高二化学期中测试

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1、北 京 四 中 高二化学期中测试（05.10）编稿：刘银审稿：赵宏伟责编：顾振海 考试时间为100分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：N14 O16 Na23 S32一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共10分。）1上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是（）ANO分子中含有极性共价键BNO既有还原性，又有氧化性CNO是汽车尾气的有害成分之一DNO分子所含电子总数为偶数2下列叙述中正确的是（）A氢氟酸保存于玻璃瓶中 B少量金属钠保存在水中C少量红磷要保存在水中 D硝酸银溶液保存于棕色细口瓶中3下列各组离子在水溶

2、液中可以大量共存的是（）AH+、Mg2+、Cl、Ba2+ BSO42、Na+、HCO3、OHCNO3、OH、Cl、NH4+ DH+、Fe2+、SO42、NO34可逆反应H2(g)+3H2(g)D2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）A3v正(N2)=v正(H2) Bv正(N2)=v逆(NH3)C2v正(H2)=3v逆(NH3) Dv正(N2)=3v逆(H2)5可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达平衡，在恒温的条件下，扩大容积则（）A正、逆反应速率均不变，平衡不移动B正、逆反应速率均减小，平衡左移C正反应速率

3、减小，逆反应速率增大，平衡左移D正反应速率减小，逆反应速率不变，平衡左移二、选择题（每题有12个选项符合题意，每小题2分，共30分。）6下列说法正确的是（）A决定化学反应能否实现的主要因素是催化剂B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素D不管什么反应，增大反应物的浓度，加热，加压和使用催化剂，都可以使反应速率增大7实验室里可按下图所示的装置干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（） ANO2 BSO2 CH2 DNH38在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。达平衡时，再向容器内通入一定量的NH

4、3(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，NH3的体积分数（）A不变 B增大 C减小 D无法判断9下列各组物质反应后颜色的变化，不能用勒夏特列原理解释的是（）A采用低压、加热的条件能更为准确地测定NO2的分子量BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2气体，高锰酸钾溶液褪色D碘水中滴加硝酸银溶液后，碘水颜色变浅10对于可逆反应mA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g)，A的转化率与T、P的关系正确的是（） A正反应是吸热反应，m+np+qB正反应是放热反应，m+np+qC正反应是吸收反应，m+np+qD正反应是放热反应，m+np+q11将装有若干O2和

5、50mL NO2的混合气体的量气筒倒置于水中，当量气筒的液面不再上升时，剩余气体在相同状况下体积为10Ml，则原混合气体中O2可能是（）A12.5mL B22.5mLC10mLD5mL12取9.20g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生VmL的NO2气体和1792mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则V等于（）A4480B5600 C6720 D784013在一定温度与压强下，将A和B两种气体按体积比21混合，发生下列反应：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)。混合气体在反应前与平衡后体积比为12

6、11，则A的转化率是（）A75% B50% C25% D12.5%14某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是（）AHCl和CO BHCl、H2和COCCH4和NH3 DHCl、CO和CO215将1mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在一定条件下，反应达到平衡

7、后，得到0.6mol CO2。再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡，下列叙述正确的是（）ACO转化率升高，水蒸汽转化率下降B反应物转化率都升高C平衡向正反应方向移动，CO2在平衡混合气中体积分数增大D平衡向正反应方向移动，CO2平衡浓度增大16下列离子方程式书写正确的是（）A铜与足量稀硝酸反应：Cu+8H+2NO3=4H2O+Cu2+2NOB氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4D向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2O17一定混合气体在密闭容器中发

8、生下列反应mA(g)+nB(g)pC(g)。平衡后，在一定温度下，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到平衡后，C的浓度为原来的1.9倍。若压缩过程中温度保持不变，则下列说法正确的是（）m+np；A的转化率下降；平衡逆向移动；C的体积分数增加A BC D18一定条件下，向一密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达到平衡后改变下述条件，SO3平衡浓度不改变的是（）A保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D保持温度和容

9、器内压强不变，充入1mol Ar(g)19混合下列各组物质使之充分反应，用酒精灯加热蒸干产物并灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A向CuSO4溶液中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D在NaBr溶液中通入过量氯气20在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)，正反应是放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是（）A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，

10、且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高三、填空题（共32分。）21（6分）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)：（1）若vA、vB、vC、vD分别是以A、B、C、D表示的同一条件下该反应的化学反应速率；则vAvBvCvD=_。（2）到达平衡后，若保持温度不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m+n_p+q（填、或）。（3）到达平衡后，若保持温度和容器体积不变，向反应混合物中加入适量B，则A的转化率_，B的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变）。（4）到达平衡后，若保持温度不变，扩大容积，则正反应速率

11、_，逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。22（12分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBDcC(固)+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。（1）该化学反应方程式系数为：a=_，b=_，c=_，d=_。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态为（填“气态”、“液态”或“固态”）：A_、B_、D_。（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知A、B、C、D物质的量又达到相等，则该反应正向为_（填“放热”或“吸热”

12、）反应。23（5分）在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡。维持恒温恒容条件，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量，若a、b、c取不同数值，它们必满足一定关系，才能保证再达平衡时为等效平衡。填写下列空白：（1）若a=0 mol，b=0 mol，c=_。（2）若a=0.5mol，b=_，c=_。（3）a、b、c必须满足的一般关系是_。24（9分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图示（各反应条件均省略）： （1）D的化学式（分子式）

13、是_，E的电子式是_；（2）A和B反应生成C的化学方程式是_；（3）E和F反应生成D、H和C的化学方程式是_；（4）鉴定E中阳离子的方法是：_。四、实验题（共15分。）25用示意图中的装置进行A、B、C、D、E五组实验，在a、b、c中加入的试剂如表中所示。填写表中空格： AbcC中实验现象对实验的解释(请写出化学方程式或相应的文字说明)A水过氧化钠粉末氢硫酸溶液B稀盐酸大理石硅酸钠溶液C浓氨水氢氧化钠固体紫色石蕊试液D浓硫酸亚硫酸钠酸性高锰酸钾溶液E浓盐酸高锰酸钾固体溴化钠溶液五、计算题（共13分。）26向Na2S2O3和Na2S的混合溶液中，缓慢滴入足量的稀硫酸，完全反应后得到3.20g沉淀

14、和336mL气体（标准状况）。若反应后溶液的总体积为100mL，溶液中H2S的物质的量浓度为0.100 mol / L。请回答：（1）写出上述反应的化学方程式_。（2）分析336mL气体可能成分是_，依据_。（3）原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量分别是多少？27在一定条件下，发生可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)，已知气体A的摩尔质量为a g/mol，将2mol A通入2 L容积固定的密闭容器中，若维持温度不变，5min末反应达到平衡。测得A的物质的量为0.8mol.（1）此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为_。平衡混合气体的平均摩尔质量M1为_。（2）若向该容器中再

15、通入2 mol A，反应达到新平衡时，平衡混合气的平均摩尔质量M2_（填、或）M1。参考答案一、二选择题（共40分，每小题2分。）12345678910DDACBBCDBBCA11121314151617181920BDCDAADCDCBBDAB三、填空题（共32分。）21（6分）（1）vAvBvCvD= mnpq 。（2）m+n p+q（填、或）。（3）A的转化率 增大 ，B的转化率 减小 。（4）正反应速率 减小 ，逆反应速率 减小 。22（12分）（1）a= 2 b= 1 c= 3 d= 2 。（2）A 固态或液态 、B 气态 、D 气态 。（3） 放热 （填“放热”或“吸热）反应。23

16、（5分）（1）若a=0 mol，b=0 mol，则c= 2mol 。（2）若a=0.5mol，则b= 0.25mol ，c= 1.5mol 。（3）a、b、c必须满足的一般关系是 a=2b，a+c=2 。24（9分）（1）在的化学式（分子式）是 NH3 ，E的电子式是： （2）A和B反应生成C的化学方程式是：H2+Cl2 2HCl（3）E和F反应生成D、H和C的化学方程式是：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（4）鉴定E中阳离子的方法是：取样，向溶液中加入足量NaOH溶液并加热，若生成能使湿润的红色石蕊试纸变红的有刺激性气味的气体，则证明E中含有NH4+。四、实验题（共

17、15分。）25序号C中实验现象对实验的解释A析出黄色沉淀2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2O2+2H2S=2H2O+SB析出白色胶状沉淀CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2H2OCO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3C紫色石蕊试液变为蓝色氧氧化钠固体溶解放热，使得浓氨水受热分解，氨气逸出。D酸性高锰酸钾溶液褪色H2SO4浓+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO25SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4E溴化钠溶液变为黄色8HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+4H2O+Cl2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2五、计算题（共13分。）26（9分）（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O； Na2S+H2SO4=H2S+Na2SO4； 2H2S+SO2=3S+2H2O 或总方程式 Na2S2O3+4H2SO4+3Na2S=4S+H2S+4Na2SO4+3H2O（2）H2S；SO2与H2S不能共存，溶液中有H2S，说明产生的气体只能是H2S。（3）0.0250 mol；0.0750 mol（注意三位有效数字）。27（4分）（1）0.06 molL1min1 10a/13g/mol （2）“