2018年高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应课件6 鲁科版选修4.ppt

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1、,化学反应的反应热,第一课时,教学目标,1知道反应热是对反应热效应的定量表示，能说 出什么是反应热，明确反应热符号的规定。 2初步学习测定反应热的基本原理和方法。,还能举出其它放热或吸热的反应？,情景导入,1、概念：,当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。,2、符号：,Q,Q 0，反应吸热；Q 0，反应放热,3、单位：,J/mol或kJ/mol,4、计算公式：Q= - C(T2 -T1)- cm(T2-T1),化学反应的反应热,如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？ Q= - C(T2 -T1)- cm(T2-T1) C热容，当物质吸收

2、热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容； 单位JK-1 c比热容，单位质量物质的热容；液态水的比热为4.18kJ K-1kg-1 T热力学温度，也叫开尔文温度， 单位为k，T(k)=t(0c)+273.15,活动探究,测定中和反应的反应热,装置,反应热的测定,1.用一个量筒最取100mL 1.0 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度T1。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,2.用另一个量筒量取100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，并调节温度使其与量热计中盐酸的温度相同。,3.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次

3、倒入小烧杯。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液。待温度不再上升时，读取混合溶液的最高温度T2，记为终止温度。,4.近似认为溶液比热等于水比热，根据溶液温度升高数值，计算此中和反应的反应热。,5.用同样方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、NaOH溶液与硝酸反应的反应热。,反应步骤,反应热的测定,稀的强酸、强碱完全反应生成1mol水释放热量约为57.3 kJ。,数据处理,思考,若用浓硫酸进行上述实验，测得的热量数值会发生什么变化？反应热数值会发生什么变化？,测得的热量数值会偏大，反应热数值会偏大,微量热计,弹式量热计,拓展视野,Q= - C(T2-T1) 物理方法测量,1.测量原理,2.简易装置,温度T1

4、（未混合前各反应物的温度，保持相同）,温度T2（反应后溶液的最高温度）,3.实验精度,装置保温效果好，不传热、不散热,反应充分：环形玻璃棒搅拌，相对过量反应物保证另一反应物完全消耗,归纳总结,一、反应热,二、反应热的测定,在一定温度下，反应所释放或吸收的热量。通常用符号Q表示。反应吸热时，Q为正值；反应放热时，Q为负值。,Q= - C(T2-T1) 物理方法测量,1.测量原理,2.简易装置,3.实验精度,装置保温效果好，不传热、不散热,反应充分：环形玻璃棒搅拌，相对过量反应物保证另一反应物完全消耗,课堂小结,【1】下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在

5、常温下一定很容易发生 C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.吸热反应在一定的条件下也能发生,铁与硫反应需要加热，但该反应却是放热反应,氢气的燃烧在常温下几乎不能发生，需要点燃,CD,课堂练习,【2】下列反应属于放热反应的是( ) A. Al+HCl(稀) B. Ba(OH)28H2O+NH4Cl(s) C. KClO3受热分解 D. CaO+H2O,典型吸热反应,分解反应一般属于吸热反应,AD,课堂练习,【3】50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热,回

6、答下列问题:,(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 . (2)烧杯间塞满碎纸条的作用是 (3)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得中和反应的反应热数值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (4)NaOH溶液浓度大于HCl溶液的浓度的作用是 , 当室温低于10时进行,对实验结果会造成较大误差，原因是 .,环形玻璃搅拌棒,烧杯间塞满碎纸条或碎泡沫塑料，在烧杯上方盖上硬纸板，可减少与环境间的能量传递，减少热量损耗，降低实验误差。,减少实验过程中的热量损失,偏小,NaOH的相对过量，可确保盐酸被完全中和，使测量更精确,确保盐酸完全被中和,环境温度过低，烧杯与环境间的热量传递越大，误差越大,散热较快,THANKS,