《基础化学》课程教学大纲

《《基础化学》课程教学大纲》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《基础化学》课程教学大纲（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、基础化学课程教学大纲课程编号：D050201 授课学时：32 学分数：3 适用专业：生物制药技术一、课程性质和任务基础化学是生物制药技术、精细化工、高分子材料、应用生物技术等专业一门重要的必修课。是培养工程技术应用人才的整体知识结构及能力结构的组成部分，同时也是后继化学课程的基础课。它是阐述化学基本知识、基本原理的一门基础性学科，通过本课程的学习，使学生了解化学科学的发展历程，了解化学学科的前沿知识，了解某些重要生命元素的性质，了解某些现代测试手段；重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析方法；掌握化学热力学、化学反应速率、

2、物质结构、分散体系等方面的基本理论和基本知识；会运用基本理论和基本知识解释化学现象，会运用基本分析方法和测试手段进行一般的化学分析，能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题，能将化学知识与专业实际相结合。基础化学是一门具有丰富的理论，又是实践性很强的学科。通过常规无机及分析项目的操作，使学生进一步掌握无机基本操作和滴定分析中主要原理和基本技能，掌握分光光度计、电导率仪和酸度计的使用。对气相色谱法和原子吸收分光光度法，使学生通过演示、分小组实验的方式，了解仪器的构造、原理和操作。在开设理论课的同时，给学生开设对应的化学分析实验课，通过理论与实际结合，使得学生掌握这门基础课，为以后各门课的学习打下

3、坚实基础。二、学时分配序 号授课章节课 时1 绪论22项目一 溶液、气体和溶胶43项目二 化学反应速率与化学平衡64项目三 物质结构45项目四 定量分析基础26项目五 酸碱平衡和酸碱滴定法47项目六 配位滴定法48项目七 氧化还原滴定法29项目八 沉淀溶解平衡与沉淀滴定210课程复习与考核232三、教学内容和要求绪论1、掌握无机分析化学的定义；2、掌握无机及分析化学的任务；3、理解分析化学的分类；4、了解化学分析技术的发展； 5、掌握分析误差；6、学会处理数据。项目一 溶液、气体和溶胶了解分散体系的分类及主要特征。掌握理想气体状态方程式和气体分压定理。掌握溶液浓度的表示方法；掌握电解质溶液的定

4、义与有关概念。了解晶体的特征、结构及分类。主要内容： 1.气体 2.液体和溶液 3. 固体 重点： 1.分散体系的分类及主要特征 2.理想气体状态方程式和气体分压定理 3.电解质溶液的定义与有关概念 4.晶体的特征、结构及分类。 难点： 1.气体分压定理及有关计算 2.活度、活度系数与离子强度的概念。项目二 化学反应速率与化学平衡掌握化学平衡及平衡移动规律，掌握标准平衡常数的意义及表达式的书写；掌握平衡移动原理，平衡体系组成的计算。掌握温度、浓度（压力）对化学平衡的影响。理解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念，理解活化能、活化分子、催化剂的概念，掌握影响反应速率的因素，理解反应速

5、率和化学平衡在实际应用中须综合考虑的必要性。了解化学反应的能量关系。主要内容： 1 .可逆反应与化学平衡 2 .化学反应速率 重点： 1.化学平衡及平衡移动规律，能用平衡常数（Ko）计算平衡的组成 2.化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念。 3.影响化学反应速率的因素 难点： 1.运用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂对反应速率的影响。2.有关化学平衡的处理与计项目三 物质结构理解化学键的本质、离子键与共价键的特征及它们的区别；理解键参数的意义；掌握O2 、N2 、F2的分子轨道，理解成键轨道、反键轨道、键、键的概念以及杂化轨道、不等性杂化的概念。从价键理论理解共价键

6、的形成、特性（方向性、饱和性）和类型（键、键）。熟悉分子或离子的构型与杂化轨道常见类型的关系。理解分子间作用力的特征与性质；理解氢键的形成及对物质物理性质的影响。了解晶体、非晶体的概念，理解不同类型晶体的特性，理解晶格能、离子极化对物质物理性质的影响。 主要内容： 1 .共价健理论 2. 分子间作用力 3 .离子健理论 4 .非离子型晶体 重点： 1.从价键理论理解共价键的形成、特征（方向性、饱和性）和类型（键、键）。 2.杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）与分子构型的关系 3.不同类型晶体的结构特征。 难点： 1.分子轨道的概念，并用以说明分子的结构和磁性。 2.分子的极性和变形性。项目四

7、 定量分析基础了解定量分析的任务与作用；方法和分类,了解一般分析过程的基本步骤。掌握标准溶液的配制。掌握误差的基本概念，误差产生的原因及其减免方法，数据处理的基本方法，理解有效数字的意义并掌握其计算规则，掌握分析结果的准确度和精密度的概念以及相关的各种表示方法；分析结果的统计处理；可疑值的取舍（掌握 Q 检验法）。了解置信度与置信区间的概念，了解滴定分析的基本概念，了解滴定分析对化学反应的要求。掌握滴定分析结果的计算。主要内容：1 .分析化学概述 2 .测量误差 3 .少量分析数据的统计处理 4 .有效数字 重点： 1.分析过程的基本步骤（取样、预处理、测量、结果计算） 2.误差产生的原因及其

8、减免方法，数据处理的基本方法 3.滴定分析的基本概念，滴定结果的计算方法 4.有效数据的应用，可疑数据的取舍和分析结果的正确表达 难点： 1.可疑数据的取舍和分析结果的正确表达 2.置信度与置信区间。项目五 酸碱平衡和酸碱滴定法了解酸碱理论的发展；掌握酸碱质子理论的定义、理解共轭酸碱对的概念。掌握弱电解质的电离度、稀释定律、溶液的离解平衡、分布系数、质子条件式、盐效应和同离子效应的概念。掌握用质子理论计算一元弱酸、一元弱碱、一元弱酸盐和一元弱碱盐溶液的 pH 值。熟悉用质子理论计算多元弱酸的离解平衡组成，多元弱酸盐及两性物质溶液酸度的计算。掌握酸碱缓冲溶液的组成、缓冲原理及缓冲溶液的配制。理解

9、酸碱指示剂的变色范围和选择原则，熟悉常用指示剂在酸碱滴定中的使用。掌握酸碱滴定过程中 pH 的变化规律及指示剂选择。了解其它类型酸碱滴定过程中 pH 的变化规律。掌握各类酸、碱能被准确滴定的条件。掌握酸碱滴定法结果的计算。了解酸碱滴定法的应用。 主要内容： 1 .酸碱质子理论与酸碱平衡 2 .影响解离的主要因素 3 .酸碱平衡中组分分布及浓度计算 4 .溶液酸度的计算 5 .溶液酸度的控制与测试 6 .酸碱滴定法重点： 1.弱电解质的离解度、稀释定律、溶液的酸碱性和 pH 值、离解平衡、同离子效应、缓冲溶液等内容及有关计算 2.酸碱滴定分析方法的原理 3.酸碱滴定分析方法的应用和滴定结果的计算

10、方法 4.双指示剂法测定混合碱的有关计算 难点： 1.各种类型酸碱滴定过程中 pH 的变化规律及指示剂的选择方法 2.分布系数与分布曲线和质子条件式的确定 3.两性物质溶液酸度的计算和多元酸(碱)以及混酸的滴定项目六 配位滴定法掌握配位化合物的定义、组成、命名和分类。掌握配位化合物的价键理论，掌握配位平衡和配位平衡常数的意义及其有关计算，理解配位平衡的移动及与其它平衡的关系。了解螯合物形成的条件和特殊稳定性。了解 EDTA 与金属离子形成的螯合物的特征。了解酸度对配位反应的影响和酸效应系数的含义；掌握条件稳定常数的概念及其计算。掌握金属离子能被准确滴定的条件；会使用酸效应曲线选择滴定的酸度条件

11、。了解金属指示剂的应用，了解提高配位滴定的选择性方法。掌握配位滴定的应用。 主要内容： 1 .配合物与螯合物 2 .配位平衡及其影响因素 3. 配位滴定法 4 .配位平衡的应用 重点： 1.配合物的基本概念和配合物的价键理论 2.计算配位平衡的组成和酸度的选择及提高滴定选择性的方法 3.配位滴定分析方法的原理、滴定曲线、滴定的可行性 4.配位滴定分析方法的应用和滴定结果的计算 难点： 1.配合物的价键理论 2.配位平衡组成的计算和酸度的选择以及提高滴定选择性的方法。项目七 氧化还原滴定法掌握氧化还原反应的本质、氧化数的概念、氧化还愿反应方程式的配平。理解原电池的概念、电极电势、标准电极电势、条

12、件电极电势的概念。掌握用电极电势来判断氧化剂、还原剂的相对强弱；判断氧化还原反应进行的方向和程度；会应用元素电势图讨论元素的有关性质。熟练掌握能斯特方程式，并能用能斯特方程进行相关的计算；了解影响氧化还原反应速度的因素。掌握常用的氧化还原滴定方法：高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法；掌握它们的原理，特点，指示剂的选择及应用实例。掌握氧化还原滴定分析结果的计算。主要内容： 1. 氧化还原反应与电极电势 2 .电极电势的应用 3 .氧化还原滴定法 重点： 1.氧化还原平衡、电极电势等内容及有关计算。 2.氧化还原滴定分析方法的原理 3.常用的氧化还原滴定方法：高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法 4.氧化还

13、原滴定分析方法的应用和滴定结果的计算 难点： 1.氧化还原滴定法滴定条件的选择 2.氧化还原滴定分析方法的原理 3.能斯特方程式相关的计算。第八章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法掌握溶度积的概念、溶度积和溶解度的换算。了解影响沉淀溶解平衡的因素，掌握用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。掌握沉淀溶解平衡的有关计算。掌握沉淀滴定法的原理及主要应用。理解重量分析法对沉淀形和称量形的要求；了解沉淀的形成，影响沉淀纯度的因素，沉淀条件的选择；掌握重量分析结果的计算。主要内容： 1 .沉淀溶解平衡及其影响因素 2 .分步沉淀、沉淀的转化 3 .沉淀的形成与纯度 4 .沉淀分离与富集 5 .无机材料制备与组分含量测

14、定中的沉淀法 重点： 1.沉淀溶解平衡及影响平衡的因素、溶度积规则 2.运用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解、重量分析方法的特点、基本原理和步骤。 3.沉淀滴定分析方法的应用和滴定结果的计算方法 难点： 1.分步沉淀及其有关计算 2.沉淀滴定分析的终点判断。四、考核方式及评分办法1、平时成绩：其中考察（比例20）、出勤、课堂提问和作业（20）2、考试成绩：比例（60）五、教材与参考书教材：药用化学基础訾少锋等编，化学工业出版社，2010参考书：1 无机化学(第四版) 大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，20012 普通无机化学 严宣申编，北京大学出版社，19953 现代基础化学上、下篇. 朱裕贞、顾达、黑恩威编，化学工业出版社，19984 工科无机化学. 路琼华等编，高等教育出版社，19905 无机化学丛书 .戴安邦等编，科学出版社，19941998编写人： 审核人： 2014 年9月 16 日