高一化学必修二期中测试题

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1、高一化学第一次周练试题2013.41.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是cA22 B26 C33 D352. XY是元素周期表A族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-14质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是（ ）AR2+、RO2、

2、RO3BR2、RO2、RO3CR、RO、R2ODR+、RO、RO5下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2OBBF3 CCCl4DPCl56. 下列强碱碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的是A A NaOH BAl（OH）3 C LiOH DRbOH 7有X、Y两种主族元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 C若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱8.下列有关元素周期表(律)说法正确

3、的是A最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 BIA族均为碱金属C同一周期核电荷数越大原子半径越大 D同一主族核电荷数越大元素金属性越强9A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD，得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）AC、D、E、A、B BE、C、D、A、BCB、A、E、D、C DB、A、D、C、E10.下列各组顺序的排列不正确的是 A碱性强弱： Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2 B阴离子还原性：F-Cl-n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径

4、：ABCDB原子序数：DCBAC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC22甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A只有B只有CD23右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是（）(反应前) (反应后)A此反应有单质生成B原子在化学变化中是不可分的C图中生成物全部是化合物D参加反应的两种分子的个数比为1124.下面是四位

5、同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（ ）A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益25对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物中各组分的浓度不再变化 D反应已经停止26在一定温度下，可逆A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：（ ）。A. C的生成速率与B的生成速率相等 B

6、. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC. A、B、C的体积分数不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:227.下列说法中正确的是（ ） A在原电池中，较活泼的金属不一定作负极 B对于任何反应，只要升高温度都能提高反应速率 C对于任何反应，只要增加反应物的量都能提高反应速率 D在合成氨的装置中，只要反应时间足够长，氮气的转化率可以达到100%28下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）（3）、中的元素可形成既含

7、离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式： （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） a.MnO2b.Na2SO3c.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：XYH2OZNM（仅含非金属元素的盐）的单质X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 N的单质的化学方程式为 29氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极： ； 正极： ；总反应式： 。30影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实

8、验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。图3在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时

9、反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。31将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？