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1、2012年上期期考高一年级化学试题(A类)化 学 试 题说明：1、本试卷分值100分，考试时间90分钟2、可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16， S 32，Cl 35.5，K 39，Fe 56，Cu 64，Zn 65 。第一部分选择题(满分50分)相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 选择题（每小题只有一个答案正确，每题2.5分，计50分）1.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号。下列说法与化学年口号相符的是A.“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放B.关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头C.日本核
2、泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站D.毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用2.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B.16O和18O核外电子数和中子数均不同C.通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化D.标准状况下，2.24L 16O2和2.24L 18O2均含有0.1NA个氧气分子3.下列说法正确的是A.化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C.所有化学变化一定遵循质
3、量守恒和能量守恒 D.氧化反应均为吸热反应 4.下列说法正确的是 A.不同种原子之间形成的共价键一定是极性共价键B.非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键C.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。下列材料合适用作该接触点材料的是 A.石墨 B.铝 C.金刚石 D.铁6.下列说法正确是A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.钢铁与其内部的碳形成原电池会加快金属铁的腐蚀C.依据丁大尔效应可将分散
4、系分为溶液、胶体与浊液D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属7.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 A.V(NH3)=0.02mol/（Lmin） B.V(N2)=0.005mol/（Lmin） C.V(NH3)=0.17mol/（Lmin） D. V(H2)=0.03mol/（Lmin）8.A、B均为短周期元素。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则下列关于A、B形成的化合物不可能具有的性质是A.能与碳反应 B.能与氢氟酸反
5、应C.能与碳酸钠反应 D.能与硝酸反应288SH+OO2-H+3518Cl9.下列化学用语正确的是A.S2-的结构： B.中子数为18的氯原子： C.钠离子的电子式： Na+ D.双氧水的电子式： 10. 进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)3CCH2CH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)2CHCH311.短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是abc+ZA.Z=a+b+c B.若cb，该微粒一定是原子C.cb=8D.若cb，该微粒可能原子或阴离子12、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A碱
6、性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B非金属性：F O S C稳定性：PH3H2S HCl D酸性：HClO4HBrO4HIO413.一定条件下，透明溶液中能够大量共存的一组离子是A.NH4+、Ag+、NO3-、Br- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、 Na+、 NO3-、MnO4- D.Al3+、Na+、SO42-、OH-14.元素R有如下反应：RO5R6H=3R23H2O，下列说法正确的是A.元素R位于周期表中第A族B.RO中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol15.下列各组物质中化学键类型和数目都相
7、同的一组CO2、Na2O2、CaCl2、NaOH、NaClOA. B. C. D.16.(CN)2、(SCN)2与卤素单质的性质相似，如：2Fe+3Cl2=2FeCl3，2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3，通常称它们为“类卤素”。据此判断下列方程式错误的是A.(CN)2+H2OHCN+HCNO B.MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2+2H2OC.(SCN)2+2Cu 2CuSCN D.H2+(SCN)22HSCN 17. 可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：
8、2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（4）（5）B. （2）（3）（5） C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5）18、下列除杂方法正确的是A用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸B用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯C用H2除去乙烷中混有的少量乙烯 D用金属钠除去乙醇中混有的少量水19.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2+H2O B.用醋酸除去水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C.利用腐蚀法制作
9、印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O20、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 A它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C易溶于水，也易溶于有机溶剂 D能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成 2011年上期期考高一年级化学试题(A类)答题卷第一部分选择题(满分50分)I题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二部分 填空题(满分50分)本部分共四大题，计50分21.(18分)下表是元素周期表的一部
10、分，列出了十个元素在周期表中的位置: 族周期IAIIAIIIAVIAVAVIAVIIA0234请用化学用语回答下列问题(1).十个元素中化学性质最不活泼的是 ；元素与元素形成的化合物 以 键结合(填极性共价键、非极性共价键、离子键)。(2).元素与元素形成的化合物的分子式 ，它们 属于 化合物(填共价、离子)。(3).号元素氢化物的分子式是 ，号元素氢化物的电子式是 。元素和元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。 (4).、和三种元素所形成的简单离子的半径大小次序 是： 。22.(14分)某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编
11、号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同 ；（2）对实验3完成下列填空： 铝为 极，电极反应 ； 石墨为 极，电极反 ；（3）实验5中铝作负极还是正极_ ，铝电极的电极反应 。 23.(12分)AZYXCB原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：(1).元素X的原子结构示意图 (2).C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式 (3).常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因 (4).写出A与C反应生成Y和B的化学方程式 (5).加热条件下，C通过装有含X的黑色粉末的硬质玻璃管，黑色粉末变成紫红色，该黑色粉末的化学式 ；发生反应化学方程式为 。24(6分) 某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g 该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4克，已知该有机物相对分子质量为46。（1）求该有机物的分子式；（写出计算过程）（2）写出该有机物可能的同分异构体的结构简式。
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