高三一轮总复习讲与练单元综合测试7化学与自然资源的开发利用

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1、单元综合测试七时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1联合国气候变化大会于2010年11月29日到12月10日在墨西哥坎昆举行，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是()A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B使用节能产品，推广节能环保汽车C植树造林，增加森林植被面积D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料答案D解析用脱硫处理的煤代替原煤作燃料只能减少SO2气体的排放，不能减少CO2气体的排放，D项符合题意。2温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，

2、推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是()A大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖B回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车答案A解析开发煤炭资源，与低碳技术、高效节能技术不符，A项错误。3天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述，其中正确的是()天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一CH4作为化工原料可用于

3、合成氨、生产甲醇ABC D答案B解析天然气燃烧只产生CO2和H2O，是相对清洁的能源；CH4的摩尔质量为16gmol1，比CO2的摩尔质量小，则等质量时，n(CH4)n(CO2)，则CH4的温室效应大于CO2；天然气燃烧不产生硫、氮的氧化物，故不是酸雨形成的原因；由CH4的用途知正确。4氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最经济可行的是()A电解水制氢：2H2O2H2O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2OCO3H2答案C解析电解水制氢、高温使水分解制氢、天然气高温下制氢，都需要大量的电能与能量，不经济。5科学曾评出10

4、大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是()A用膜分离的方法可以使海水淡化B高效催化剂可促进水的分解，同时释放更多的能量C密度小于1 g/cm3的溶液，浓度越大，密度越小D金属的电化学腐蚀中，水参与了正极反应答案B解析膜分离法是海水淡化的其中一种方法，A项正确；催化剂可以加快化学反应速率，但不能改变反应的方向和热效应，B项错误；C项正确，如常见的氨水、乙醇溶液等都是；金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，水参与的电极反应式为2H2OO24e=4OH，D项正确。6节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是()A利用太阳能制氢B关停小火电企

5、业C举行“地球一小时”熄灯活动D推广使用煤液化技术答案D解析本题考查了化学与生活、环境的知识。使用清洁能源、关闭小火电企业、举行地球一小时活动都能减少二氧化碳排放，而推广使用煤液化技术，还是燃烧产生二氧化碳，不会减少二氧化碳排放。7下列关于海水知识的叙述不正确的是()A海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B海水既苦又涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合答案B解析海水既苦又涩，不能直接饮用，但可以用来作循环冷却和经蒸馏制淡水等，故B项错。8绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法

6、不符合绿色化学理念的是()A研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C用反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O制备硫酸铜D用反应：2CH2=CH2O2 制备环氧乙烷答案C解析C项Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O制备硫酸铜，产生了污染大气的SO2，不符合绿色化学理念。9目前主要被用作肥料的无水氨如果稍加改进，就可以用在内燃机和氨燃料电池中。用氨作燃料既可以减轻对化石燃料的依赖，又可以减少环境污染。下列有关叙述中正确的是()A一旦将氨气用作燃料，将解决能源危机B氨气燃烧的方程式可能为4NH35O2=4NO6H2OC氨气比氢气更易储存，因为氨气易液化

7、D在氨燃料电池中，氨作正极答案C解析合成NH3所用的H2是由煤和水反应产生的，所以用氨气作燃料也需要消耗化石燃料，A错，氨气燃烧的产物应为N2和H2O，B错，在氨燃料电池中，NH3被氧化，发生氧化反应，氨作负极，D错。10以下物质的制备原理错误的是()A无水氯化镁的制备：MgCl26H2OMgCl26H2OB铝的制备：2Al2O3(熔融)4Al3O2C烧碱的制备：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2D漂白粉的制备：2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O答案A解析MgCl26H2O在加热时Mg2能够水解因而得不到MgCl2，必须在HCl氛围中加热才能得到MgCl2，A项错

8、误；其他项正确。11溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是()A向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为BrCl2=ClBr2B向苦卤中通入氯气时，溴离子化合价升高，溴元素被还原C将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取答案D解析A项离子方程式未配平；向苦卤中通入氯气时，溴离子化合价升高，溴元素被氧化，所以B选项错误；C选项裂化汽油中含有大量不饱和烃，因此不能用作溴的萃取剂。12煤是我国农村中应用

9、最广泛的燃料，矿藏丰富，但随着人们无节制的开采，也面临枯竭，下列关于煤的有关描述不正确的是()A煤在隔绝空气的条件下加强热而分解的过程叫做煤的干馏B煤是化石能源，属于不可再生能源，不能无节制开采C煤的干馏和石油的分馏都可以得到不同成分的物质，都是化学变化D工业上芳香烃的原料可由煤的干馏得到，其存在于干馏所得的煤焦油中答案C解析煤是经过成千上万年得来的，不可再生，因此不能无节制开采，故B正确；石油的分馏得到了不同的产物，但其过程中没有产生新物质，只是利用沸点的不同对混合物进行了分离，不是化学变化，C错误。13“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生

10、的科学，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”和“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是()A化工厂用水吸收NO2制取硝酸的反应：3NO2H2O= 2HNO3NOB实验室使用石灰石和盐酸制二氧化碳：CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2C用碳、氧气和氧化钠制碳酸钠：CO2=CO2，CO2Na2O= Na2CO3D实验室用氯化铵和消石灰制氨气：2NH4ClCa(OH)2= CaCl22NH32H2O答案C解析C选项中没有其它不需要的生成物生成，原子利用率为100%；A、B、D选项中的NO

11、、H2O和CaCl2是不需要的，不符合题意。14对汽车尾气的处理有人提出下列做法：在马路上铺设“光触媒”(如二氧化钛)物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化，分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法正确的是()A此法可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2B此法可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2C此法可将汽车尾气中的二氧化硫被氧化生成三氧化硫D此法是解决城市空气污染的唯一途径答案A解析NOx转化成N2化合价降低被还原，B项错误；二氧化硫被氧化成三氧化硫后依旧是污染物，C项错误；解决污染问题的方法是多样的，D项错误。15硫酸是一种基本化工原料

12、，钢铁是目前使用最多的金属材料。下列对硫酸、炼铁工业的有关叙述正确的是()A硫酸厂址的选择应靠近原料产地B硫酸工业接触室中热交换器的使用有利于降低工厂的能耗C高炉炼铁过程中使用的焦炭只起生产还原剂CO的作用D炼铁过程中用到的一种原料是石灰石，它可以有效降低生铁中的含碳量答案B解析硫酸的运输费用高于矿石运输费用，故硫酸厂址应靠近消费中心，A项错误；B项中，硫酸工业进入接触室的混合气体需预热，而反应2SO2O22SO3本身为放热反应，利用热交换器就可充分利用反应本身放出的热量对气体预热，从而降低能耗，B项正确；炼铁过程中碳被氧化，既起到生产还原剂CO的作用，同时也是一种燃料，起到产生热量的作用，C

13、项错误；D项中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石，D项错误。16苦卤是海水蒸发结晶分离出来食盐后的母液，苦卤中有较多的NaCl、MgCl2、KBr、MgSO4等物质。空气吹出法是目前从海水中提取Br2的常用方法，流程如下：下列说法正确的是()A假设生产160 kg Br2，整个过程中转移2000 mol电子B最好采用分液的方法从反应后的溶液中分离出单质溴C图示的工艺流程是一种没有任何缺陷的成熟的技术D可用三步反应从苦卤中冶炼出金属镁答案D解析从苦卤提取Br2需发生反应，反应都是将Br氧化为Br2，反应为：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，故生产160 kg Br2，整个过程中转移6000

14、 mol电子。Br2的沸点很低，应用蒸馏的方法从反应后的溶液中分离出单质溴。该工艺用了有毒的Cl2、SO2等物质，存在技术缺陷。向苦卤中加入过量的NaOH溶液后过滤得到Mg(OH)2固体，向固体中加入盐酸得到MgCl2溶液，然后将MgCl2溶液进行浓缩干燥得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg。综合上述选项D正确。二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17(7分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：(1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有_(答两点)。已知，足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸

15、盐，试写出该反应的离子方程式：_。(2)光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩。_是制备光导纤维的基本原料。(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为_，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比362反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为_。(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为今后的新能源。与“氢能源”比较，“硅能源”具有_等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。(5)三硅酸镁(2MgO3SiO2nH2O)被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后

16、能中和胃酸，作用持久。写出三硅酸镁与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：_。答案(1)酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏2NO22OH=NONOH2O(2)SiO2(或二氧化硅)(3)Si3N43SiO22N26CSi3N46CO(4)便于储运，比较安全等(只要答出一点合理优点即可)(5)2MgO3SiO2nH2O4HCl=2MgCl23SiO2(n2)H2O解析本题考查氮氧化物的性质、无机非金属材料。(1)向大气中排放NOx可能导致温室效应、水体污染、酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等问题。足量NaOH溶液能完全吸收NO2，NO2发生歧化反应生成硝酸盐和亚硝酸盐。(2)制光导纤维的主要原料是二氧化硅。(3)

17、氮化硅中氮元素显3价，硅元素显4价，可知其化学式为Si3N4。(4)“硅能源”作为固体燃料相对于“氢能源”来说有便于储运、比较安全等优点。(5)三硅酸镁(2MgO3SiO2nH2O)与胃酸(盐酸)的反应可看作是MgO与盐酸的反应。18(9分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。(5)

18、已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。答案(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化钾或硫氰酸钾、苯酚溶液(4)NaHCO3制纯碱或作发酵粉(5)5.61010molL1解析本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。(1)与HCl反应生成Al3的应为铝土矿中的Al2O3。(2)SiO2可以溶于NaOH溶液生成Na2SiO3。(3)检验Fe3的特征反应很多，如与KSCN显血红色、与苯酚显紫色、与OH生成红褐色沉淀等。(4)生成E

19、、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。(5)Kspc(Mg2)c2(OH)，c(Mg2)5.61010molL1。19(10分)溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，其提取过程如下，接着在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用图示的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)试剂A为_，通入SO2的目的是_。(2)在吸收塔中发生的化学反应是_。(3)提取碘的流程中，第步操作中加入的试剂B是_，加入该试剂进行浸洗的目的是_；可以循环使用的物质是_(填写物质名称)。(4)第步操作可供提纯的两种方法是_和_(不要求写具体

20、步骤)。(5)实验室中检验I2的操作是_。(6)请写出所发生反应的化学方程式_。答案(1)Cl2把溴进行富集(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)稀H2SO4除去未反应的铁银(4)升华萃取(5)用试管取少量待测液，滴入几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变成蓝色，证明有I2的存在，若溶液的颜色没有明显变化，则证明没有I2的存在(6)2AgIFe=2AgFeI2解析解答工艺流程题的第一步是读懂流程图，第二步是在记忆中寻找来自课本中的模型。因为工艺流程题考的还是课本中比较熟悉的元素及其化合物知识，并与之结合的理论、实验操作。从海水中提取溴，首先通入Cl2，目的是让Br转化为Br2，然后用空气将

21、其吹出来，用吸收塔吸收，并向吸收塔中通入SO2气体，以达到富集的目的。从海水中提取碘主要考查I2的检验方法及I2的分离提纯方法。课本中I2的知识分散。20(12分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是：_。(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：

22、_。(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示： 悬浊液(4)写出步骤中反应的化学方程式_。(5)步骤中洗涤沉淀的方法是_。(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有V、m的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。(7)你认为丙方案是否合理，说明理由： _。答案(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应(2)酸性高锰酸钾溶液(3)偏低(4)H2SO4Ba(OH)2

23、=BaSO42H2O(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次(6)或%(7)不合理。亚硫酸钡被(氧气)部分氧化为硫酸钡21(14分)碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06 mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人9.31010t，比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘0.3%0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室提取碘的流程如下：(1)在虚线框内画出实验操作的仪器装置示意图。实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。说明：实验装置中

24、仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_(填序号)。A酒精(沸点78 ) B四氯化碳(沸点77 )C甘油(沸点290 ) D苯(沸点80 )(3)在操作中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量_(填序号)溶液，反应的离子方程式为_。AKIO3 BHClOCKI DBr2(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。_ _，_，_，_。(5

25、)实验中使用水浴的原因是_，最后晶体碘聚集在_(填仪器名称)中。答案(1)如图萃取分液分液漏斗(2)BD(3)CIClI=ClI2(4)缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水方向颠倒(5)有机溶剂沸点较低，水浴加热可控制温度不致过高，避免碘蒸气进入冷凝管，且可使蒸馏烧瓶受热均匀蒸馏烧瓶解析本题以碘的提取为载体，综合考查了实验操作和氧化还原反应原理。(1)操作是过滤，是萃取分液。(2)提取碘要考虑到碘的溶解性，碘与酒精、甘油互溶，但水也与它们互溶，因此不能选用酒精和甘油作为萃取剂。(3)ICI中I显正价，Cl显负价，因此需找还原剂将ICl中的碘还原出来。(4)从实验图示中可看到缺少石棉网，温度计的位置及水流的方向均有错误。(5)水浴加热便于控温且受热均匀。