常数就叫作化学平衡常数，简称平衡常数1、定义：到达平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反响物浓度的系数次方的乘积所得的比值，常用K表示2、表达式：对于一般的可逆反响，mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，当在一定温度下到达平衡时，K【讲解】化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数一样都是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反响就对应一个具体的常数值；一般情况下使用平衡常数不注明单位3、影响因

21、素：【练习】设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反响后生成氨气。实验测得，当到达平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反响在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反响开场时的浓度。(答案:K=0.5625；氮气、氢气在反响开场时的浓度分别为3.5mol/L和6.5mol/L)4、书写平衡常数关系式的规则【学与问】在进展有关平衡常数的计算时，对于反响中有固体、纯液体参加的反响，应该如何处理如果反响中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：

22、 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) Kc(CO2) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l) K【学与问】在稀溶液中进展的反响，如果有水参加反响，那么水的浓度该如何表示稀溶液中进展的反响，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如： Cr2O72+H2O2CrO42+2H+K【学与问】在水溶液中进展的反响，水的浓度不需要表示，那么在非水溶液中进展的反响呢非水溶液中的反响，如有水生成或有水参加反响，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反响 C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O K【学与问】反响：H2(g)+I2(g)2HI

23、(g)、H2(g)+I2(g)HI(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g)，它们的平衡常数是否一样为什么【讲解】例如：373K时N2O4和NO2的平衡体系。N2O4(g)2NO2(g) 2N2O4(g)4NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g)K1 K2 K3即K12K2，所以平衡常数必须与反响方程式相互对应化学平衡常数是指某一具体反响的平衡常数：5、平衡常数的应用【思考与交流】在25时：H2Cl22HCl，K5.31033；H2Br22HBr，K5.31028；H2I22HI，K49；请结合以前的知识推测平衡常数跟反响的难易程度有何关系化学平衡常数值的大小是可逆反响进展程度的标志。它能够

24、表示出可逆反响进展的完全程度。一个反响的K值越大，平衡时生成物的浓度越大，反响物的浓度越小，反响物转化率也越大。可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反响本身固有的内在性质的定量表达【科学探究】mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度的任意时刻，反响物与生成物的浓度如下关系：Q；当：可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进展的可逆反响是否平衡及不平衡时向何方进展建设平衡：【思考与交流】对于反响H2(g)I2(g)2HI H0，其平衡常数跟温度有如下关系：请据表分析，平衡常数与反响的热效应有什么关系T(K)623698763K66.954.445.9利用K可判断反响的热效应：【练习

25、】见教材P2930的例题【练习】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2 mol/L经测定该反响在该温度下的平衡常数K2.60，试判断，当CO转化率为50时，该反响是否到达平衡状态，假设未到达，哪个方向进展达平衡状态时，CO的转化率应为多少当CO的起始浓度仍为2 mol/L，H2O的起始浓度为6 mol/L时，CO的转化率为多少(答案：不平衡，反响向正方向进展61.7% 86.5%)【小结】平衡常数：【作业】P33习题9第六课时 等效平衡八、等效平衡【科学探究】在一定温度、容积不变的密闭容器中，对于合成氨反响以下四

26、种初始量，在这四种情况下，假设将NH3的量全部转化为 N2和H2 的量，跟第种情况一样，因此，到达平衡状态时，此四种情况下的各物质的浓度、体积分数均一样，且(正) (逆) 也一样。也即虽然初始投入的量标题，但最终到达了一样的平衡状态，这样的平衡就叫做等效平衡 N2 + 3H2 2NH3no (mol) 1 3 0no (mol) 0 0 2no (mol) 0.6 1.8 0.8no (mol) 0.2 0.6 1.61、定义：在一定条件下恒温恒容或恒温恒压，对同一可逆反响，只要起始时参加物质的物质的量不同，而到达平衡时，同种物质的质量分数一样，这样的平衡称为等效平衡2、等效平衡的分类：以 m

27、A(g) + n B(g)pC(g) + qD(g)为例恒温恒容时温容等当x+yp+q时，在恒温恒容的条件下，改变起始参加情况，只要通过可逆反响的化学计量数之比换算成反响左右两边同一物质的量与原平衡一样，则两平衡等效 mA(g) + n B(g) pC(g) + qD(g)第一次参加n m n 0 0假设二者为等效平衡，则有：【例题】在一定温度下，将2 molN2和6 molH2充入固定容积的密闭容器中，发生如下反响： N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)，到达平衡后，假设保持温度不变，令a、b、c分别为初始参加的N2 、H2、NH3 的物质的量，重新建设平衡，混合物中各物质的量仍和上述

28、一样。请填空：假设a = 0，b = 0，则c = _；假设a = 1，c = 2，则b = _；ABc取值必须满足的一般条件是用两个式子表示：其中一个只含a和c，另一个只含b和c_【分析】对与平衡状态的建设，只与条件有关，即与温度压强或容积、反响物与生成物的相对关系有关，而与反响进展的方向无关。因此对于该条件下的反响，初始状态是2 molN2和6 molH2的混合物，依据反响方程式可知2 molN2和6 molH2与4 molNH3是等价的，最终到达的平衡状态完全一样。假设N2 、H2、NH3的起始量分别为ABc，依据反响： N2 + 3H2 2NH3原始物质的量n 1mol 2 6 0起始

29、物质的量n 2mol a b cNH3完全转化nmol c c c起始物质的量n2mol a+c b+c 0则要到达等效平衡应满足的关系为：即：当x+y = p+q即反响前后气体体积不变的可逆反响，在恒温恒容时，只要反响物或生成物的物质的量之比与原平衡一样，则两平衡等效。【例题】在密闭容器中参加以下四种情况：属于等效平衡的是 ABC 恒温恒压下的等效平衡温压比在恒温恒压条件下，改变起始参加情况，只要按化学计量数换算成反响式左右两边同一物质的量之比与原平衡一样，则达平衡后与原平衡一样即等效。【例题】在一个盛有催化剂，容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进展以下反响：N2 + 3H22NH3

30、。参加1 mol N2 和4 mol H2时，到达平衡后生成a mol NH3见下表项。在一样温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对以下编号的状态，填写表中的空白。 编号起始状态物质的量nmol平衡时NH3的物质的量nmolN2H2NH3140a1.56010.5amn(n4m)【分析】【练习】t时，向某密闭容器中参加1 mol N2 和3 mol H2合成NH3，到达平衡时测得NH3的体积分数为m%；假设起始参加N2、 H2、NH3的物质的量分别为x、y、z，使上述反响到达平衡后，NH3的体积分数仍为m%。则x、y、z分别满足：恒温恒容：恒温恒压：【小结】【作业】第七课时 化学平衡

31、图像1、有关化学平衡图像的分析思路看懂图像：联想规律：外界条件对化学反响速率和化学平衡的影响规律作出判断下结论：反响物的聚集状态，反响的热效应，气体体积的增大或减小等2、常见的化学平衡图像的识别(以aA(g) + bB(g)c C(g)；H0为例)vt图像只改变浓度 (正)(逆) 0 t增大反响物浓度 (正)(逆)0 t减小生成物浓度增大反响物浓度，正反响速率增大，逆反响速率在瞬间不变，随后也增大，(正)(逆) ，平衡正向移动。反之亦然。只改变压强 (正) (逆)0 t增大压强 (正) (逆)0 t减小压强增大压强，正、逆反响速率均增大，但(正)增大的倍数大于(逆)增大的倍数，平衡正向移动，即

32、：a + b c只改变温度 (正) (逆)0 t升高温度 (逆) (正)0 t降低温度升高温度，正、逆反响速率均增大，但(正)增大的倍数大于(逆)增大的倍数，平衡正向移动，即正反响是吸热反响。百分含量t图 A% T1 T2 0 tA% P1 P 2 0 t温度T2比温度T1先达平衡，则T2T1；从T2到T1，温度降低，A%增大，说明平衡向逆方向移动，即正反响方向是吸热反响，压强P2比压强P1先达平衡，则P2P1；从P2到P1，压强减小，A%增大，说明平衡向逆方向移动，即a + b c【讲解】先拐先平数据大百分含量T或P图A% 107Pa 105Pa 0 T等温线A% 200 100 0 P等压

33、线百分含量T图：选定任一等压线，可看出随温度升高，A%增大，说明平衡向逆反响方向移动，逆反响为吸热反响；作一垂直于横轴的直线等温线，可看出压强增大，A%增大，说明平衡想逆反响方向移动，逆反响为气体体积减小的反响，即： ca + b百分含量P图：选定任一等温线，可看出随压强增大，A%减小，说明平衡向正反响翻译移动，即正反响为气体体积减小的反响，即 ca + b；作一等压线，可看出随温度升高，A%增大，说明平衡向逆反响翻译移动，逆反响为吸热反响。3、图像题的分类反响物、生成物的量随时间变化的曲线，推断反响方程式：如A图反响的速率(v正、v逆)与时间的关系曲线，推测改变的单一反响条件：如BCD图不同

34、温度活压强下反响物的转化率与时间的关系曲线或反响物生成物百分含量与时间的关系曲线，推测温度的上下及反响的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系：如E、F、G图不同温度下的转化率压强图像活不同压强下的转化率温度图像，推断可逆反响的热效应活反响的气体物质间的化学计量数的关系：如图H、In(mol) Z X Y 0 10 t(s)A (正)(逆) 0 tB (逆) (正)0 tC(正)=(逆)(正) (逆) 0 tDA% T1 T2 0 tEA% P1 P 2 0 tF(A) b a0 tG 600 400 2000 PH 107Pa 106Pa 105Pa0 TI练 习1、某可逆反响在密

35、闭容器中进展：A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 正反响为放热反响，以以下列图中曲线a代表一定条件下该反响的过程，假设使a曲线变成b曲线，可采取的措施是 B CA增大A的浓度 B缩小容器体积 C参加催化剂 D升高温度(A) b a 0 t1题图M 0 T1 T2 T2题图【分析】a与b的转化率相等，说明平衡未移动，但到达平衡所需时间减少，说明增大2、可逆反响2A(?) + B(?)2C(g) 正反响是放热反响，气体平均相对分子质量随温度变化有如以下列图曲线，则以下表达正确的选项是 B D AA和B可能都是固体 BA和B可能都是气体CA和B一定都是气体 D假设B为固体，则A一定是气

36、体【分析】在曲线上任取两点，分别作横轴和纵轴的垂线分别交于如以下列图。T1T2升高温度平衡逆向移动。又逆反响是减小的反响。根据： 假设AB都是气体，则反响m(总)不变，n(总)增大，减小；假设A为气体，B不是气体，则m(总)减小，n(总)不变，减小； 假设A不是气体，B为气体，则m(总)减小，n(总)减小，不能判断3、对于反响2A + B2C，在反响过程中C的百分含量随温度的变化如以下列图，则：C% A B 0 T0 T【分析】在T0时C%到达最大值，即此时反响到达平衡。在此前反响向正反响方向进展。此后升高温度，C%减小，说明平衡向逆反响方向进展，故此反响为放热反响。因B点的温度高于A点，故B

37、的速率大于A的速率T0 对应的(正)与(逆)的关系是 相等 正反响是 放 热反响AB两点正反响速率的大小关系是(A)(B) 【T(A) T(B)，(A)(B)】温度TT0 时，C%逐渐增大的原因是： 反响向正反响方向进展，还未到达平衡 4、在一密闭容器中，aA(g)bB(g)到达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的60%，以下说法正确的选项是 A C A平衡向正反响方向移动 B物质A的转化率减少C物质B 的质量分数增加 Dab5、在一定温度和压强下，合成氨反响到达平衡时，以下操作不会引起平衡移动的是 C A恒温恒压时充入氨气 B恒温恒容时充入氮气C恒温恒

38、容时充入氦气 D恒温恒压时充入氦气6、对于可逆反响A(g) + 2 B(g)2C(g)，正反响是吸热反响，以以下列图中正确的选项是 D (正) (逆) 0 PA (正) (正) (逆)(逆) 0 tB (A) 500 1000 tC A(A)% 100 5000 tD7、在一定条件下，反响：H2(g) + I2(g)2HI(g)；H0到达平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是 BC A降低温度 B升高温度 C增大压强 D减小压强【分析】要使混合气体颜色加深，就要使平衡逆向移动。8、对于可逆反响N2 + 3H22NH3 ；H0，有关该反响的平衡移动如图，则影响该平衡移动的原因是 D A升高温

39、度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反响物浓度，使用催化剂D增大反响物浓度，同时减小生成物浓度 (正) (正) (逆)(逆) 0 t9、体积一样的甲、乙两容器中，分别充如一样物质的量的SO2和O2，在一样温度下发生反响2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)并达平衡，在这过程中，甲容器体积不变，乙保持压强不变，假设甲容器中SO2 的转化率为p% ，则乙容器中SO2 的转化率 B A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断【分析】乙 加压到原压甲 乙 乙p% p% 平衡右移，增大，p%利用等效平衡和平衡移动原理10、一定量的混合气体，在密闭容器中发生反响：xA(g) + yB(g)zC

40、(g)，达平衡后，测得A气体的浓度0.5molL1，当在恒温下，将容器体积扩大一倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3molL1，则以下表达正确的选项是 A D Ax + y z B平衡向右移动 CB的转化率升高 DC的体积分数降低【分析】c 0.25 mol/L0.3 mol/L，即容器体积扩大一倍，假设平衡不移动，则其浓度为0.25 mol/L，但实际是0.3 mol/L，即A的浓度增大了，所以平衡向左移动11、在某容积一定的密闭容器中，反响：A(g) + B(g)xC(g)；H0，且符合图(见下页)所示关系。由此推断对图的正确说法是 AD AP3P4，Y轴表示A的转化率 BP3P4，Y轴表示

41、B的百分含量CP3P4，Y轴表示混合气体的密度 DP3P4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量C% c T2P2 b T1P2 a T1P10 tY P3 P40 T12、一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生反响PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反响到达平衡时PCl5的分解率为a%；假设在同一温度下最初投入的是2 mol PCl5 ，反响达平衡时PCl5的分解率为b%，则a、b的关系是 A Aab Bab Cab D不能确定【分析】1 mol2 mol2 mol a% 增大压强，容器体积缩小为原来的一半 平衡左移，减小，a%13、在恒压容器a与恒容容器b中，分别充

42、入体积比为13的N2和H2混合气体。假设开场时两容器的体积相等，且在一样的温度下到达平衡时，两容器中N2的转化率 A (分析同上)Aa中大 Bb中大 CAb一样大 D无法判断14、1molA气体和1molB气体在密闭容器中发生如下反响A(g) + nB(g)mC(g)，反响进展一段时间后测得A的转化率为50%。同温同压下，还测得反响前混合气体的密度是反响后混合气体密度的3/4。则n和m的数值可能是 D An= 4，m= 4 Bn = 3，m = 3 Cn = 2，m = 2 Dn = 1，m = 115、在一恒容的容器中充入2 molA和1 molB发生反响：2A(g) + B(g)xC(g)

43、，达平衡后，C的体积分数为W%；假设维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol，B：0.3 mol，C：1.4 mol充入容器到达平衡后，C的体积分数仍是W%，则x值 C A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定16、2006四川一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以以下列图所示：以下描述正确的选项是 C A反响开场到10 s，用Z表示的反响速率为0.158 mol/(Ls)B反响开场到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反响开场到10 s时，Y的转化率为79.0D反响的化学方程式为：X(g) +

44、Y(g)Z(g)n(mol)1.58 Z1.201.000.41 X0.21 Y 0 10 t(s)16题图n a e b c d 0 t1 t2 t17题图17、2006广东合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义，对于密闭容器中的反响：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)，673K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如以下列图。以下表达正确的选项是 A D A点a的正反响速率比点b的大B点c处反响到达平衡C点dt 1时刻和点et 2时刻处n(N2)不一样D其他 条件不变，773K下反响至t 1时刻，n(H2)比上图中d点的值大【分析】在t1之前反响没有到

45、达平衡，故浓度越大反响速率越快，(a)(b)；点c时只是氨气和氢气的物质的量相等，但此后二者的物质的量在随时间变化，故没有到达平衡状态；点d和点e处已到达平衡状态，故氮气的物质的量不再发生变化，点d和e处氮气的物质的量相等。温度为773K673K，而该反响为放热反响，故升高温度平衡逆向移动，其他 条件不变，773K下反响至t 1时刻，n(H2)比上图中d点的值大18、2006江苏某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下规律，根据以下规律判断，以下结论正确的选项是 C (A) P2 P1 0 T n(C) T1 T2 0 t V(C)% T2 T1 0 n(B)起始 (A) T2 T1 0 P2A(g)+B(g)2C(g) 2A(g)C(g) 3A(g)+B(g)2C(g) A(g)+B(g)2C(g)A反响：H0，P2P1 B反响：H0