如一级能源中的水能地热天然气等二级能源中电能氢能等

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1、选修四综合测试25C，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0X10amolL-1、10X10bmolL-1,这两种溶液的pH之和为()A.14a+bB.14+a+bC.14abD.14+ab1. 常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是()A. pH=5.6的CH3COOH与CHsCOONa混合溶液中：c(Na+)vc(CH3COO)CCH3COOHCH+B. 浓度均为0.1molL1的CH3COOH溶液和CHsCOONa溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(H+)c(OH)C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,不断减小D.等体积pH=a

2、的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14常温下，pH=3的HA溶液VmL与pH=11的KOH溶液VmL混合，则下列说法正确的是()A.若V1=V2,则反应后溶液的pH一定等于7B.若反应后溶液呈酸性，则V一定小于VC.若反应后溶液呈酸性，则V一定大于VD.若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H+)+c(OH)=2X107molL1已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25C时，AgI饱和溶液中c(Ag+)=1.22X108molL1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1.30X105molL1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01molL的混合溶液中，滴加8mL0.

3、01molL厂1的AgNO?溶液，则下列叙述中不正确的是()A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO3)c(K+)c(Cl_)c()c(AgJB. 溶液中先产生的是AgI沉淀C. AgCl的Ksp的数值为1.69X10_10D.若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液、黄色沉淀可能转变成白色沉淀5.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1X10_amol/L,若a7,则该溶液的pH一定为14-aB. 某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+H=则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(

4、H+)C. pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7,则反应后的混合液：c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)6.已知25C时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数97.8X1093.7X10-15K1=4.3X10-7K2=5.6X10-11A. HX、HY两种弱酸的酸性：HXHYB. 相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3C.结合H+的

5、能力：C03_Y_X-HCO3D.HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱在25C时，FeS的Ksp=63X10_18,CuS的Ksp=13X10_36,ZnS的Ksp=13X10-24。下列有关说法中正确的是（）A. 25C时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 25C时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3X10-36molL一1C. 物质的量浓度相同的FeCb、ZnCJ混合液中加入少量NazS,只有FeS沉淀生成D. 除去某溶液中的Cu2十，可以选用FeS作沉淀剂在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矶NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定AgJ已知：AgSCN（白色，s）A

6、g*+SCN-,Ksp=10X10-12,Fe3+SCN-（FeSCN）2+（红色），K=138,下列说法不正确的是（）A.边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B. 当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN一与Fe3+生成红色配合物，即为终点C. 上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+A. D.滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，以免影响终点的观察9下列与装置有关的说法中正确的是（）闺bSa图a中，随着电解的进行溶液中日+的浓度越来越大.-3+图b中,Al电极作电池的负极，电极反应为Al-3eAl图c中,发生的反应为Co+Cd2+Cd+Co2+图d

7、中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀已知Fe2+与K3Fe（CN）6溶液反应呈蓝色。某同学进行如下图的实验，将左铁棒的上、下两端各联上一锌片，而在右铁棒中段联上一铜片（如图1）,并将它们同时静置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合胶质溶液中。经一段时间后，发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化（如图2）。下列关于各区变化情况的判断，正确的是（）匚Cu图1rZa-tJiZn-C厂甲Jt1Hf绵1_己图2甲区呈现蓝色B.乙区呈现红色C.戊区产生Cu2+离子D.丁区产生Fe3+离子金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，（已知：

8、氧化性Fe2+Ni2+ZYWB.ZWXYC.ZYXWD.ZXYW在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1LB(g),在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n的值是1B.2C.3D.4在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Z2Q2的起始浓1111度分别是0.1molL、0.4molL、0.2molL、0.3molL当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是B11A.c(X2)=0.15molLB.c(/)=0.9mol

9、L11C.c(Z2)=0.3molLD.c(Q2)=0.5molL18一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSQ和1molO2，发生下列反应:2SQ(g)+O2(g)2SQ(g)，达到平衡后改变下述条件，SQ气体平衡浓度不改变的是保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)19.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热,L是气体D.正反应放热,L是固体或液体正确的是R

10、(g)+2L此反应符合右图，下列叙述20.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为第呼、题图均C. 不为0),平衡时X、YZ的浓度分别为0.1molL10.3molL1、0.08molLj则下列判断不合理的是A.C1:C2=1:3C.XY的转化率不相等平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2一1C1的取值范围为0v5V0.14molL21在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g);H0，处于平衡状态，已知m+np。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是升高温度凹变大降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小加c(

11、B)入B,则A的转化率增大加入固体催化剂，气体总的物质的量不变加入C,则A、B的物质的量增大A.B.C.D.现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO+H2H2O(气)+CO,反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO=H=amol，乙：CO=amol,H2=2amol。丙：CO=H=HO(气)=amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是A.甲乙丙B.甲丙乙C.乙丙甲D.乙甲丙放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得2O(l)H0定条件下，将X和Y两种物质按不同比例X、Y转化率与起始时两种物质的物质的量之比n(x)/n(y)关系如图，则x和y反应的方程式可表示为A. X

12、+3YL2ZB. 2X+Y2ZC. 6X+2YLZ22. 3X+2YZ在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+HB.2CHOH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)A. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)25.某无色溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH)的乘积为1X1018(25C)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是()-+2-2+A.MnO4ClKNaB.CO3NO3CuNa2+C.SO4HCO3-KNa2+D.SO4NO3-KNa26. D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(

13、l)Hd0C.2a=bv0D.2c=d031.最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SQ是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去S02。钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是。已知H2SO3的电离常数为&=1.54X102，K2=1.02X107,H2CO3的电离常数为0=4.30X107，K2=5.60X1011,则下列微粒可以共存的是。A.CO2HSO3B.HCO3HSO3C.SO2HCO3D.H2SO3HCO3(3)吸收液吸收S02的过程中，pH随n(S03Jn(HS03)变化关系如下表：n(S02_):n(HS03)91:91:19:91pH&27.

14、26.2上表判断NaHS03溶液显性，从原理的角度解释原因。在NaHS03溶液中微粒浓度关系不正确的是(选填字母)。A. c(Na)=2c(S02)+c(HS03)B. c(Na)c(HS03)c(H)c(S02)c(0H)C. c(H2SO3)+c(H+)=c(S02)+c(0H)D. c(Na+)+c(H+)=2c(SO2)+c(HS03)+c(0H)(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： 吸收液再生过程中的总反应方程式是。当电极上有1mol电子转移时阴极产物为go32某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。（只允许sof通过）图1NaO

15、H液楼mol-L-1)图2请回答：I.用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是（填字母序号）。A.铝B.石墨C.银D.铂（2）Zn极是级，电极反应为.级，N电极反应为实验过程中，so4（填从左向右”“右向左”或不”）移动;滤纸上能观察到的现象有On.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FAl3+AgJBa2*、Fe3+阴离子c、co2_、so2_、no3、oh-分别取溶液进行如下实验： 用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1m

16、ol/LB溶液pH13; D溶液加入铜粉，溶液质量增加； 在E溶液中加过量B,没有沉淀产生； 在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先先成白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：(1) B的名称：,E的名称：。C水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：;0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCOs溶液中，阴离子的总数:C溶液NaHC03溶液。(填“”“=”或“V”)(3)D溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若将D溶液加热蒸干，得到的固体应是：(填化学式)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25C)电解质电离方程式电离常数KH2COsCO3广d-HCOfHCO

17、fH+C0亍&-4.31xIO-7K2=5.61xlO-1一仇比OHc6h5oh=c6h5o十h+k1xlO10h.po4出忤亠+H2PO；H2PO=H+HFOJHPOtW+POVK、=7.52xlO-JK,=6.23x103K.二2.20x10-2NH厂H20也0+0H-k76x!0-s一BaSO4BaSO4(a)Ba2+SOj1.07x10-10回答下列问题：(1) 写出C6H5OH与W3PO4反应的离子方程式：。(2) 25C时，向10mL0.01molL-1C6H5OH溶液中滴加VmL0.01molL71氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(填序号)。a. 若混合液pH7，则V10V=

18、5时，2c(NH3H2O)+2c(NH4)=c(CeH5O一)+c(CeH5OH)1V=10时，混合液中水的电离程度小于0.01molL7C6H5OH溶液中水的电离程度d.若混合液pH7，则c（NH4）6出0_）c（H）c（OH）（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义。25C时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh=molL。（4）如图所示，有Ti、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。5X1?(SO-)/(mobL-1) T225C（填“”“或“=”）。讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡

19、曲线，下列说法正确的是填序号）。a. 加入Na2SO4不能使溶液a点变为b点b. 在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成c. 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）升温可使溶液由b点变为d点答题卷31(1)。,。32(1),，,n.(4)二。33.；：34. 。35.(1),。(2)；(3)；36.(1)。(2)。答案选择题123456789101112131415ADDADADCDBDDBDD161718192021222324252627282930ABBCCDDCADCAACC(2) 31.(8分)(1)S0,+SO?+H2O=2HS

20、O3BC(2分)酸HSO3存在：HSO3S02_+H+和HSO3+H2OH2SO3+OH一，HSO3的电离程度大于水解程度AHSO3+H2O=SO+H+H2f132. (11分)(1)A(2)负，Zn-2e-Zn2+,阳，2H+2e-H2?(3)从右向左滤纸上M极附近有红褐色斑点产生(答出红褐色斑点”或红褐色沉淀”即可)nz-增大(5)4OH-4e-2H2O+O2T(6)0.28(7)2Fe+6e-+5H2Fe2O3+10OH-(6分)(1)40%(2)(3)2.6a(4分)；9X10035(6分)(1)氢氧化钡氯化铝CO2_+H2OLHCO3+OH-酸性，Fe2(SO4)336(5分)(1)C6H5OH+PO：-=C6H5O一+HPO4-(2)b(3) 178X10_4(4)be