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1、第3课时盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用,第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解,学习目标定位 1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2.了解盐类水解在生产、生活、化学实验、科学研究中的应用。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、盐类水解平衡的移动,1.影响盐类水解的主要因素 (1)已知25 时电离常数：Ka(HClO)3.8108 molL1，Ka(CH3COOH)4.6104 molL1，用“”或“”填空： 酸性：HClO CH3COOH； 25 时溶液pH：0.1 molL1 NaClO溶液 0.1 molL1 CH3COONa溶液。 (2)已知25 时H2CO3的电离常数：
2、 Ka14.2107 molL1，Ka25.61011 molL1。 则0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH比0.1 molL1NaHCO3溶液的pH 。,大,相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。,2.外界因素对盐类水解平衡的影响 (1)实验探究外界因素对水解平衡的影响 向盛有0.01 molL1 CH3COONa溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液显_，微热，溶液颜色 ，说明升高温度，CH3COO水解平衡向 移动。 向试管中加入少量SnCl22H2O固体，注入适量蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察到的现象是 。说明加入盐酸，
3、水解平衡向 移动。,浅红色,红色变深,右,白色沉淀溶解,左,(2)分析外界因素对CH3COONa溶液水解平衡的影响 CH3COOH2OCH3COOHOH,外界因素对水解平衡的影响 温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解平衡向水解方向移动，水解程度增大。 浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向水解方向移动，水解程度增大，若增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度 。 外加酸碱：向盐溶液中加酸，可抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸根离子水解；加碱可抑制弱酸根离子水解，促进弱碱阳离子水解。,减小,3.相互促进的水解反应 (1)浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合迅速产生无色气体和白色胶状
4、沉淀。请分析： 混合前：NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液中存在以下水解平衡： _，_。 混合后，由于两水解反应生成的 和 结合生成 ，促使两水解平衡都向 移动，总反应为_。 (2)Al2S3固体遇水产生白色沉淀和臭鸡蛋气味气体，其反应的化学方程式为_。,OH,H,H2O,右,Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S,(3)醋酸铵溶于水，CH3COO水解显 性， 水解显 性，两水解反应生成的H和OH结合成水，促使两水解平衡都向 移动，此时发生的总反应为_。,碱,酸,右,CH3COO H2OCH3COOHNH3H2O,B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小 C.加入NaOH固体，平
5、衡逆向移动，pH减小,答案,解析,C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中OH浓度增大，pH增大，不正确；,特别提醒,分析水解平衡移动时的注意事项 (1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。 (2)温度不变，水解平衡移动，水解平衡常数不变。水解平衡常数只与温度有关。,例2已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105 molL1，NH3H2O的电离常数为1.75105 molL1。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4
6、)2SO4，pH由小到大排列正确的是 A. B. C. D.,答案,解析,技巧点拨,比较相同浓度的溶液pH大小的方法 (1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。 (2)酸性溶液pH大小：强酸弱碱强碱弱酸盐。,二、盐类水解反应的应用,1.在工农业生产和日常生活中的应用 (1)热的纯碱液去油污效果更好 纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是_ _。 (2)明矾(铝盐)用作净水剂 明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是_ _。,Al33H2
7、O,Al(OH)3(胶体)3H,(3)泡沫灭火剂 泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，而产生CO2和Al(OH)3。其水解方程式为_。 (4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用 因为 在水溶液中能发生水解生成 ， 在水溶液中水解产生 ，当二者同时存在时，二者水解产生的 能发生中和反应，使水解程度都 ，铵盐水解产生的 易挥发而降低了肥效。 (5)焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4Cl水解溶液呈酸性，从而与金属表面的锈发生反应而除去。,H,OH,H和OH,增大,NH3H2O,(6)工
8、业制备某些无水盐时，要注意生产环境的选择，如由MgCl26H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，否则：MgCl26H2O Mg(OH)22HCl4H2O。,2.在化学实验中的应用 (1)配制可水解的盐溶液 某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的 来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量 来抑制FeCl3水解。 (2)可水解盐溶液的保存 某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等。 (3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于 ，使水解平衡 移动，蒸干后得到的物质
9、为 。,盐酸,玻璃塞,盐酸易挥发,向右,Fe(OH)3,酸,(4)制备胶体 将 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。 (5)判断盐对应酸(或碱)的强弱 如测得25 时CH3COONa溶液的pH 7，证明CH3COOH为弱酸。,饱和,沸水,用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路 (1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。 (2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。 (3)联系题目要求，写出合理答案。,例3下列事实： NaHSO4溶液呈酸性； 长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； 配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解Cu
10、Cl2固体； NaHS溶液中H2SS2； 氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； 加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。 其中与盐类的水解有关的叙述有 A.6项 B.5项 C.3项 D.4项,答案,解析,解析中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H所致； 中是 水解显酸性所致； 中HCl会抑制Cu2水解； 中是因HS水解程度大于其电离程度所致； 中 水解产生H与锈斑中的Fe2O3反应； 加热时部分FeCl3会发生水解。故除外都与盐类的水解有关。,例4在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是 A.氯化铝 B.碳酸氢钠
11、C.硫酸铁 D.高锰酸钾,解析AlCl3发生水解反应：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3；NaHCO3，KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。,答案,解析,规律总结,蒸干盐溶液所得物质成分时应注意： (1)盐水解后的酸能否挥发。 盐水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得该盐，如MgSO4、Al2(SO4)3等。 盐水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应弱碱，如AlCl3、FeCl3等。 (2)盐是否分解。如Cu(HCO3)2、NaH
12、CO3、NH4Cl、KMnO4等受热易分解。 (3)盐能否发生氧化反应。如Na2SO3易被O2氧化为Na2SO4。,达标检测,1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是 A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释， 平衡均向右移动 B.浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时， Fe3的水解程度前者小于后者 C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 和20 时发生水解，50 时Fe3的水解程度比20 时的小 D.为抑制Fe3的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析增大FeCl3的
13、浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，A、B均正确； 盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C错误； Fe3水解后溶液呈酸性，增大H的浓度可抑制Fe3的水解，D正确。,1,2,3,4,5,6,2.为使Na2S溶液中 的值减小，可加入的物质是 盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液 适量的KHS溶液 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矾中的Al3水解，加热时酸性会增强；CH3COONa水解显碱性，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深；
14、加入少量NH4Cl固体，会增大 的浓度，抑制一水合氨的电离，从而降低碱性，颜色会变浅；NaHCO3溶液中加入少量NaCl固体时，对平衡不会产生影响，即颜色不发生变化。,3.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污 B.钢铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味,解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2
15、H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，与水解有关。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,5.下列说法中正确的是 A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的 成分相同 B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的 浓度 C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3 D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析由于水解产生的盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3；FeCl3固体溶于硫酸中，会
16、引入杂质 加入CuO消耗H，会促进水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3；为加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。,1,2,3,4,5,6,6.请回答下列问题。 (1)广西治理龙江河镉(Cd2)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_ _(用必要的离子方程式和文字进行解释)。,解析利用Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,氯化铝溶于水，Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，生成的Al(OH)3胶
17、体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除Cd2污染,(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。,解析CuCl22H2O晶体加热发生水解反应，生成Cu(OH)2和HCl气体。为防止生成Cu(OH)2，应在HCl气流中加热脱水。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,CuCl22H2O Cu(OH)22HCl,在干燥的HCl气流中加热脱水,(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于
18、较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_ (填“促进”或“抑制”)其水解。,解析硫化钠溶于水后，S2H2OHSOH，加入NaOH可抑制S2水解。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,NaOH,抑制,(4)把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。,解析FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再燃烧得到Fe2O3。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,Fe2O3,(5)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_ _。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(6)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是_。,解析MgCO3与水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,MgCO3与Fe3水解产生的H反应，促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去,
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