镁的性质和应用

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1、“镁 的 性 质 和 应 用” 教 案年 级高 一课 题镁的性质和应用授课老师佚 名教 学内 容分 析普通高中课程标准实验教科书化学1（苏教版）专题2“从海水中获得的化学物质”的特点是以海水资源为背景，以“工业生产性质探究社会应用”为线索，从工业生产实际出发，通过实验探究，引出典型的非金属元素卤素单质及其化合物的知识和典型的金属元素钠、镁单质及其化合物的知识。让学生在认识物质性质的同时，学会认识物质的方法，从中体会化学为人类社会发展做出的巨大贡献，突出了学好化学能更好地服务于社会生活的学习目标。“镁的提取及应用”一节重在使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成自然资源的有效利用需要化

2、学科学发展的认识，使学生了解化学与社会、生活、生产等的密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，有利于学生理解所学的知识并学以致用，培养学生的实践能力。学 生情 况分 析学生在前面的学习中，通过对卤素和钠单质及其化合物知识的学习已经初步学习了认识物质的方法。并且，在上一课时的学习中已经基本掌握了从海水中提取镁的相关知识，故将已有知识应用于镁及其化合物性质的学习，较为容易掌握。从中还能感受将已有知识运用于新知识学习的乐趣，学习的热情也会提高。但对于如何正确理解、归纳和掌握镁的化学性质却较为生疏，因此需要教师适时加以引导，激活学生已有的知识和经验。可通过设计一系列的探究实验，让学生进行分组实

3、验、教师演示实验等方法，促进学生对新知识的认知和掌握。教 学设 计思 路1、从生活实际引课，创设学习情景，吸引学生的眼球，激发学生的思维，保持教师与学生、学生与学生之间的有效互动。2、应用学生已有的原子结构知识，引导学生通过分析镁的原子结构推测镁的化学性质，并结合课堂上的探究实验活动使学生进一步认识到镁是一种活泼的金属。3、在教学中通过演示实验、分组实验、分组交流与讨论，教师和全体学生一起倾听小组的汇报，并且尽可能让学生予以评价，使学生的主体意识和参与能力得以充分的发挥，尽可能地使更多的学生主动参与索取知识、运用知识，体验合作学习、实验探究的过程和方法，培养学以致用的深层次思维，体现以学生发展

4、为本。总之，在教学设计上尽可能体现新课改从关注课程的“学术性”到重视课程的“社会性”，从“以学科为中心”向“学习者为中心”转变，从“知识系统”向“多元能力”转化的特点，鼓励学生在科学探究中提高能力。教 学目 标1、知识与技能了解镁在生产、生活中的应用；了解镁的物理性质；掌握镁的化学性质。2、过程与方法通过阅读资料，提高从资料中提取信息、分析信息的能力；通过实验，培养和提高观察能力、推理能力以及总结归纳的能力；通过合作学习、讨论交流，提高发现问题、解决问题以及合作的能力。3、情感态度与价值观认识丰富的海水资源，增强环保意识，培养与大自然和谐共处的情感；培养和增强同学之间的合作意识；养成实事求是的

5、科学态度。教 学重 点镁的化学性质教 学难 点镁的化学性质教 学准 备药品：镁条；蒸馏水；稀硫酸；酚酞；二氧化碳；仪器：酒精灯；试管；砂纸；火柴；坩埚钳。教学过程一、导入新课【师】我们知道镁在自然界中主要以化合态存在于地壳和海水中，并且上节课我们已经学习了从海水中提取镁的知识，大家都知道了镁在我们的生产生活中发挥着重要的作用，那么镁到底具有怎样的性质使得它如此重要呢？这就是我们今天要学习的内容。二、推进新课 板书 镁的性质和应用【师】首先，老师要和你们分享一段资料，就是“镁及其化合物的应用”。但是在阅读这份资料之前，老师有一个小小的要求：你们要从资料中搜集到能表明镁的物理性质的语句，并作出较科

6、学的归纳。板书 一、物理性质资料 镁在海水中的含量仅次于氯和钠，其总储量约为1.81015t，主要以氯化镁、硫酸镁的形式存在。镁是一种重要的金属材料，密度较小（1.74g/cm3）。镁能与铜、铝、锰、钛等形成许多镁合金，且硬度和强度都较大，因此被大量应用于火箭、导弹和飞机制造业及钢铁工业。镁本身熔点较小，而氯化镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料。因此利用镁可作为新型无机阻燃剂，用于多种热塑性树脂和橡胶制品的提取加工。【师】现在请一位同学来说一下他所归纳的镁的物理性质。【生】镁具有银白色金属光泽，密度是1.74g/cm3 ，熔点较低，硬度较小，是电和热的良导体。【师】很好！请坐。 从镁的广

7、泛应用中我们得出了它的物理性质，俗话说：结构决定性质，那么有没有同学自告奋勇到前面来写一下镁的原子结构？（并请他同时写出镁离子的结构图） 失去2e Mg Mg【师】大家说写的对不对？【生】对。【师】我们从原子结构图中发现，镁非常容易失去最外层的两个电子而形成镁离子，因此，镁具有较强的【生】还原性。【师】对，那么活泼的镁具有什么样的化学性质呢？下面就请大家发挥你们的聪明才智，来大胆地猜测、探究一下镁具有哪些化学性质。板书 二、化学性质【师】我看到有个别同学已经控制不住强烈的好奇心，开始动桌上的镁条了。来，你来回答一下，你看镁条看得这么仔细，有没有观察出什么特点啊？【生】表面不是银白色的，而是有点

8、灰灰的。【师】观察果然很仔细，那你觉得这是为什么呢？【生】表面被氧化了吧，生成了氧化镁。【师】很好！请坐。 其他同学也而已观察一下，未打磨过的镁条表面是灰黑色的，这是由于镁条暴露在空气中，极易被空气中的氧气氧化而生成氧化镁。点燃板书 2Mg+O2 2MgO【师】诶，那我们同学又疑问了：空气中含量最多的是氮气，那镁怎么不和氮气反应呢？为了解决这个疑问啊，就让我们来观看一个视频，看看镁究竟会不会和氮气发生反应。（探究实验1：镁在氮气中燃烧。播放视频）【师】相信刚才大家都很认真地记录了反应现象，来，你来说一下你观察到的现象是什么？【生】反应剧烈，发出耀眼光芒，生成白烟点燃【师】不错，请坐。谁能尝试下

9、把化学方程式写出来？（学生写：3Mg+N2 Mg3N2 ）【师】写得很好！综合镁与氧气、氮气的燃烧反应，我们可以大胆地下结论：镁能和那类物质反应啊？【生】非金属单质。【师】对。老师现在也有一个疑问了，空气中除了氧气、氮气之外，二氧化碳的含量也不少呀，那镁能不能和二氧化碳也反应呢？诶，大部分同学说能的。让我们来探究一下。 现在老师手里有这些物品：镁条、一瓶二氧化碳、酒精灯、火柴、试管、坩埚钳。请问我怎么做才能探究镁与二氧化碳的反应呢？【生】把镁条点燃后放到二氧化碳的集气瓶里。【生】要先把氧化镁除掉。【师】同学们很聪明哦！好，接下来，我就按照你们的吩咐开始做实验了。请同学们仔细观察实验现象。（演示

10、实验2：取一根4-5cm的镁条，将表面氧化膜擦去，用坩埚钳夹住，在酒精灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中。）【师】实验现象是比较明显的，我们怎么描述这些现象呢？【生】发出耀眼白光，有黑色物质生成，生成白烟。【师】大家观察很认真。另外还有一点大家没看出来，我请前排同学，来，你摸一下集气瓶。什么感觉？【生】很热。【师】恩，说明这个反应会【生】放热。【师】那同学们猜测一下，黑色的物质是什么呢？点燃【生】C。板书 2Mg+CO2 2MgO+C【师】因此我们推测镁还能和非金属氧化物反应。这个推测正确吗？现在老师把权力交到你们手中，利用镁与水反应来检验这个推测的正确性。（教师巡视）【师】我发现有些小组

11、的实验现象不明显呀，甚至看不见哦。那我们可以借助什么方法来使现象明显一点呢？【生】滴加酚酞。【师】恩，不错。大家尝试一下，讨论下这个反应能不能进行，能的话有什么现象啊？（学生分组实验3：在一支试管中加入一根已经擦去表面氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的蒸馏水和2-3滴酚酞。在酒精灯上加热后放置一段时间，观察现象。）【师】好，差不多了。能不能反应啊？这组同学来回答一下。【生】能反应。加热后反应更明显一点，有气泡产生，溶液变红了。【师】其他组是不是也这样的啊？【生】是的。【师】真不错！那就说明我们的推测是正确的，镁的确能和非金属氧化物反应。谁能来把这个反应方程式写出来？（学生写：Mg+2H2O

12、Mg(OH)2+H2）【师】对不对？【生】对。【师】很好！我们知道镁是一种金属，根据已经学过的钠的性质，我们来推测一下，镁能和哪种溶液反应？【生】酸。【师】对，金属能和酸反应，生成盐和水。好，那你们就再大显身手一次，验证镁与酸的反应，并观察实验现象。注意安全。（教师巡视）【师】很多小组做得非常好，他们首先把镁条表面的氧化膜用砂纸除去，再进行反应。非常好。（学生分组实验4：在一支试管中加入一小根已经擦去表面氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸。观察现象。）【师】你们现象很明显诶，来，你来描述一下你们的实验现象。【生】产生大量气泡，反应较剧烈。【师】恩，还有呢？【生】【师】刚才Mg和CO2反应会放热，那这个呢？【生】哦，试管是热的。会放热。【师】不错，请坐。（边说边板书）那么就说明，镁能和酸反应。板书 Mg+H2SO4 MgSO4+H2【师】谁来写一下这个反应的离子反应方程式，我们刚学过的哦。（学生写：Mg+2H+ Mg2+ +H2）【师】完全正确。好，通过以上四个探究实验，我们学习了镁的三个化学性质，可见，镁真的是一种活泼的金属。三、课堂小结本节课我们学习了镁的性质和应用，请同学们重点掌握镁的性质，尤其是化学性质。镁能够与非金属单质、氧化物和酸等物质发生反应，表现其较强的还原性。教 学反 思