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1、第三课时酸碱中和滴定1酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙、一般不选用石蕊试液作指示剂。2进行中和滴定的实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。3中和滴定操作口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。4滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。酸碱中和滴定自学教材填要点1滴定原理(1)反应实质：HOH=H2O。(2)定量关系：c待。2实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。(2)准确判断滴定终点。3主要仪器及使用(1)仪器：酸、碱式滴定管、铁架台，滴定管夹，锥形瓶、烧杯。(2)滴定管的结构及使用方法：滴定
2、管的结构：仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。使用方法：4主要试剂(1)待测液。(2)标准液。(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。5滴定操作(1)实验前的准备工作：(2)滴定：6数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验23次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。师生互动解疑难(1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。(2)滴定管在装液前一定要润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。(3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。(5)滴定管读数应精确到
3、小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙解析：酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A项不正确；酸式滴定管不能盛放碱液，B项不正确。而C、D两项不管是滴定管的使用还是指示剂的选用都正确。答案：CD酸碱中和滴定的误差分析1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标
4、准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。2常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响3特别提示读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴
5、定完毕读数仰视，如图。2用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是()锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗23次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前仰视读数，滴定后平视读数摇动锥形瓶时，有少量液体溅出滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A BC D解析：中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用盐酸，导致结果偏高；中气泡体积充当了标准盐酸，导致V(HCl)偏大，结果偏高；中滴定前仰视使V(HCl)初偏大，则V(HCl)V(HCl)末V(HCl)初偏小，结果偏低；中使NaOH溅出，则使V(HCl)偏小，结果偏低；对结果无影响，综合分析，选D。答案：D主题1
6、：酸(包括弱酸)、碱(包括弱碱)进行中和滴定实验时，如何选择指示剂？甲强酸与强碱之间进行中和滴定时，选用酚酞试液或甲基橙作指示剂，但不能选用石蕊作指示剂乙强酸滴定弱碱(如NH3H2O)，选用甲基橙作指示剂丙强碱滴定弱酸(如CH3COOH)，选用酚酞作指示剂主题2：用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，哪些错误操作可造成测量结果偏低？甲量取待测液(NaOH)时，滴定管水洗后未润洗乙滴定过程中，摇动锥形瓶用力过大，溅出部分溶液丙滴定前仰视，滴定后俯视读数酸碱中和滴定例1用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500
7、mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时
8、，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(NaOH)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 mol/L，w(NaOH)100%97.56%。答案(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%中和滴定指示剂的选择方法石蕊由于变色不明显不用作中和滴定的指示剂。滴定种类指示剂强酸强碱酚酞或甲基橙强酸弱碱甲基橙强碱弱酸酚酞 用标准浓度的NaOH溶液滴定CH3COOH，应选用哪种指示剂？提示：醋酸为弱酸，NaOH为强碱，应选用酚酞
9、作指示剂。中和滴定实验的误差分析例2下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测定浓度偏大。B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C项在滴定过程中，指示剂略多加
10、了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小。答案C分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；若标准液用量偏小，则测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2)
11、锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_；(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_；(5)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果_。解析：根据V标准的偏大或偏小判断c待测是偏高还是偏低，(1)标准溶液被冲稀V标准偏大-c待测偏高；(2)锥形瓶润洗锥形瓶内溶质增多V标准偏大-c待测偏高；(3)滴定管尖嘴气泡V标准偏大-c待测偏高；(4)滴定后俯视V标准偏小-c待测偏低；(5)使用食盐水洗涤锥形瓶-V标准不变-c待测不变。答案：(1)偏高(2
12、)偏高(3)偏高(4)偏低(5)无影响随堂基础巩固1下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是()A在量筒的上端 B在滴定管的上端C在托盘天平标尺的正中 D在托盘天平标尺的右端解析：量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0”刻度在上端。答案：B2(2011海南高考)用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：本题考查常用仪器使用中的滴定管的精确度。滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10 mL，零刻度在上
13、，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35 mL。答案：B3下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A BC D解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。答案：B4(2012洛阳模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：由滴定起始时pH1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH1，可知是NaO
14、H溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。答案：B5(2011东北师大附中高二检测)某学生用物质的量浓度为a mol/L的标准NaOH溶液去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度回答下列问题：(1)实验前应先检查滴定管_，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。(2)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的量浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。(3)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会_。解析：(1)使用滴定管之前要先检查是否漏水。(2)若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则会使
15、V(NaOH)偏大，计算出c(HCl)偏大。(3)锥形瓶不能润洗，否则会使消耗NaOH的量偏多，从而计算出c(HCl)偏大。答案：(1)是否漏水(2)偏大(3)偏大课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A50 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管解析：KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶活塞，而量筒只能精确到0.1 mL，故应使用50 mL的酸式滴定管。答案：C2下列有关化学实验的叙述正确的是()A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B一定不能用标准
16、液润洗滴定用的滴定管C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析：用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，会引起滴定误差，A错；未用标准液润洗滴定管，则标准液被稀释，会引起滴定误差，B错；NaOH溶液呈碱性，易使瓶塞和瓶口粘在一起，故D错；应选C。答案：C3(2012石家庄质检)下列说法不正确的是()A使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗23次B滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 molL1的稀盐酸D稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌解析：量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.
17、58 mL的稀盐酸。答案：C4向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是()解析：原溶液为NaOH溶液，pH7，A、B错误，当向其中逐滴加入盐酸时，pH会减小，当接近中和反应终点时，pH突变，而后pH不断减小并趋于不变。答案：C5双选题用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析：A项将会使标准碱液的c(OH)偏大，滴定时耗用的V
18、(OH)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。答案：AB6用1.0 molL1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是()A1 molL160 mLB0.5 molL1 80 mLC0.5 molL1 60 mLD1 molL1 80 mL解析：由图可知起始pH0，c(H)1 molL1，c(H2SO4)0.5 molL1，完全中和消耗NaOH溶液
19、40 mL；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O10.040.02V(H2SO4)0.04 L40 mL，总体积404080 mL。答案：B7双选题两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是()A甲操作有错B乙操作有错C甲测定数值一定比乙小D乙实际测得值较准确解析：锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。 答案：AD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(6分)现用物质的量浓度为a molL1的标准Na
20、OH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_ molL1。解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1) mL，因此c(HCl) molL1。答案：(1)用标准NaOH溶液润洗(2)乙(3)9(8分)某学生用已知物质的量浓度的盐
21、酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)配制待测的氢氧化钠溶液时，在配制过程中，应选用下列仪器中的_(用序号填空)。烧瓶量筒容量瓶锥形瓶烧杯碱式滴定管玻璃棒胶头滴管漏斗(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。(3)直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由_色变为_色，并在30 s内不变，即为终点。(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸B酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥D读取盐酸体积开始时仰
22、视读数，滴定结束后俯视读数解析：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液所需的仪器为：量筒、容量瓶、烧杯、碱式滴定管、玻璃棒和胶头滴管，即。(2)眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化。(3)甲基橙在碱溶液中呈黄色，滴定至终点时呈橙色。(4)A项，盐酸被稀释，则所测氢氧化钠浓度偏高；B项，读数会偏大，则所测氢氧化钠溶液浓度偏高；C项，不影响；D项，读数偏小，则所测氢氧化钠溶液浓度偏低。答案：(1)(2)锥形瓶中溶液的颜色变化(3)黄橙(4)AB10(10分)(2012杭州质检)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。(2)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋
23、中醋酸的含量，下列说法正确的是_。a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：HOH=H2Ob食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol/L，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL(2)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 molL1HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a_ mL。E点溶液pH8，呈_性，该溶液中的溶质是
24、_。解析：(1)醋酸是弱电解质，不能写成H的形式，a错；浓度越大，滴定时误差越大，故食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，b对；用NaOH溶液滴定醋酸，应选用酚酞作指示剂，c错；0.75 molL160 gmol145 gL14.5 g/100 mL，d对。(2)0.100 0 molL1 HCl溶液和0.100 0 molL1CH3COOH溶液，前者pH小，滴定醋酸溶液的曲线是图2，盐酸与氢氧化钠浓度相同，消耗氢氧化钠20.00 mL。醋酸与氢氧化钠完全反应时，生成醋酸钠。答案：(1)bd(2)图220.00碱CH3COONa11(15分)(2011广东高考，节选)为准确测定氢氧化钡晶体中Ba
25、(OH)28H2O(相对分子质量为315)的含量进行了如下实验：(1)配制250 mL约0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。(2)滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”“0.05”“0.198 0”或“1.5”) molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗盐酸V mL。(3)计算：Ba(OH)28H2O的质量分数_(只列出算式，不做运算)。解析：中和滴定时，根据n(OH)n(H)进行计算，当盐酸的浓度为0.05 mol/L或0.020 mol/L时，需要盐酸的体积大于50 mL，所给的滴定管不能满足要求；若盐酸的浓度为1.5 mol/L，求得的盐酸体积很小，误差较大。答案：(1)搅拌溶解待恢复至室温250 mL容量瓶(2)0.198 0(3)100%欢迎共享你的资料到，好资料将在传播中实现他的价值。博学网是一线老师上传资料，答疑解惑，互相分享资料的好网站，下载2022年8月最新资料可到，欢迎上传你用过的资料
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