【中国好题源】人教必修二1.2元素周期律

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1、地址：郑州市经五路66号 邮编：450002 元素周期律可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 Fe-56一选择题1根据所学知识，你认为元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化导致的C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化的结果D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化导致的1C 【解析】决定元素化学性质的根本原因是核外最外层电子的排布。2下列递变情况中，正确的是ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 BF、Cl、Br的非金属性依次增强CC、N、O的原子半径依次增大 DP、S、Cl元

2、素的最低化合价依次降低2A【解析】F、Cl、Br三种元素位于同一主族，且核电荷数逐渐增大（非金属性逐渐的减弱），B错误；C、N、O三种元素位于同一周期，且核电荷数逐渐的增大（原子半径逐渐的减小），C错误；P、S、Cl三种元素位于同一周期，且核电荷数逐渐的增大（最高化合价逐渐的增大），D错误。3甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 甲的单质熔沸点比乙的低 甲比乙更容易与氢气化合 与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多 甲单质能与乙阴离子发生置换反应。能说明甲比乙的非金属性强的是A B C D3D【解析】非金属性并不是得到电子的多少，而是得电子能力

3、的强弱。一般情况下我们可以通过以下几种途径去判断：元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（强则强、弱则弱）非金属单质与氢气化合的难易程度（易则强、难则弱）气态氢化物的热稳定性（越稳定就越强）非金属单质的相互置换（强置换弱），故答案选D。4有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下， B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为 AD B A C E BA B C E D AD B E A C AD E B A C4A【解析】

4、根据金属性的判断规律可推知：BAC，D是最强的，E是最弱的，故答案选A。5某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4 5D 【解析】气态氢化物的化学式为H2X，说明X元素的最低化合价是-2价，最高化合价应为+6价，只有H2XO4才符合。6下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3HNO3 D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)26A 【解析】同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐的减小，A错；同一周期，随着核电荷数的

5、增大，非金属逐渐增强，气态氢化物的热稳定逐渐的增强，因为非金属：ClSP，B正确；因为非金属性：NCSi，C项正确；因为金属性：KNaMg，所以D正确。7X、Y、Z、W、R是同一周期的五种主族元素，X和Y最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性YX；Z、W两种元素对应的气态氢化物的稳定性ZW；R是这五种元素的简单离子中半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是( )AY、X、Z、W、R BX、R、Y、W、R CR、Y、X、Z、W DY、X、R、W、Z 7D【解析】X、Y的最价氧化物对应水化物显碱性，它们处于同周期且碱性YX，所以金属性YX，原子序数YW，原子序数ZW；R的简单离子在五种元素的原

6、子中离子半径最小，则它的原子序数比X、Y大，比Z、W小，处于中间位置，综上所述，它们的原子序数由小到大的顺序是：Y、X、R、W、Z。8同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYY（Cl），电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X（Na+）YWZ B纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3CZ的最高正价为+6 DHW是热稳定性最强的氢化物10D【解析】已知为1-18号元素，由最高正价或最低负价，结合原子半径等条件，利用周期律可推出X是硫，Y是镁

7、，Z是氧，W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。二、非选择题11用元素符号或化学式回答原子序数11一18的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是 (2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 (3)最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是 (4)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 (5)最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是 (6)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 11（1）Na （2）NaOH （3）Al（4）HClO4（5）SiH4（6）Cl【解析】根据元素性质的

8、递变规律去分析。12三种元素X、Y、Z的核电荷数均小于18，且原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 。（2）YZ4化合物的化学式是 ，其燃烧的化学方程式为_。（3）已知X、Z可以形成常见的化合物A，A的水溶液呈碱性，请写出A与Y的氧化物发生反应的离子方程式 。12(1)氮 碳 氢（2）CH4，CH4+2O2=CO2+2H2O（3）2NH3H2O + CO2 = 2

9、NH4+ + CO32- + H2O13元素周期律是中学化学理论部分的重要内容之一，也是指导我们学习化学的重要工具，这个规律是在一定的实验基础上总结出来的。下面设计实验来探究元素性质的递变规律：1、探究金属性质递变规律：（1）现有钠、镁、铝、钾四种金属单质、稀盐酸、水、酚酞试液和试管等用品，设计实验证明：金属性：KNaMgAl。简述实验步骤和实验现象： 。（2）已知钾能与氧气起反应，而且反应比钠的更剧烈，锂与氧气的反应不如钠剧烈，生成氧化锂。在室温时，铷和铯遇到空气就会立即燃烧，钾、铷等碱金属与氧气反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物。由此得出碱金属活泼性： ；取同样大小的锂块和钠块除去表面杂质

10、，分别投入装等体积的蒸馏水的两只烧杯里，各滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是 。（3）在分别装有0.1mol/L的氯化铝、0.1mol/L的氯化镁溶液的A、B两支试管中，分别逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，A试管的现象是 ，离子方程式为 ；B试管的现象是 ，离子方程式为 。由此得出：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH的碱性强弱关系是 ，Na、Mg、Al的还原性关系是 。2、探究非金属性质递变规律：小马同学在做同主族元素性质的递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助她完成下列实验报告：I.实验目的： 。II.实验用品：仪器： ； （填写两种主要的玻璃仪器）。药品：

11、新制氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、苯。III.实验内容及现象：（1） 。（2） 。IV.实验结论： 。131、（1）取大小相近的Na、K、Mg、Al块除去表面氧化膜，分别投入装有水的烧杯中，观察现象。发现K反应剧烈，在水面上燃烧；而Na反应比较剧烈，熔成小球在水面上四处游动；Mg产生气泡较小，而Al无明显现象。再取Mg、Al，分别投入等浓度的稀盐酸中，观察现象，发现镁比铝产生气泡快。（2）LiNaKRbMg(OH)2Al(OH)3；NaMgAl。2、I.探究同一主族元素性质的递变规律 II.试管、胶头滴管；III.（1）将少量新制氯水加入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再加入少量苯，

12、继续振荡。加入氯水后，溶液由无色变成橙色，加入苯后，水层颜色变浅，苯层（上层）为橙红色；（2）将少量溴水加入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再加入苯，继续振荡。加入溴水后，溶液由无色变为褐色，加入苯后，水层颜色变浅，苯层（上层）变为紫红色。IV.同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱。【解析】 1、金属性可以通过金属与水或酸反应快慢判断，其他条件相同时，金属越活泼，反应越剧烈，产生气泡越快；如果金属与水反应不明显，可以换成与同浓度的酸反应，比较其反应快慢。氢氧化铝溶于强碱，说明它具有酸的性质，则铝具有非金属的某些性质。2、I.根据给出的实验药品不难看出，小马同学是想以第VIIA族元素为例，

13、设计实验验证同主族元素性质的递变规律。II.本实验属于试管实验，主要使用的玻璃仪器是试管和胶头滴管。III.根据提供的药品，该同学显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱，用苯将置换出来的Br2或I2萃取出来，利用其颜色的不同进行判断。IV.本问有一定的开放性，但实验结论最好与该实验目的相对应：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱。14A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）A、B、C、D的名称分

14、别是_、_、_、_。（2）A的离子结构示意图是_，C的原子结构示意图是_。（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成_种盐，化学式为_。（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。14（1）钠、碳、磷、氯）（2）， （3）三，Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 （4）HClPH3【解析】最高正价原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为4，B元素原子的次外层电子数为2，为K层，B元素原子核外共有246个电子，B是6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别是：28111和28515，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在118号元素中，最

15、高价为7的只有氯元素（F无正价），而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯。（1）钠总是1价，其离子结构示意图为：；磷的原子序数是15，其原子结构示意图是：。（2）磷的最高价（5）氧化物对应的水化物是H3PO4，与NaOH反应生成：Na3PO4、NaH2PO4三种盐。（3）P、Cl原子都具有3个电子层，核电荷数P(15)小于Cl(17)，原子半径r(P)r(Cl)，所以非金属ClP，气态氢化物稳定性HClPH3。15现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：（1

16、）B和C的元素符号分别为 、 。（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示） 。（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为 。（4）由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物除去，写出反应的化学方程式 。15（1）S Al （2）NaAlSO （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）2OH+SO2=SO32-+H2O【解析】抓住C的特征性质，可以判断C为Al，则B、D中必然有一种为Na（因为Mg(OH)2不与Al反应），B不可能是Na（由于A、B同主族，且A、B的原子序数之和等于Al和D的原子序数之和），所以D是Na。设A的原子序数为a，则B的原子序数为a+8，有关系式：a+（a+8）=13+11，所以a=8，即A是O，B是S。- 6 - 版权所有中国教育出版网