2011-2012学年高一(上)寒假化学作业1

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1、2011-2012学年高一(上)寒假化学作业1说明1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Ba137 Fe 56 Cu 64A卷(满分100分)一、 选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项)( )1下列仪器中，常用于物质分离的是 A B C D ( )2下列说法正确的是 AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱不同C酸、碱和盐

2、类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质( )3下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH) 胆矾CuSO45H2O过氧化钠二氧化硫D一水合氨HNO3碳酸钙氧化铁SO3( ) 4.磁流体是电子材料的新秀，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5536 nm的磁流体。下列说法中正确的是A.所得的分散系属于悬浊液 B.该分散系能产生丁达

3、尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3 D. 纳米材料也是一种胶体( )5. 下列装置能达到实验目的的是A.制取氨气 B.吸收多余氨气 C.收集NO D.收集NO2( )6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是 A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 石灰浆( )7下列有关溶液说法错误的是 A称取12.5g胆矾CuSO45H2O溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为 0.1molL-1B配制220 mL 0.1molL-1的食盐水选用3

4、00 mL规格的容量瓶C溶质质量分数36.5%密度1.17g/ml的浓盐酸其物质的量浓度为11.7 molL-1 D将浓度为2 molL-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度0.1molL-1( )8. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。下列物质中不能用于吸收空气中的SO2 A、AlCl3 B、CaO C、NaOH D、NH3H2O( )9下列物质的用途中，不正确的是 ANa2O2作呼吸面具中的供氧剂 B硫磺用于制火药 C镁合金用于制造汽车、飞机、火箭 DBaCO3作“钡餐”检查肠胃的内服药( )10下列现象与氧化还原反应

5、无关的是 A铜币上长铜绿Cu2(OH)2CO3 B含Fe2+的补血药丸需用糖衣包裹C大理石板被食醋腐蚀 D酸雨在前一段时间内pH减小( )11两瓶均为棕黄色的氯化铁溶液和溴水，用下列试剂无法鉴别的是A、 KSCN B、 CCl4 C、 NaOH D、淀粉KI试纸( )12相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1 B. 氧原子的物质的量之比为3:2C. 氧元素的质量之比为5:6 D. 硫元素的质量之比为4:5( )13下列反应的离子方程式中，错误的是A.向苏打溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OB.将CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+

6、2OH-=CO32-+H2OC.用Cl2将苦卤中的Br氧化：Cl2 +2Br =2Cl + Br2D.将金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2( )14根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 A BC D( )15将铁粉、铜粉混合物加入FeC13溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A加入KSCN溶液一定不变红 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu( )16已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是A只有和处

7、B只有处C只有和处 D只有、处二、填空题(本题包括3个小题，共37分)17.(共37分) (1)9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是。(2)3.011023个OH的物质的量为 ，质量为 ，含有电子的物质的量为 ，与 克Na+含有的离子数相同。(3)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质

8、(甲)能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。反应中硝酸体现了 、 性质。反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)已知K2Cr2O7与有机物反应，产物为CO2与Cr3+，则用0.1mol K2Cr2O7可以氧化_g 甲醇(CH3OH)18. (共5分)除去杂质，并书写相应的离子方程式混合物成分所用试剂的化学式离子方程式(1)FeCl3溶液中混少量FeCl2(3)CO2中混有少量HCl杂质(4)NaCl溶液中混有少量NaBr19(共5分)A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分

9、反应中的H2O已略去)。(1)若D是生产、生活中用量最大用途最广的金属单质，则C溶液中的阳离子是 (2)若C是引起温室效应的主要物质，D是空气的主要成分之一，则A与C反应生成B的化学方程式为 。(3)若A为一种强碱，C是钙盐，则的化学方程式为 。三、实验题(本题包括2小题，共11分)20. (11分)回答下列问题(1)写出实验室用右图制取NH3的化学方程式： (2)用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体已知：装置A已经气密性检查；可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞。回答下列问题：气体流经装置的顺序是：NH3 c(填接口代号)；干燥剂碱石灰应放在 中(填广口瓶代号)；说明NH3气体

10、已经集满的现象是 。(3) 为探究NH3的溶解性，某兴趣小组用如图装置进行喷泉实验(f为止水夹)，烧瓶中已装满干燥氨气(标准状况)，引发水上喷的操作是 。烧瓶内所得的溶液物质的量浓度为 。21. (共7分)某混合气中含有CO2和SO2两种气体，某小组为测得CO2和SO2的质量，并算两者物质的量比，设计下列实验：将生成气体依次通过X溶液浓硫酸碱石灰1碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。(1)下列试剂中可以充当X的是：()A、Ba (NO3)2溶液 B、BaCl2溶液C、滴加H2O2的BaCl2溶液D、滴加H2O2的Ba(OH)2溶液(2)实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，

11、称得质量为ag。称得碱石灰1用实验前后增重质量为bg。判断沉淀是否洗净的方法_碱石灰1的作用是 ；碱石灰2的作用是 。用a、b表示CO2和SO2的物质的量比。四计算题(5分)22.(5分) 已知：3Mg + N2 Mg3N2 ； Mg3N2 +6 H2O = 3Mg(OH)2+2NH3(1)1.2g镁完全反应转移的电子数是多少？(2)1.2g镁按照上述方程式完全反应后，可以得到STP下NH3的体积是多少？B卷(满分50分)五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案)( )23. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.1摩铁与足量稀硝酸或足量氯气，失去

12、的电子数均为3NAB.1.8克NH4+中含有电子数1.1NAC.常温常压下，28克氮气所含质子数14NAD.过氧化钠与水反应制取氧气，每产生1摩氧气，转移电子数2NA( )24.下列各组物质中，其中有一组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是abcAMgMgCl2Mg(OH)2BNONO2HNO3CCCOCO2DSO2SO3H2SO4( )25. .无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2

13、 D.NO、CO2、N2( )26. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B往待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀出现待测液中含有Cl-CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性( )27. SO2和Cl2都有漂白性，常温下，把SO2和Cl2的分别通入下列溶液中，会产生不同现象的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液KI淀粉溶液紫色石蕊试液 品红溶液 BaCl2溶液A

14、BCD六、推断题：(10分)28.有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、 K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、I-、 NO3- 、CO32- 、SO42- 中的几种。 取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除 存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡,CCl4层呈紫红色。排除 存在。(3)另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液, 使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除 存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶

15、液，有白色沉淀生成。证明 存在，又排除 存在。(5)根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。七、实验题(10分)29.(16分)为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：(加热用的酒精灯省略) Cl2ABC回答下列问题:(1)试管B中的现象是_，反应的离子方程式：_。(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用_，反应的离子方程式：_。(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案 。(4)某同学丙查阅了资料得知：氯化铁易溶于水，熔、沸点低，受

16、热易变为气态，而遇冷又易变为固态，故认为甲同学上述实验装置有缺陷。你认为丙同学判断的依据是： 。(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出该反应的离子方程式： 。八、计算题(4分)30.有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。 (1)Cu和Zn总物质的量等于多少？(2)将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1，此时溶液中 NO3- 的浓度为多少？ 2011-2012学年高一(上)寒假化学作业1参考答案及评分标准A卷15 BADBA 610DBADC 1115DCBAC 16 D 17.

17、 (共17分)(1)1.0mol/L，0.1mol/L, 100mL容量瓶，500mL容量瓶，玻璃棒(2)0.5mol, 8.5g，5mol，11.5g(3) 14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。酸性； 氧化性。 0.6 mol(4)3.2g18. (共9分)Cl2，2Fe2+ Cl2=2 Fe3+ ；HCO3-+ H+= H2O + CO2; Cl2, Cl2+2Br-= 2 Cl-+ Br219. (共5分)(1)Fe2+；(2)C+ CO2=2 CO；(3)CaCO3+ H2O + CO2 = Ca(HCO3 )220.(9分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2

18、 2NH3+CaCl2+2H2O(2)ba II B中滴有酚酞的水变红(或B中漏斗内水面忽上忽下)(3)打开止水夹f，挤出胶头滴管中液体，并轻轻摇动烧瓶21. (共7分)(1)A C(2分)(2)取洗涤液少许加AgNO3 溶液，若无沉淀，已洗净；反之，没洗净。(1分)吸收二氧化碳(1分)；防止空气中的水与二氧化碳被碱石灰1吸收，而干扰二氧化碳的测定(1分) 233b/44a(2分)22.(5分)(1)6.02 1022 (2)0.75LB卷2327(20分)BABDA28.(14分)(1)CO32- (2)Fe3+、NO3- (3)Mg2+(4)Ba2+ 、SO42-(5)Ba2+、I-、NH

19、4+ SO42-、Mg2+、Fe3+ 、CO32- NO3- K+、Na+、Cl-29(13分)(1)溶液变血红色 (1分) Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 (2分)(2)吸收未反应完的Cl2，以防污染空气。Cl2 +OH- = Cl- + ClO- +H2O(各2+2分，共4分)(3)取玻璃管内少量固体于试管甲，用适量的蒸馏水溶解后，加入酸性KMnO4溶液，若紫红色溶液褪去，则证明含有Fe2+。(2分)(4)通入KSCN溶液导管口径太小，易发生堵塞(其它合理答案均给分)(2分)(5)2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ (2分) 30. (共6分)(1)0.15 mol (2)0.4 mol/L9