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1、2010-2011学年度第二学期八县（市）一中期中联考高中 二 年 化学 科试卷命题学校：连江一中 命题教师：朱巧容 复核教师：林秀清 考试日期：4月21 日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分 相对原子质量：Na23 Si28 O16 N14 C12 H1一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1、2011年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏。钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚238、钚242、钚244等，下列关于钚238说法错误的是 A. 钚是f 区元素 B . .核外电子数238 C. 核内中子数 144 D . 钚是锕系元素2、下
2、列图式表示正确的是 A. 氟化氢的电子式: H:F B. 铬元素外围电子排布是3d44S2C. 铝离子的结构示意图 D. 氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:3、在d轨道中电子排布成 ，而不排布成 其 直接的根据是 A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 原子轨道能级图4、下列过程中，共价键被破坏的是 A 石英高温加热熔化 B. 酒精溶于水 C. 冰融化成水 D. NaOH固体加热熔化5、下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BH2SO4 CMg DSiO2 6、下列化学键中，键的极性最小的是 ACC B. CF CCO DCN7、下列两核间距最小的离子化合物是
3、AKBr B. LiF C. HF D. CaO8、下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是 A 晶体Si 金刚石 BCO2 SiO2 C NaCl NaBr D . PH3 NH3 9、下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n2个的是 A . F和S 2- B. Ne和Cl C Ne和 Ar D. H 和Na +10、下列说法不正确的是 AHCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HCl B磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子 C . 硝酸易挥发是因为形成分子内氢键 D甲烷分子间也可以形成氢键11、下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是A1s22s22p63s1和1s22
4、s22p63s23p4 B1s22s22p1和1s22s22p5 C. 1s22s22p3和1s22s22p4 D1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p512、 下列排列顺序正确的是A稳定性：NH3 PH3 H3PO4 H2SiO3C还原性： S 2- Br - P S 13、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子第一电离能较大B. 对于同一元素而言，原子的I1 I 2 I 3 I4 . . . . C同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 D钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性
5、强于钠14、下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是 A. CCl4 平面四边形 SP3 B H2O V型 SP2 C. BCl3 平面三角形 SP2 D . NH4 正四面体 SP15 、下列各组数据中比值不为1：2的是 A乙烷中CC的键能与乙烯中CC的键能之比 B金刚石晶体中碳原子个数与CC共价键个数之比 CAl基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比 D. 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比 16、参考下列有关晶体信息，其中属于离子晶体的是A. 熔点1723 固体不导电，难溶于水和酒精，硬度大B. 熔点1083 固体导电，熔融状态能导电，是电的良导体C熔点190 熔融状态不
6、能导电，可溶于水，水溶液能导电D熔点1291 固体不导电，熔融状态能导电17、氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br2 、 Cl2下列叙述正确的是 A BrCl是离子化合物 B . BrCl键长大于ClCl键长 C. BrCl 和Br2中都存在极性键 D. BrCl和 Cl2都是非极性分子 18、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A7.8g过氧化钠固体中含阴离子个数0.2NAB标准状况下，22.4L乙烷中所含共价键的总键数为7NA C. 14g N2含有的核外电子总数为14NA D 60gSiO2中含SiO键的数目为2NA 19、下列叙述正确的是（ ）A电子层数少的元素原子半径一定
7、小于电子层数多的元素的原子半径 B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大 D原子序数越大，原子半径越大20、第三周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。下列叙述正确的是 A . 单质的化学活动性：X Y Y Z C. 单质的氧化性：X Y Z D. 元素的最高化合价：X Y Z21 、下列关于金属的说法不正确的是A. 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成 B合金的熔点低于各成分金属 C金属元素在不同化合物中化合价均不同 D金属元素可以形成阳离子也可以形成阴离子22、据最新报道，科学家发现了如下反应；O2PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6
8、是离子化合物，其中阴离子为PtF6 。下列说法正确的是 A. 该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子 B. 在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂 C. 每生成O2PtF6 1mol转移2mol电子 D. 该离子化合物中只含离子键 23、石英玻璃是将纯石英在1600高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。下列叙述中正确的是A石英玻璃的结构类似于液体B石英玻璃和石英都属于原子晶体 C石英玻璃和石英耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀 D石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀24、下列物质中键和键数目比为1 ：2的是A . 乙烯 B . 乙炔 C . 二氧化碳 D . 氮气 25、根据下列元素的电离能数据（
9、单位：kJ/mol），你认为最外层有2个电子的是 二、填空题（共50分）26、（6分）已知下列几种物质：（1）晶体Si（2）氩（3）磷（4）乙炔（5）SO2（6）SiO2（7）CaF2（8）CO2（9）K2O2 请用编号填写下列空白：A、通过非极性键形成原子晶体的是 B、固态时属于离子晶体且含有共价键的是 C、晶体中不含化学键的是 D、既有极性键也有非极性键的分子晶体是 ZYXE、含有极性键且是非极性分子的是 27、（22分）已知X、Y、Z三种短周期主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。 请回答：（1）三种元素中原子半径最大的是 （填X、Y或Z）（2） 若X的单质是黄绿色气体，则X和Y的最
10、高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 （用化学式表示），和X同主族元素氢化物中熔沸点最高的是 （用化学式表示），原因是 ；X单质溶于水生成物之一具有漂白性，写出该物质结构式 。（3）若X的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气，则元素X在周期表中的位置 写出X单质和烧碱溶液反应的离子方程式 探究X和Y两种元素金属性强弱的实验方法是 。（4）若Y的氧化物是制造光导纤维的材料，则Y元素的名称是 ，工业上利用单质Z和Y的氧化物高温下反应，生成一种具有空间立体网状结构的化合物，另一种生成物是有毒气体，写出反应化学方程式 。 28、（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原
11、子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS n nP n ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等 ；E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：（1） E原子基态电子排布式 （2） 这五种元素中电负性最大的是 （填元素符号，下同）第一电离能最小的是 （3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和 ，由此可知BC2 2- 的空间构型是 。（4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式 X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）5BrSO4的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电
12、离出的阳离子的化学式可能是 和 ；（5） A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式 你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是 ；该化合物溶于水有气体产生，写出反应化学方程式 2010-2011学年度第二学期八县（市）一中期中联考 高中 二 年 化学 科答案 一、选择题：（每小题 2 分，共 50 分）二.填空题（共50分）26、（6分每答对一个得1分，多答1个反扣1分 ）A 1 B 9 C 2 D 4 E 4 8 27、（22分） （1） Y 2分（2）（每空格各 2分） H2SO4 HClO4 HF HF分子间形成氢键 HOCl（3） 第三周期IIIA族 2分 2Al + 2OH+2H2O = 2AlO2 + 3H2 2分取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢 （3分）（操作2分，观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分）（4） 硅 2分 3C + SiO2 = 2CO + SiC 3分
福建省福州八县市一中学高二下学期期中联考化学
