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1、第六章 溶液目教学标 1、认识溶解现象，知道物质的溶解伴随有热量的变化。2、能进行质量分数的相关计算。3 、了解饱和溶液的含义和特征。4、了解饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。5、了解溶解度的含义，能从溶解度曲线图中获取相关的信息。教学重难点1、关于化学方程式质量分数的相关计算。2、饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。3、解溶解度的含义，能从溶解度曲线图中获取相关的信息。教学过程说一说，关于溶液的认识1、溶液的特征是什么？ 2、均一、稳定的液体一定是溶液吗? 3、溶液一定是无色透明的吗？试举例说明 4、溶液里的溶质只能是一种物质吗？ 5、将蔗糖溶液和食盐溶液混合后还是溶液
2、吗？溶质是什么？6、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服 上的油污试分析二者的原理是否相同？、下列溶液中溶质、溶剂是什么？ 蔗糖溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、食盐水、石灰水、水是最常用的溶剂,那么只能水做溶剂吗？常用的溶剂还有那些呢？、构成氯化钠溶液的微观离子是什么?10、常见物质中溶解时吸热或放热的分别有哪些？知识回顾1、溶液中溶质的质量分数 定义式 变形公式 饱和溶液的质量分数2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 升温 加溶剂一般规律 饱和溶液 不饱和溶液 降温 加溶质 蒸发溶剂 降温 加溶剂特殊情况 饱和溶液 不饱和溶液 升温 加溶质 蒸发溶剂3、固体溶解度曲线及意义点曲线上的点表
3、示某物质在该温度下的溶解度。曲线的交点表示几种物质在该温度下的溶解度相同线表示物质的溶解度随温度变化的情况面曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液。曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为饱和溶液问题探究探究一：质量分数的计算1、在一定温度下，向一盛有10g硝酸钾的烧杯内加入90 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部的硝酸钾固体完全溶解.求:该溶液中溶质的质量分数。2、在20摄氏度时，氯化钠的溶解度是36，求此时饱和溶液中溶质的质量分数探究二：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1、现有20时三份等质量的Ca(OH)2饱和溶液，（1）向第一份中加入少量Ca(OH)2、将第二份升温，则两份溶液中溶质、溶剂、溶液的质量以
4、及溶 质的质量分数将如何变化？并完成下表。（填“变大”、“变小”或“不变”）溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数加入Ca(OH)2升温（2）若向第三份中加入少量的CaO,，并保持温度不变， 则下列叙述正确的是（ ） A溶质质量增多 B溶剂质量减少 C溶液质量不变 D溶质质量分数不变探究三11：固体溶解度曲线的应用2、下图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1) t30C时，X、Y、Z三种(2) 物质溶解度的大小关系 。 现有t30C时X、Y、Z三种物的饱和溶液，若蒸发等质量的水，则析出晶体由多到少的顺序是 。t30C时，将等质量的X、Y、Z溶于水，都刚好形成饱和溶液则
5、需加入水的质量由多到少的顺序是 。(2) 使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是 (填“升温”或“降温”)。(3)固体X中混有少量的Y，要提纯X应采用 方法。(4) t10C时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t20C，此时溶液中X的质量分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)t30C时的X、Y、Z饱和溶液降温到t10C时，所得溶液浓度由大到小的顺序 。小结，通过本节课你对本章有了那些新的认识？板书设计1、溶液中溶质的质量分数 定义式 变形公式 饱和溶液的质量分数2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 升温 加溶剂一般规律 饱和溶液 不饱和溶液 降温 加溶质 蒸发溶剂 降温 加溶剂特殊情况 饱和溶液 不饱和溶液 升温 加溶质 蒸发溶剂3、固体溶解度曲线及意义点曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。曲线的交点表示几种物质在该温度下的溶解度相同线表示物质的溶解度随温度变化的情况面曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液。曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为饱和溶液
新沪教版九年级化学下册六章溶解现象整理与归纳教案15
