化学：2.2.1《电解质》学案1（鲁科版必修1）高一

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1、化学：2.2.2电解质学案（鲁科版必修1）一 离子反应 ： 1【观察思考】实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。现象： 。分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式： （2）说明出现上述现象的原因：结论：该反应的实质为 练习：分析下列化学反应的实质： 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 氯化钠与硝酸银溶液的反应碳酸钠与稀盐酸的反应2、离子反应概念： 复分解反应发生的条件： 3、离子方程式的书写（1）概念： （2）离子方程式的书写 有两种书写思路： 一、是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应；二是

2、根据化学方程式改写。 从溶液中所含离子的角度分析：（详见课本P45） 根据化学方程式改写：以Na2CO3与盐酸反应为例i、写 先正确写出化学方程式(必须配平)： ii、拆 易溶的强电解质写离子符号，难溶物及弱电解质，气体，单质，氧化物仍写化学式，上述反应改写为： iii、删 把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。 离子方程式 、查 检查是否配平：既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电荷守恒。【练习】：书写下列反应的离子方程式：（1）NaOH与H2SO4反应 （2）Ba（OH）2与HNO3反应（3）KOH与盐酸反应 （4

3、）Cu（OH）2与盐酸反应（5）BaCl2与H2SO4反应 （6）Ba（NO3）2与K2SO4反应 注意 1. 熟记常见酸碱盐的溶解性。常见的强酸H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI； 常见的强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2； 多数能溶于水的盐类K、Na、NH4、NO32多元酸的酸式酸根除HSO4改写为H和SO42外，其余的多元酸的酸式酸根不改写。 如：HS、HCO3、H2PO4、HPO4 2-等不改写。3微溶物的处理微溶物作生成物时，以沉淀论处，如：Ag2SO4、CaSO4；微溶物作反应物时，处于溶液状态（稀溶液）当作易溶物处理改写为离子符号，如：澄清石灰水通入二氧化碳Ca22OH

4、CO2=CaCO3H2O处于悬浊液状态当作难溶物（沉淀）处理，如：向石灰乳中加入饱和碳酸钠溶液制氢氧化钠Ca(OH)2CO32-=CaCO32OH（3） 离子方程式的意义 ： 二、离子反应的应用 ：1 .离子共存问题（即判断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之能共存）(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32、Ag+与Br、Ca2+与SO42等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：如H与CO32、S2-、SO32等生成弱酸；OH与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱；H

5、与OH生成水，这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、ClO、MnO4等)与还原性离子(如S2、I、Fe2+ 、SO32等)不能大量共存（5）隐含规律：无色溶液时没有有颜色的离子。如：Fe3+ Fe2+ CU2+ MnO4+ 等。已知题目里说酸碱性溶液时，应在各选项加上H+ ，HO-。【例题】：（1）在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是（ ）。A、K+、H+、SO42-、Cl- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、 SO42-E、Na+、HCO3-、OH-、SO42- F、酸性的

6、溶液中Na+、HCO3-（2）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）ANa、HCO3、SO24、BrBCu2、NO3、Cl、SO24CH、Cl、Na、CO23DNa、Mg2、SO24、OH2.离子的检验（试剂、方法、现象、离子方程式）的检验 的检验 的检验三课后练习1下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（ ）ANaOH+HCl KOH+CH3COOHBNaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4CBaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4DCaCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl2.下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应：CO23+H=H

7、2O+CO2B铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2C硝酸与氢氧化钡反应：OH+H=H2OD二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO2+2OH=CO23+H2O3无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）AK、SO23、S2、SO24BNa、Cu2、SO24、ClCBr、Ba2、Cl、KDCa2、K、CO23、NO34只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）ABa2+2OH+2H+SO24=BaSO4+2H2OBCO23+2H=H2O+CO2C2Br+Cl2=2Cl+Br2DSO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl+SO245、下列离子方程式中，正确的是（ ）。A、稀硫酸滴在铜片上

8、：Cu2H+Cu2+H2 B、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba2+SO42-BaSO4 C、盐酸滴在石灰石上：CaCO32H+Ca2+H2CO3D、氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42-CuSO4 6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-7写出与下列每一个离子方程式对应的两个化学反应方程式。（1）CO23+2H+=H2O+CO2（2）H+OH=H2O（3）Mg+2H=Mg2+H2（4）BaCO3+2H=Ba2+H2O+CO2参考答案：例题 1 A 2 A 课后练习：1 C 2 C 3 C 4 D 5 B 6 D7.略