高中一年级化学试题

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1、高中一年级化学试题常用的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Fe:56 Zn:65 Ag:108一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系是 （ ）2下列反应中，反应物的能量之和小于生成物的能量之和的是（ ）A金属钠和水发生反应 B甲烷在空气中燃烧C氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和氯化铵晶体在烧杯中搅拌反应 D.铝片和稀硫酸反应3.相等质量的下列物质，所含分子数目最多的是（ ）A.CH4B.NH3C.H2OD.HF4.

2、下列物质中,不含氯离子(Cl-)的是 ( )A.食盐的水溶液 B.氯化氢的水溶液 C.氯水 D.液氯5物质发生化学反应时：电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ）ABCD二、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意）6、下列各组中离子，在溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是 （ ） A、Na、Cu2、Cl、SO42 B、Na、Ca2、NO3、CO32 C、Na、Mg2+、NO3、SO42 D、Ba2、H、Cl、HCO37、下列离子方程式正确的是 （ ）A.二氧化锰和浓盐酸反应: MnO2+4

3、H+2Cl-Mn2+2H2O+ Cl2B.碳酸氢钠和稀盐酸反应: CO32+ 2H+=CO2+H2OC.大理石放入醋酸溶液中: CaCO3+ 2H+=Ca2+ +CO2+H2OD.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应程中性: H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4+H2O8、在含有NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na、Cl和K的物质的量浓度分别为0.8mol/ L、0.7mol/ L和0.4mol/ L，则SO42的物质的量浓度是 （ ）A、0.50mol/ L B、0.40mol/ L C、0.30mol/ L D、0.25mol/ L9、在Na2O2与H

4、2O的反应中，当有1mol的电子发生转移时，生成的O2在标准状况下的体积是 （ ） A、11.2 L B、22.4L C、44.8 L D、33.6 L10.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( ) A NaCl NaI Na2SO4 B NaCl Br2 Na2SO4 C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl Na2SO411. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 53 g碳酸钠中含NA个CO B.22.4L氧气所含的原子数为2NAC.0.1mol/L的硫酸中含有H+的个数为2NAD. 标准

5、状况下，11.2 L臭氧中含1.5NA个氧原子12.卤族元素从F到I性质递变规律正确的是 ( )单质的氧化性逐渐增加 单质颜色逐渐加深 单质沸点逐渐升高 气态氢化物稳定性逐渐增强 单质和氢气的反应剧烈程度逐渐减弱 离子半径逐渐增大，还原性逐渐增强 A.B.C.D.13.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于 ( ) A.锌和盐酸生成氢气 B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.过氧化钠和水反应生成氧气14.下列溶液中的氯离子浓度与100mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )A.300 mL 2 mol/L NaCl溶

6、液 B.200 mL 3 mol/L NH4Cl溶液C.10 mL 3 mol/L MgCl2溶液 D.600 mL 1 mol/L FeCl3溶液15已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到碘最多的是 ( )A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D.HNO3 16氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得一红棕色液体ICl(氯化碘)，ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活动性。例如：ICl + H2O = HCl + HIO，2 Zn + 2 ICl =

7、 ZnCl2 + ZnI2 ,下列叙述正确的是： A.在H2O跟ICl的反应中, ICl既是氧化剂又是还原剂B.在H2O跟ICl的反应中, ICl是氧化剂H2O是还原剂C.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物D.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物17如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 ( )A加入的是CCl4，是苯，加酒精B加入的是酒精，加CCl4，加苯C加入的是苯，加CCl4，加酒精 D加入的是苯，加酒精，加CCl418、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的

8、Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 （ ）A、123 B、 321 C、111 D、632三、填空题（本题共4小题，共23分）19.（5分）2006年夏天，中国南部沿海地区洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。20（4分）（1）用双线桥标出下列反应的电子转移情况4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 +

9、Cl2 + 2H2O(2）上述反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ；若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。 21(4分) X、Y两种气体分子的相对分子质量分别为A、B。同温同压下，同质量的X、Y气体，它们的体积比为 ，密度之比为 ；同温同压下的X、Y气体体积相同，则X与Y的质量比为 ，物质的量之比为 。22(10分).有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性 取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色 另取部分溶液，逐滴加入

10、稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有_，肯定不存在的离子有_。(2)写出实验中的离子反应方程式_、_，(3)不能确定是否存在的离子有_。请设计简单实验方案证明它(们)是否存在(写出实验方法、现象、结论)_ _ _四、实验题：（本题共2小题，共20分）23（10分）. 小明在实验室用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100mL： 所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、 玻璃棒 、 100mL容量瓶 和胶头滴管；本实验须称量碳酸钠晶体（Na2

11、CO310H2O） 28.6 g。小明将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯23次，洗涤液也移至容量瓶中，晃动容量瓶使其混合均匀，然后加水至刻度线，混匀后倒入试剂瓶贴上标签备用。小明在操作中有两处错误，请你帮他改正： 直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流 定容后没有将容量瓶倒转摇匀 （4）小明在配制100mL 1.00 mol/L的Na2CO3溶液时，所用100 mL容量瓶洗净后没有干燥，所配溶液的浓度将 （填“偏高”、“ 偏低”或“不受影响”）24(12分)某学校化学研究性学习小组在制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气造成大气污染

12、而设计了图I装置，并打算用图II代替图I中的虚线部分以求达到同样目的。（1）仪器a的名称为 ，仪器b的名称为 。（2）若用（I）制取氯气，b中发生反应的化学方程式为 ，C瓶中加入的液体一般为 。在选取试剂正确且适量的前提下反应开始，当关闭活塞后发现d中液面上升并不明显，可能的原因是 。检查原因的简单方法是 。（3）用（II）代替（I）中的虚线部分，你认为可行吗？ ，原因是 。五、计算题：（ 6分）25（6分）将7.8gNa2O2投入到92.2gH2O中，充分反应后得NaOH溶液。试回答下列问题： （1）写出该反应的离子方程式 ; （2）该溶液的质量分数为 。 （3）能否求出该溶液的物质的量浓度

13、？ ,若能求出物质的量浓度，则求解；若不能，试回答至少还应知道什么数据？ 参考答案：一、二（49分）题号12345答案ACADA题号6789101112131415161718答案CADADDCACBDCA三（本题共4小题，共23分）19(5分)（1）2Ca(OH)2+2Cl2= Ca (ClO)2+ CaCl2+2H2O (2分)(2) Ca (ClO)2 (1分) (3) Ca (ClO)2+ CO2+H2O= CaCO3+2 HClO (2分)20(4分). 失去2e-(1) MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2分)得到2e- (2) 1:2 (1分) (

14、3) 12 (1分)21(4分) B:A, A:B, A:B, 1:1 (每空1分)22(10分). （1）I-、H+ (1分)， CO32- 、Mg2+ 、Cu2+(2分)（2）2 I- + Cl2 I2 + 2Cl- (2分) H+ + OH- = H2O(1分)(3）K+、Na+ (2分);用焰色反应的方法：用一根洁净的铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，若观察到黄色火焰则含有Na+ ；再透过蓝色的钴玻璃观察，若看到浅紫色的火焰，则含有K+(2分)四. （本题共2小题，共24分）23（10分） 玻璃棒（1分） 、 100mL容量瓶（1分） ； (只答“容量瓶”0分)； 28.6 g（2分）。

15、（3） 将溶液转移入容量瓶中时，应用玻璃棒引流；（2分） 定容时，加水离刻度线12cm处时，应改用胶头滴管加水至刻度线。（2分）（4）不受影响（2分）24（12分）（1）分液漏斗（1分）；圆底烧瓶（1分）（2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2分）饱和食盐水；（2分）装置的气密性不良好（或装置漏气）（1分）；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，变为蓝色，则说明有氯气逸出。（2分）(3)不可行, （1分）右侧洗气瓶是单孔塞,气体无法通入(其他合理答案酌情给分) （2分）25（1）2Na2O2+2H2O=4 Na+4OH-+ O2（2分） （2）8.13% （2分） （3）否（1分），还需知道溶液的密度或溶液的体积（1分）