九年级化学上册3.2原子的结构二学案新版新人教版

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1、2019-2020年九年级化学上册 3.2 原子的结构（二）学案（新版）新人教版新课学习【目标一】了解原子核外的电子是分层排布的；了解原子结构示意图是一种模型化的方法1.核外电子的分层排布电子层能量的高低电子层的分法2.原子结构示意图(1)各部分的意义，（标出各部分含义）（2）画法，试着画出1-18号元素的原子结构示意图【目标二】了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点1、在原子结构示意图中，小圆圈表示_，圈内的数字表示_，弧线表示_，弧线上的数字表示_。2、分析与讨论：三类元素的原子结构特点最外层电子数原子结构（稳定情况）化学性质是否活泼稀有气体元素金属元素非金属元素元素

2、的化学性质由_决定。二、达标检测1、决定元素化学性质的是 （ ）A. 质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D. 核电荷数2、决定元素种类的是 （ ）A. 质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D. 核电荷数三、分层作业（一）基础题3.某元素A的原子结构示意图如右图所示： 该元素原子的核电荷数为 _,核外有_个电子层，最外层上有_电子，A属_元素。（填金属、非金属或稀有气体），在化学反应中A原子易_电子。4.下列各组粒子的结构示意图中，前者表示阴离子，后者表示阳离子的是 （ ）A B C D5. 元素的化学性质主要决定于其原子的 （ ）A核外电子数 B核电荷数 C最外层电子数 D中子数（二）提

3、高题7.某元素的原子，其核外有一个电子层，最外层电子数为2.则在具有下列原子核外电子排布的元素中，与该元素化学性质相似的是 （ ）A. 有3个电子层，最外层电子数为2 B. 有3个电子层，最外层电子数为8C. 有2个电子层，最外层电子数为2 D. 有1个电子层，最外层电子数为18.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )A B C D9. 某元素原子的核外电子排布时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于 （ ）A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 稀有气体元素 D. 不能确定10.一种元素的原子变成离子，这种原子发生的变化是 （ ）A一定失去电子 B一定得到电子 C有可能

4、得到或失去电子 D既得不到电子也不失去电子2019-2020年九年级化学上册 3.2 原子的结构（第2课时）导学案（新版）新人教版(I)一、学习目标1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解1-18号元素原子结构示意图。2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）【课前知识积累】 1.构成物质的粒子有 、 、 。如铁、水、食盐。2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。【情境导入】朗读漫游原子世界，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空

5、间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”二、自主学习：知识点一：核外电子的排布【阅读】课本P54-55图文，思考下列问题：1.核外电子是 排布的。2.找到并画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：圆圈表示 、圆圈内+表示 、数字表示 、弧线表示 、弧线上的数字表示 。3.仔细研究118号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最

6、多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。4.原子的相对稳定结构是指： 5.进一步的探究发现：原子的最外层电子数与性质的关系原子种类最外层电子数得失电子趋势金属原子非金属原子稀有气体原子知识点二：离子的形成【资料】钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图（课本P54查找）【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。【小结】1.离子的形成：原子 阳离子 带正电 原子 阴离子 带 2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。3.离子符号表示方法：在元素符号（或原子团）右上角

7、表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：钠离子： 氯离子： 表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ 表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】 【小结】 原子离子阳离子阴离子区别结构质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数电性不显电性性质一般性质比较活泼，在反应中易 因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般 相互关系阳离子-原子-阴离子三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.原子

8、失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）(1) 原子种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量(4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)2. 下列物质由离子构成的是（ ） A铜 B氯化钠 C氧气 D金刚石3. 下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）A分子是化学变化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C分子的质量总比原子质量大 D分子、原子、离子都能直接构成物质4.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22），O22与O2不相同的是（ ）A质子数 B电子数 C含氧原子个数 D相对原子质量之和5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（ ） A9 B10 C.12 D176. 在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有_。 7.下面是五种粒子的结构示意图： (1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示) 二者形成的化合物的化学式为 。【作业布置】课本P5712题