北京市朝阳区2013届高三上学期期中练习化学试题

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1、北京市朝阳区20122013学年度第一学期高三年级期中练习 化 学 试 卷 2012.11 （总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137第一部分 （选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是A是两种核素 B互为同位素C中子数分别为176和177 D电子数相差1【答案】D【解析】原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等

2、，故选D。2下列说法正确的是A汽车尾气不会引起呼吸道疾病B生铁、不锈钢、青铜都属于合金 C某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2 D普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英【答案】B【解析】 A、汽车尾气能引起呼吸道疾病，故错误。C、能形成酸雨的物质是二氧化硫和氮氧化合物，故错误。D、普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，故错误。3下列说法中，不正确的是A向沸水中逐滴加入适量FeCl3 饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C胶体中分散质粒子的直径大小在1100 nm之间D可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液【答案

3、】B【解析】胶体能透过滤纸不能透过半透膜，故B错误。4下列化学用语正确的是ACl- 的结构示意图： B次氯酸的结构式：CNa2O2 的电子式：D乙烯的实验式：C2H4【答案】C【解析】A、氯离子最外层有8个电子，故错误。B、次氯酸的结构式中中间的原子是氧原子，故错误。D、乙烯的实验式是CH2 ，故错误。5硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去。为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用 A氯水 BH2O2溶液 CKMnO4溶液 DHNO3溶液【答案】B【解析】双氧水有强氧化性能把二价铁离子氧化成三价铁离子且同时生成水，故选B。6下列有关物质用途的说

4、法，不正确的是A二氧化硫常用来漂白纸浆 B漂粉精可用于游泳池的消毒C晶体硅常用于制作光纤制品 D氧化铁常用作红色油漆和涂料【答案】C【解析】二氧化硅常用于制作光纤制品，故选C。7下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A高炉炼铁 B电解法制金属镁C加热氧化汞制金属汞 D从海带灰浸取液中（含I）提取碘单质【答案】A、【解析】制备导致的方法中，该物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，所以加入的物质作还原剂，故选A 。8下列说法不正确的是A常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D实验室中，常用玻璃

5、瓶盛放氢氟酸【答案】D【解析】玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸能和二氧化硅反应而不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故选D。9完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器【答案】A【解析】B、蒸馏的方法是分离互溶的液体，故错误。C、过滤的方法是分离固体和液体，故错误。D、二氧化碳和氯化氢都能和氢氧化钠反应，故错误。10已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是AOH 、CO32-、Na+ BSO42- 、Cl、NH4+CClO 、HCO3、K+ DBr、 F

6、e2+、 Ba2+【答案】B【解析】A、氢氧根离子和铜离子能产生沉淀，故错误。C、硝酸和碳酸氢根离子能反应而不能共存，故错误。D、酸性条件下，硝酸能氧化二价铁离子，故错误。11用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 NAB标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NAC常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NAD标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA【答案】C【解析】A、常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.6 NA，故错误。B、乙醇是

7、液体，气体摩尔体积对其不适用，故错误。D、标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为 NA，故错误。12下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +

8、2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 +H2O【答案】D【解析】D、该反应中明矾和氢氧化钡反应生成硫酸钡、偏铝酸钾，故错误。13我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是A原子半径：Ga As PB热稳定性：NH3 PH3 AsH3 C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4 DGa(OH)3 可能是两性氢氧化物【答案】C【解析】非金属的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性： H2SO4 H3PO4 H3AsO4，故C错误。14已知A、B、C、D、E是短

9、周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】C【解析】元素D是地壳中含量最多的金属元素，所以是Al; A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，E的单质在常温下呈气态，所以E是Cl元素；元素B的原子最外层电

10、子数是其电子层数的2倍，B只能是第二周期元素，所以是C元素；A是H元素；C是Na元素。A、1 mol 由元素A、B组成的化合物不一定含有18 mol e-，故错误。B、氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应，故错误。D、氯化氢中含有共价键，氯化钠中含有离子键，故错误。15右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A用H2O2溶液与MnO2制取O2B用MnO2和浓盐酸制取Cl2C用生石灰和浓氨水制取NH3D用铜片与浓硫酸制取SO2【答案】A【解析】该装置属于固体和液体混合不加热型，且生成的气体不溶于水，故选A。16下列说法正确的是A向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+

11、B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO3 ，可减少SO2对大气的污染D为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3【答案】B【解析】A、只能证明该溶液中含有三价铁离子，不能证明不含二价铁离子，故错误。C、亚硫酸钙不稳定最终被氧化成硫酸钙，故错误。D、碳酸钠和碳酸氢钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，故错误。17火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是ACu2S只作还原剂BS 元素发生还原反应C该反应既是氧化还原反应又

12、是置换反应D当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- 【答案】C【解析】A、Cu2S既作还原剂又作氧化剂，故错误。B、S元素发生氧化反应，故错误。D、当1 mol O2参加反应时，共转移6mol e-，故错误。 18某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为： 2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O【答案】B【解析】

13、氯气和溴蒸气都和碘化钾反应生成碘单质，故不能说明溴的氧化性比碘的强，故选B。19用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液没有明显变化。再通入氨气，溶液变浑浊。CaCl2溶液【答案】B【解析】二氧化碳和水与硅酸钠反应生成不溶性的原硅酸，二氧化碳过量时，原硅酸不溶解，故B错误。20下图是N

14、aCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是A分别将70时的NH4Cl 和NaCl饱和溶液降温至40，析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体Bt1时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同Ct1时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同D工业上制纯碱最关键的转化是向饱和的NaCl 溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3 固体析出。是因为NaHCO3 在水中的溶解度不大且比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多。【答案】C【解析】t1时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的溶解度相同，但其物质的量浓度不相同，故选C。2125、101kPa下： 2Na(s)

15、1/2O2(g)Na2O(s) H414 kJ/ mol 2Na(s)O2(g)Na2O2 (s) H511 kJ/ mol下列说法不正确的是A反应均为放热反应B反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D25、101kPa下：Na2O(s)1/2O2(g) Na2O2(s) H97 kJ/ mol【答案】C【解析】反应中反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，所以该反应放热，故选C。第二部分 （非选择题 共58分）22（4 分）配制500 mL 0.5mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下：用_（填仪器名称）称量_g NaOH固体放入小烧

16、杯中，加适量蒸馏水溶解。静置，冷却至室温。请回答下列问题（1）填写操作步骤中的两处空白。（2）中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺序是（填字母）：A_E_。（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是（填字母）_。a容量瓶在使用前必须验漏b用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低【答案】（1）托盘天平；10.0 （2）C D B（3）a c d【解析】（1）托盘天平；m=0.5L 0.5mol/L40g/mol= 10.0g。 （2）C D B（3）a c d23（6分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元

17、素有关信息X原子半径为0.074 nm，其氢化物的结构模型可表示为：Y原子半径为0.102 nm，其原子核外电子排布为：Z人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血W所在主族序数与所在周期序数之差为4请回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置是 。（2）Y与W相比，非金属性较强的是 （填元素符号），下列事实能证明这一结论的是 （填字母）。 a. W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性 b. W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性 c W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质 d W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强（3）Z元素和X元素可形成离子ZX42

18、，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。 ZX42 具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z3+。 含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明） 。【答案】（1）第3周期 A族 （2）Cl，a c d（3）FeO42- 的还原产物为Fe3+，能发生水解反应，Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ ，生成的氢氧化铁胶体有吸附作用，起到净水作用。【解析】由表格信息知，X是O元素；Y是S元素；Z是Fe元素；W是Cl元素。（1）第3周期 A族 （2）非金属强弱的判断方法有：氢化物的稳定性、其最高价含氧酸的酸性强弱、非金属之间的置换反应。（3）FeO42- 的还原

19、产物为Fe3+，能发生水解反应，Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ ，生成的氢氧化铁胶体有吸附作用，起到净水作用。CuO/CuCl2 40024（6 分）已知： 反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H= 115.6 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184 kJ/mol 请回答：（1）H2O的电子式是_。（2）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_。（3）断开1 mol HO 键所需能量约为_kJ。【答案】（1）（2）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol（3）4

20、63.4【解析】（1）（2）将第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol。（3）利用方程式2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol，计算断裂1 mol HO 键所需能量。25（ 4 分）已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe 与Cu 之间。为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：将a g金属锡样品溶于盐酸中。向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液（发生的反应为：Sn2+2Fe3+= Sn4+2Fe2+）。用b mol/L的K2Cr2O7 溶液滴定生成的Fe2+，

21、共用去K2Cr2O7 溶液 m mL。请回答：（1）中发生反应的离子方程式 。（2）已知酸性环境下，Cr2O72- 可被还原为Cr3+ ，则中反应的离子方程式是： 。 （3）样品中锡的质量分数是 。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m 、M的代数式表示）【答案】（1）Sn + 2H+ = Sn2+ + H2 （2）Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O （3） 3bmM /1000a 【解析】（1）根据铁与盐酸反应的方程式写出锡与盐酸反应的方程式Sn + 2H+ = Sn2+ + H2 （2）铬被还原成三价铬离子，同时二价铁离子被氧化

22、成三价铁离子Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O （3） 根据K2Cr2O7Fe2+Sn2+Sn得出锡的质量，从而计算锡的质量分数，3bmM /1000a 26（ 8分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：（1）B为_，C为 。（2）A、B、C三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是 （填序号）。氢化物 氧化物 碱 盐 （3）A是一种金属，则： A可能是_、 （任写两种）。 A不能是铁，理由是_。【答案】（1）Cl2、H2 （2） （3）

23、Mg、Al Fe 与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，无法完成上图转化。【解析】A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体，E的水溶液能和A反应生成D和C，说明E的水溶液呈酸性，且B和A、C都能反应，所以B是氯气，C是氢气，A为金属。（1）Cl2、H2 （2）氧化物和碱需要氧元素，所以不能形成这两种物质。（3） Mg、Al Fe 与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，无法完成上图转化。27（ 10分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液

24、进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。回答：（1）一定不存在的离子是_（填离子符号，下同）。（2）由可知存在离子为_，浓度_。由可知存在离子为_，浓度_。由可知存在离子为_，浓度_。（3）K是否存在？_（填“是”或“否”），理由是 。【答案】（1）Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-（2）NH4+ 0.2 mol/L ；Al3+ 0.2 mol

25、/L ； SO42- 0.5 mol/L（3）是依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量 ，所以一定有K+ 存在。【解析】第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，说明该溶液中不含Fe3+、Mg2+、，含有铵根离子，其物质的量是0.02 mol。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体，说明该溶液中含有Al3+，其物质的量是0.02 mol。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体，说明该溶液中含有硫酸根离子，所以不含钡离子，硫酸根离子的物质的量是0.0

26、5mol。依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量 ，所以一定有K+ 存在。28（10分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_（填试剂化学式），_（填操作名称），再加入适量_（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是 。（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl

27、26H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是_。（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是_。【答案】（1）Na2CO3、过滤、盐酸（2）Cl2、NH4Cl（3）MgCl2容易水解，MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl ，在HCl 气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分。

28、（4）SO2Br-Cl- （5）5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 【解析】（1）除去钡离子用Na2CO3，除去碳酸根离子用盐酸，然后采用过滤的方法分离固体和液体。（2）氯气和氨气能产生氯化铵固体，产生白烟，所以阳极产生的气体是Cl2，白烟是NH4Cl。（3）MgCl2容易水解，MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl ，在HCl 气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分。（4）根据同一化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性SO2Br-Cl- （5）5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 29（ 10 分）碱式碳酸

29、铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：废铜屑制硝酸铜 如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液 水浴加热至70 左右 用0.4 mol/L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤 用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品回答：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式 。（2）装置A的作用是 。（3）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH

30、溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？ 。（4）步骤中洗涤的目的是 。（5）步骤过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32- 的方法是 。（6）若实验得到2.36 g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。【答案】（1）Cu + 4H+ +2 NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O（2）防止倒吸（3）关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气（4）洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+ 和NO3-（5）取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有

31、CO32-。（6）0.94 或94% 【解析】（1）Cu + 4H+ +2 NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O（2）防止倒吸（3）关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气，使一氧化氮完全转化为二氧化氮。（4）洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+ 和NO3-（5）取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。（6）质量减少 222g 62gx 2.36 g-1.74 g x=2.22g质量分数=2.22g2.36g=0.94=94%北京市朝阳区20122013学年度第一学期高三年级期中练习 化学学科参考答案 2012.11第一部分（选择题 共

32、42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1234567DBBCBCA891011121314DABCDCC15161718192021ABCBBCC第二部分 （非选择题 共58分）22（4分）（1）托盘天平；10.0 （2）C D B（3）a c d23（6分）（1）第3周期 A族 （2）Cl，a c d（3）FeO42- 的还原产物为Fe3+，能发生水解反应，Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ ，生成的氢氧化铁胶体有吸附作用，起到净水作用。24（6分）（1）（2）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol（3）4

33、63.425（4分）（1）Sn + 2H+ = Sn2+ + H2 （2）Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O （3） 3bmM /1000a 26（8分）（1）Cl2、H2 （2） （3） Mg、Al Fe 与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，无法完成上图转化。27（10分）（1）Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-（2）NH4+ 0.2 mol/L ；Al3+ 0.2 mol/L ； SO42- 0.5 mol/L（3）是依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量 ，所以一定有K+ 存在。28（10分）（1）N

34、a2CO3、过滤、盐酸（2）Cl2、NH4Cl（3）MgCl2容易水解，MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl ，在HCl 气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分。（4）SO2Br-Cl- （5）5Br- + BrO3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 29（10分）（1）Cu + 4H+ +2 NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O（2）防止倒吸（3）关闭活塞b ，打开活塞a，通入一段时间空气（4）洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+ 和NO3-（5）取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。（6）0.94 或94%