黑龙江省哈尔滨市高二化学上学期期中试题理11080243

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1、2017-2018学年度上学期期中考试高二化学试题一、选择题：（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B所有盐溶液中c(H)c(OH)C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性2通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206

2、.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3不变D反应CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol13环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是()ANaCl的作用是增强溶液的导电性B正极的电极反应式为O24e2H2O=4OHC电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g4以下提到的与盐的水解有关的说法是()明矾可以做净水剂 实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4

3、Cl溶液中加入金属镁会产生氢气草木灰与氨态氮肥不能混合施用 比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A B C D 5已知NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A69.4 kJmol1 B 45.2 kJmol1 C69.4 kJmol1 D 45.2 kJmol16在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是()A氯化铁 B碳酸氢钠C硫酸铝 D高锰酸钾 7下列说法或表示法正确的是()A在101 kPa时，2 g H2完全燃

4、烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1B等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多C根据中和热H57.3 kJmol1，可知将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3 kJD由C(s，石墨) = C(s，金刚石)H1.9 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定8常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍 B提高溶液的温度C加入等体积的0.2 molL1盐酸 D加入适量的醋酸钠固体

5、 9当CH3COOH HCH3COO已达平衡，若要使醋酸的电离程度减小但c(H)增大，应加入的试剂是()ACH3COONa BNH3H2O CH2O DHCl 10如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu时，、中溶液pH分别为(常温下，溶液足量，体积均为100 mL且电解前后溶液的体积变化忽略不计)()A12、7、2 B13、7、1 C1、7、13 D7、13、11125 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的NaOH溶液、pH5的NaHSO4溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B1551095108 C

6、1201010109 D110104105 12室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中C(CH3COOH)减少C醋酸的电离程度增大，c(H)也增大 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7 13某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则()A电极发生还原反应 B电流方向：电极A电极C电极逐渐溶解 D电极的电极反应：Cu22e=Cu14某温度下Kw1013，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是()A若所得混合液为中性，且a12，b2

7、，则VaVb11B若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb1001C若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb19D若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb10199 15电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，下列有关说法正确的是()(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)Aa电极反应式为2H2e=H2 B产物丙为硫酸Cd为阴离子交换膜 DNa2SO4溶液浓度增大1625 时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体

8、积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()AHA溶液的物质的量浓度为0.01 molL1 Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C25 时，HA的电离平衡常数K约为1.43102 D b点处，酸碱恰好中和 17实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 molL1 H2SO

9、4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()At1t2t3t4 BV4V510CV67.5 DV1V2V3T2 B曲线a、b均代表纯水的电离情况C图中五点Kw间的关系：BCADED若处在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 19现有常温下水电离出的c(H)均为11011 molL1的4种溶液：HCl溶液；CH3COOH溶液；NaOH溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是()A向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：B等体积的、溶液分别与足量铝粉反

10、应，生成H2的量最小C、溶液等体积混合后，溶液显碱性D、溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积： 20在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()Aa6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变CbB由图1知，在035 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：C由图2知，250 时催化剂的活性最高D由图2知，乙酸的生成最佳温度范围： 400 以上22在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1的醋酸溶液至0.01 molL1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B. C. D.23一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH

11、4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。设起始Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A该反应的焓变H 0 B图中Z的大小为a30、H0 B体系的总压强p总：p总(状态)= 2p总(状态)C体系中c(CO)：c(CO，状态)v逆(状态)25一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.2

12、00500000.100.025A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大二、填空题。（共50分）26某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下

13、垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母) _D_.(2)滴定管读数应注意_.(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_.(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_，若酸式滴定管终点读数俯视，对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)(7)该烧碱样品的纯度计算式是_27.某温度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：(1)该

14、温度下水的离子积为 (2)该温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为 .已知25 时，Ka(CH3COOH)1.6105。(1)向0.1 molL1醋酸溶液中加入一定量1 molL1盐酸时，上式中的数值是否发生变化 (填是或否)解释原因 (2)若醋酸的起始浓度为0.010 molL1，平衡时c(H)= . 已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60,c(H2CO3)6.25105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCOH的平衡常数K1_。(已知105.602.5106)28某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验

15、探究。请回答：.用甲图装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_(填序号)。A铝 B石墨 C银 D铂(2)N极为 （填 “正” “负” “阴” “阳”）电极，发生反应的电极反应式为_。(3)实验过程中，SO_(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_。.用乙图装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才可产生。(4)电解过程中，X极区溶液的pH_(填“增大”“减小

16、”或“不变”)。(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为 和_。(6)若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_g。(7)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO43Zn=Fe2O3ZnO2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为_。29.已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HQ，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为_，该反应的Q_0(填“”或“0)来消除CO的污染。请判断上述反应

17、能否自发进行：_(填“可能”或“不可能”)，理由是_。高二化学答案1 C 2C 3C 4D 5B 6C 7D 8D 9D 10B 11D 12B 13B 14C 15B16D 17C 18B 19B 20D 21C 22A 23B 24C 25D26答案：(1)C A B E (2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 (5)3.14.4 由黄色变为橙色 (6)偏高 偏低 (7)w(80 m(V2V1)%27答案 (1)1.01015 (2)13.答案 (1)不变 电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数 (2)4104 molL1. 答案10728答案 .(1)A (2)阴 2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH) (3)从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可).(4)增大 (5) Fe6e8OH=FeO4(2)4H2O 4OH4e=2H2OO2 (6)0.28 (7)2FeO4(2)6e5H2O=Fe2O310OH29.答案(1)Kc(CO)c(H2O)(c(CO2)c(H2) 0且S0，不能自发进行- 9 -