2010年无机化学期末考试题(A)

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1、学 院专业班级学 号姓 名- 评卷密封线 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 评卷密封线 中南大学考试试卷（A卷）2010 2011 学年1学期 无机化学II 课程 时间110分钟 64 学时， 4 学分，闭卷，总分100分，占总评成绩 70 %题 号一二三四五合 计得 分评卷人复查人得 分评卷人一、单选题(本题24分，每小题2分)1、某气体AB在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)B(g)。若将1.00 mol此气体在T = 300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0% 解离。此时体系的内部压力为 ( ) （A）253

2、 kPa （B）101 kPa（C）50.5 kPa （D）126 kPa2、已知下列反应的标准吉布斯自由能变和标准平衡常数：(1) C (s) + O2 (g) CO2 (g) G1 ，K 1(2) CO2(g) CO (g) + 1/2 O2 G2 ，K2(3) C (s) 1/2 O2 CO (g) G3 ，K3则下列表达式正确的是 （ ）（A）G3 = G1 + G2 （B）G3 = G1 G2（C）K3 = K1 K2 （D）K3 = K1 + K23、0.010 molL1的一元弱碱（Kb = 1.0 108）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为 （ ）（A）8.7 （B）8.85

3、 （C）9.0 （D）10.54、0.1molL1的NaHCO3溶液的pH值为 ( )（已知H2CO3的a1 = 4.2101 a2 = 5.61 1011） （A）5.6 （B）7 （C）9.7 （D）135、欲增大AgCl在水中的溶解度，可向其饱和溶液中加入 （ ） （A）KNO3 （B）NaCl （C）AgNO3 （D）H2O6、可以表示4d1电子的一组量子数是 （ ）（A）(4, 2, -2, -1/2) （B）（4, 3, -1, +1/2） （C）（4, -2, 1, +1/2） （D）（4, 4, -2, -1/2）7、某元素M的基态原子价电子构型为3d54s1，往0.1mmol

4、 MX36H2O溶液中加过量的AgNO3溶液，生成0.2mmol 白色沉淀物，则卤化物MX36H2O的结构式为 （ ） （A）Co(H2O)5ClCl2H2O （B）Cr(H2O)5ClCl2H2O（C）Co(H2O)4Cl2Cl2H2O （D）Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O8、下列关于p区元素的性质描述错误的是 （ ）（A）大多形成离子型化合物 （B）大多都有多种氧化数（C）第二周期元素表现反常 （D）第四周期元素性质出现突变9、下列关于H2O2的说法中错误的是 （ ）（A）分子中存在过氧基 （B）既有氧化性，又有还原性（C）通常用作氧化剂 （D）分子处于同一平面上10、下列关于NH3的

5、说法中错误的是 （ ）（A）弱碱 （B）具有配位性 （C）具有氧化性 （D）H原子可被其它基团取代四、11、下列关于硼元素及其化合物的性质错误的是 （ ）（A）B元素是一种缺电子元素，易形成缺电子化合物 （B）H3BO3是一种一元弱酸（C）硼砂珠实验产生蓝色可以验证Cu2+ 的存在 （D）卤化物易水解12、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 （ ）（A）Zn2+, Cd2+, Cu2+, Cl- （B）Fe2+, Cd2+, Cu2+, SCN-（C）Zn2+, Fe3+, Cu2+, I- （D）Zn2+, Cd2+, Cu2+, Ag+, S2O32-得 分评卷人二 是非题（共8分，每

6、小题1分。对打“”，错打“”）1、因CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成热必为负值。 （ ）2、两个一元弱酸HX和HY溶液有相同的pH，则这两种酸的浓度(mol.L1)相同。 （ ）3、Cl2 + 2e2Cl 与 2Cl2 + 4e4Cl的标准电极电势E 同为1.36 V。 （ ）4、PbI2 和CaCO3的溶度积相近，故在二者的饱和溶液中，Pb2+和Ca2+ 的浓度也相近。 （ ）5、同种元素的原子形成的分子都是非极性分子。 （ ）6、Ni2+ 形成的六配位八面体配合物都是外轨型配合物。 （ ）7、适量Cl2(g)可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，Cl2(g)过量时又会使

7、蓝色的试纸褪色。 （ ）8、PbO2、NaBiO3为强氧化剂的原因都是惰性电子对效应。 （ ）得 分评卷人三 填空题（共30分，每空1分）：1、已知甲烷的摩尔质量为16.0 g，实验测得32.0 g甲烷在298.15 K时的弹式量热计中完全燃烧，放热1770.6 kJ，其反应式为：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)。则298.15 K 时该燃烧反应的摩尔恒容热效应QV,m为 kJmol1，摩尔恒压热效应QP,m为 kJmol1。2、在797K和10 MPa下，将2.0molCO(g)和3.0mol H2O (g) 装入密闭容器后反应产生CO2(g) 和 H2(g)

8、 。达平衡时，若CO转化率为 50%，则PCO = MPa，PH2O = MPa，PCO2=PH2 = MPa 。3、 氯化二(亚硝酸根)二(乙二胺)合钴()的化学式是 ，中心离子配位数是 。4、AgI在KI溶液中的溶解度比在纯水中的 ，这是因为 。5、银锌“纽扣”电池的符号为 ()Zn(s), ZnO(s)KOH(aq,c)Ag2O(s), Ag(s)(+)，其负极反应为 ；正极反应为 ；电池反应为 。6、原子序数为30的元素的基态原子核外电子排布为 ，该元素位于周期表中的第 周期 族。7、NO3 的中心原子的价层电子对数为 ，其杂化方式为 ；NO3- 的几何形状为 。8、O2 、O2、O2

9、+ 及O22 四种微粒中最稳定的顺磁性微粒是 。9、在CuCl、CuBr、CuI化合物中，Cu+ 的电子构型属于 电子构型，通常其极化能力强；随着阴离子半径增大，阴阳离子相互极化作用增强，电子云重叠程度增大，故上述3种物质的晶体在水中溶解度由小到大的顺序可确定为 。10、AgCl的正负离子半径比r+ /r为0.69，其预测的理论晶型为 型，与其实际晶型一致；故此，AgCl晶体的晶胞可认为是由Cl 按 密堆积排布，其正、负离子的配位数均为 。11、配离子CoF63 含有4个未成对电子，但 Co(CN)63 是反磁性的，两者中属于内轨型配合物的是 ；该配离子的空间构型为 ，其中心离子的空轨道采取的

10、杂化方式为 。12、过渡金属离子与配体形成的配合物通常都具有特殊的颜色，如 Cu(NH3)42+显蓝色，但Zn(NH3)42+却是无色的，其原因是 。学 院专业班级学 号姓 名- 评卷密封线 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理 评卷密封线 13、Na2S2O3在分析化学上常用于碘量法的滴定，写出相关的化学反应方程式 。14、Be与Al在性质上有很多相似的地方，比如它们的氧化物和氢氧化物均显两性，它们的氯化物都是缺电子的共价化合物。这种元素性质相似性被称为 。四 简答题（共8分，每小题4分）得 分评卷人1、某黑色过渡金属氧化物A溶于浓盐酸后得到绿色溶液 B和气体C

11、。C能使润湿KI-淀粉试纸变蓝。B与NaOH溶液反应产生苹果绿色沉淀D。D可溶于氨水得到蓝色溶液E，再加入丁二肟乙醇溶液则生成鲜红色沉淀。试写出A的化学式和其中三个主要反应方程式。2、解释下列现象，并写出相关的反应方程式：加热CuCl2H2O得不到CuCl2。得 分评卷人五 计算题（共30分） 1、（8分）甲烷的转化反应如下：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)已知298.15 K时，fHmCH4(g)、fHmH2O(g)、fHmCO(g) 分别为 -74.81、-241.82、-110.52 kJmol1；S mCH4(g)、S mH2O (g)、SmCO(g)、S m

12、H2(g) 分别为186.26、188.82、197.67、130.68 JK1mol1。请计算：（1）标准态下298.15 K时反应的rG m，并判断此时正向能否自发？（2）1000 K时上述反应的标准平衡常数K ；（3）若在1000 K时，上述反应中CH4(g)、H2O (g)、CO(g)、H2(g) 的起始分压分别为200、200、300、100 kPa，试通过计算判断上述反应在此条件下自发进行的方向。2、（6分） 50.0 ml浓度为0.10 molL1的某一元弱酸 (HA) 与20.0 ml浓度为0.10 molL1的KOH溶液混合，稀释至100 ml，测得其pH为5.25，计算此弱

13、酸的标准解离常数。3、（8分）将0.20 molL1的AgNO3溶液与0.60 molL1的KCN溶液等体积混合后，加入固体KI（忽略体积的变化），使I 浓度为0.10molL1，问能否产生AgI沉淀？溶液中CN的平衡浓度低于多少时才可出现AgI沉淀？（Ag(CN)2+ 的Kf = 1.31021，AgI的Ksp = 8.52 10-17） 4、（8分）已知298.15 K 时Hg的元素电势图为： 298.15K 时，实验测得由Hg2+ (0.01molL1)/ Hg (s) 电极和HgS (s) / Hg (s) 的标准电极组成的原电池电动势E为1.492 V。（1）写出两个电极配平的电极反应；（2）计算298.15K 时，Hg2+(0.01molL1)/ Hg (s) 的电极电势E；（3）计算298.15K 时，HgS (s) / Hg (s) 的标准电极电势E 和HgS (s) 的溶度积常数Ksp；（4）写出该原电池的符号。