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1、常见的等电子体类型实例空间构型二原子10电子的等电子体N2、CO、NO+、 CN-直线型三原子16电子的等电子体CO2、CS2、N2O、NCO-、NO;、N、NCS-、BeCl2直线型三原子18电子的等电子体no2-、o3、SO2V型四原子24电子的等电子体no3-、CO：-、BO/、CS/、bf3、SO3平面三角形五原子32电子的等电子体SiF4、CCl4、BFSO：-、PO43-四个。键，正四面体形七原子48电子的等电子体SF6、PF6-、SiF62-、A1F63-六个。键，正八面体2. (11分)(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示 化学键或分子间
2、作用力的是。(2)已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题： PH3的电子式，结构式。 立体构型为。 中心原子采取 杂化。 ph3分子中的化学键(填“有”或“无”)极性，其分子为(填 “极性”或“非极性”)分子。 PH3与NH3的热稳定性： 更强。3. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1) 周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式。(2) Fe元素位于周期表的区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为;已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互
3、为等电子体的分子和离子分别为 和(填化学式)。(3) 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有(4)根据VSEPR理论预测ED4n离子的空间构型为。B、C、D、E原子相互化合形 成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。4. (14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子 数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34(1)Z位于元素周期表第 周期第 族，Y的
4、氢化物空间构型是。XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个。键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。XZ4分子中X以 方式杂化。(4)写出W元素的原子核外电子排布式。：7 r H T 11X 2答案ABD(2)1 1 三角锥形sp3有极性NH33 答案(1)4s24pi(2)d 0 N2 CN-(3)CH4、CH3OH(4)正四面体 O - - C O - C N - - , Cl Cl Cl - C - Cl - , Cl Cl - . , , , . .4 答案(1)三 WA V 形(2)2 HCl HS (3)sp3 (4)1s22s22p63s23p63d104s1
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