氮及其化合物习题选讲

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1、 氮及其化合物习题选讲1（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是： H 0，生产流程如右图所示。X的化学式为 ； 右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号） ； A升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制若升高温度，达新平衡时，平衡常数将_(填增大或减小或不变)。改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号） ；（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 用方程式表

2、示氨气溶于水且显弱碱性的过程： ；氨水中水电离出的c(OH) 107 molL-1（填写“”、“”或“”）；将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2 将绿矾(FeSO47H2O)、硫酸铵(NH4)2SO4以相等物质的量混合可制得摩尔盐FeSO4(NH4)2SO46H2O晶体。I根据上图回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)步骤1的主要作用是_。(2)步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么? _。(3)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是 _。制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要

3、指标如下：某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。实验探究 按图示装置进行实验。交流讨论(1)甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：_。(2)乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是_。 探究结论 称取135g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重34g。则该化肥含氮量为_，由此可判断该化肥的品质。3、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与

4、一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5molL的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)B与A的差值为： mol。(2) C点对应的溶液体积为： mL。(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为： mol。4.在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应。右图是加入的混合物质（删去“质”）的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。试计算： （1）NaOH的物质的量浓度为 molL-1。 （2）当NaOH溶液的体积为1

5、40mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 升。（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍是51.6g时，充分反应时，生成气体的体积（标准状况）为 升。5同学们，我们学习过的化学反应有很多了，让我们对所学过的化学反应方程式做个总结吧！有一些化学反应可用下式表示 A + B C + D + H2O请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是 。（4

6、）若A、C均含有铝元素。则C可能是 。写出一个符合这个反应的化学方程式： 。（5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式： 。6下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是 （2）和甲装置相比，乙装置的优点是 ； 。（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满试管。（4）当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管应如何操作? .c.o.m7、已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要

7、以Al(OH)3形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO3将对人类健康产生危害，NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe()，使其失去携氧功能；NO3还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2。为此世界卫生组织规定饮用水中NO3含量（以N计）必须小于10mg/L。为了降低饮用水中NO3的浓度，某研究人员提出以下3种方案：a、微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3。b、pH=10.25时，用铝粉还原，NO3的还原产物主要为N2。c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。（1）请写出a方案的相关反应的离子方程式： 。（2）b方案中最好用 调节pH 。ANaOH BCaO CNH3H2

8、O理由是 。（3）与a、b方案相比，c方案的优点是： 8神七号飞船将在今年9月25发射升空，标志着我国航天技术走在了世界前列。W w w.k s 5 u.c o m（1）偏二甲肼或肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成肼、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式： ，该反应的还原产物是 。（2）在火箭推进器中分别装有肼和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。已知12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。（3）为使载人飞船座舱内空气成分稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有

9、的科学家提出“用金属过氧化物（如Na2O2）处理系统”。如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2质量比为 1 ： (精确到小数点后的一位小数)。（4）新型无机非金属材料在宇航工业上有广泛应用。氮化硅(Si3N4)晶体是一种超硬、耐磨损、耐高温的物质，其晶体的类型是 。9实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知：实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液加热反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混

10、合外，还有 、 。3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。10现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、NO3的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：过量试剂2操作过量试剂1操作混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉

11、淀C固体D过量试剂3操作适量试剂4操作 （1）写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1_试剂2_试剂4_（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_（3）加入过量试剂3的目的是_（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_（填操作名称）11N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。查阅资料 N2的制法有下列三种方案：方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。实验准

12、备 以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。分析交流 （1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）_ 。获得N2的反应原理是（写反应方程式）_。 （2）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是_。你提出的收集方法是_。 （3）若以方案2制得N2，应选择的发生装置是_。为保证实验安全顺利进行，操作时应_（填写两点）。 （4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是_。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是_ 。6