化学高三一轮必修3一单元检测试卷b

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1、绝密启用前一轮必修3一单元b*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（）AO21s22s22p6 BO2CO2 DO22. X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是()A原子序数：XYB原子半径：XYD原子最外层电子数：XH2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按

2、X、Y、Z顺序由大到小5. 下列关于光谱的说法正确的是（）A炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应C气体发出的光只能产生线状光谱D甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱6. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）AFe BMg CP DZn7. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下

3、，金属性呈周期性变化8. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）AK1s22s22p63s23p6BAs1s22s22p63s23p63d104s24p3CN31s22s22p6DCr1s22s22p63s23p63d44s29. 下列表示式不正确的是（）ANa的轨道表示式：BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s110. 下列关于元素周期律的相关叙述中正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 18 重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从1到7，负价从7到1重复

4、出现D在短周期元素中，随着原子序数的递增，同一周期元素原子半径逐渐增大11. 下列说法中不正确的是（）A原子中易失去的电子，其能量较高B原子核外最外层电子数为2的元素不一定为金属元素CM层电子的能量一定比L层电子的能量高D在原子中，除最外电子层，每层上的电子数必符合2n2个12. 下列说法中正确的是（）A电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱13. 下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的电子式：B二氧化硅的分子式：SiO2C硫原子的最外层电子排布式：3s2

5、3p4D钠离子的结构示意图：14. 下列氧原子的电子排布图中，正确的是（）15. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD16. 下列关于铷的叙述中，不正确的是（）A金属铷投入水中会引起爆炸B铷是一种强还原剂，铷离子很稳定C铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物D铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子17. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A原子含有未成对电

6、子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素D原子最外层电子排布为3s23p3的元素18. 构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态，科学研究表明，除了上述三种状态之外，还存在一些其它聚集状态，下列物质的状态属于其他聚集状态的是非晶体；液晶；纳米材料；等离子体A. B. C. D. 19. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A、Al3+ B、Mg2+C、Be2+ D、H+20. 6 g某金属跟足量盐酸反应产生0.5 g氢气，生成的2价金属氯化物中共有11.5 mol电子，则该金属在元素周期表中的位置是(双选)()A第二周期B第三

7、周期CA族 DA族21. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )A原子半径：ABCBA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D常温下，A、C的氧化物均为气态22. 下列各组比较不正确的是（）A熔点：LiNaKB碱性：LiOHNaOHKOHC还原性：KNaLiD氧化性：CsRbPH3AsH3B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)327. 有三种短周期元

8、素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2XO3H3YO4HZO3，则X、Y、Z的非金属性强弱顺序是（） A.XYZB.XZY C.YXZD.ZYX 28. 下列关于d轨道的说法错误的是（）AM层才开始出现d轨道Bd轨道最早出现在第4周期元素C电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道Dd轨道有10种空间伸展方向29. R2有5个电子层，最外层有2个电子。实验室配制RCl2溶液时，需加入少量单质R和盐酸。由此推断下列叙述正确的是（）AR是第六周期第A族元素BR的最高价氧化物的水化物是强碱CR2的硝酸盐溶液呈酸性DRCl4具有强氧化性，很不稳定30. 下列说法中错误的是（）A电子排布

9、式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C同一原子中一定没有能量相同的电子D电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理31. 根据元素周期表知识，下列说法不正确的是（ ） A最外层电子数为37的原子一定是主族元素的原子 B短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X (OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱 C短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素 D2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中

10、文名称，111号元素属于过渡元素32. X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X33. 四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则对下列叙述的判断正确的是（）abnm元素的原子序数abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物的碱性XYA B C D34. 周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是 ( ) A主族序数等

11、于原子最外层电子数 B主族元素最高正化合价等于最外层电子数 C第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n4) D第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n4)35. 下列比较中正确的是()A离子的还原性：S2ClBrIB氧化性：F2Cl2SC酸性：H2SO4HClO4H3PO4D非金属性：FClSO36. 已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，则这两种元素的原子序数之和可能为()A9B10C18D2037. X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数(

12、m、n均为正整数)，下列有关叙述正确的是A若Y最高价为5，则X最高价一定为6或7B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体DX的离子半径一定比Y离子半径小38. 下列说法正确的是（） A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同39. 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78 ，沸点为59 ；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的Ag

13、Cl沉淀。下列判断错误的是（） A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键 C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的A族40. 下列说法正确的是（ ）A. 基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的B基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8C基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样D非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题41. 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如Na

14、HCO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。A中装试剂_，B中装试剂_；C中装试剂_。C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式_。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_，C中现象_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉

15、淀，写出化学方程式_；证明氯的非金属性比硫的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断”)。评卷人得分三、计算题42. 合成氨反应N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)3 molL1，c(H2)9 molL1，c(NH3)4 molL1，求：该温度时的平衡常数；N2、H2的起始浓度。43. 把26g含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2g。（1）写出有关的化学反应方程式 。（2）求生成CO2的体积（标况）。（3）求原混合物中所含SiO2的质量。评卷人得分四、推断题44. 短周期元素Q、R、T、W在元

16、素周期表中 的位置如图所示，其中T所处的周期序 数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为_ 。 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q _ W（填“强于”或“弱于”）。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_ 。 （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 （5）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化

17、学式是_ 。 评卷人得分五、填空题45. A、B、C 3种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)A是_元素，B是_元素，C是_元素。(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式_、_。(3)已知金属元素D和元素A、B在同一周期。分别向B，D最高价氧化物对应水化物中滴人A的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为_，发生反应的化学方程式为_。46. 现有两种氧原子和，它们可分别

18、形成16On和18Om两种单质。请回答：(1)1 mol 16O中所含的中子数为_个。1 mol 18O中所含的中子数为_个。(2)1 mol 16On中所含的中子数为_mol，1 mol 18Om中所含的中子数为_mol。(3)若在同温、同压、同体积时，16On和18Om的中子数之比为65，则nm_。47. 某元素原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第_周期，该周期的元素种数是_；(2)该元素处于元素周期表的第_族，该族的非金属元素种数是_；(3)根据“相关链接”介绍的知识，该元素处于元素周

19、期表的_区，该区所包括元素族 的种类是_。参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是选项，因为氧离子最外层应该是个电子。2.【答案】D3.【答案】A【解析】根据题中所给信息分析，元素的最低价时只能升高，只具有还原性。S的最低价为-2价。4.【答案】B【解析】同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性以及最高价氧化物的水化物的酸性都是逐渐增强的，所以根据化学式可知，非金属性应该是XYZ，所以选项B是正确，其余都是错误的，答案选B。5.【答案】A【解析】由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线更少一些，所以B选项不对；而气体发光时，若是高压气体

20、发光形成连续光谱，若是稀薄气体发光形成线状光谱，故C选项也不对；甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气后，看到的是乙物质的吸收光谱，所以上述选项中只有A正确。6.【答案】D【解析】解该题一定应注意看清是“2价”离子的电子排布式，根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第4电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第四周期第A族7.【答案】B【解析】元素周期律是元素性质随原子序数的递增而发生周期性变化的规律，B项是正确的；有些元素还有待发现，有些新元素已经被发现，因此不能说不可能再有新元素发现，A项错误，在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径增大，金属性逐渐

21、增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是周期性变化，D项错误。8.【答案】D【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，D项中Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，半充满状态为较稳定状态。9.【答案】A【解析】Na是Na原子失去了最外层的3s电子，只剩下1s、2s和2p轨道上的电子共10个，但A选项违背了泡利不相容原理。10.【答案】B11.【答案】D【解析】原子失电子时先失最外层电子，而外层电子能量较高，A正确；He原子最外层2个电子，为非金属，B正确。在原子中，除最外电子层，每层上的电子数不一定必须为2n2个，如K原子的原子结构示意图为K：，其第3层上

22、的电子数并不符合2n2个。12.【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，不代表电子，小黑点的疏密表示出现概率的大小，A项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B项错误；基态原子的能量最低，C项正确；D项电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。13.【答案】C【解析】本题考查物质结构和化学用语，意在考查考生对物质结构的分析能力和对化学用语的使用能力，次氯酸的结构为HOCl电子式为，A项错误；二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在分子，B项错误；硫原子最外层有6个电子，电子排布式为3s23p4，C项正确；钠离子结构示

23、意图为，D项错误。14.【答案】B【解析】原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。只有B遵循以上原理。15.【答案】C【解析】15号元素为P，其最高化合价为5；A族元素是同周期元素中非金属性最强的元素；第二周期A元素为C，核电荷数为6，但因同位素的存在，中子数有6,7,8三种情况；12号元素应位于元素周期表中第三周期A族。16.【答案】D【解析】同一主族元素，核电荷数越多，失电子能力越强，因此铷原子失电子的能力大于钾原子，D错。17.【答案】C【解析】原子含未成对电子最多的第二周期元素其最外层轨道表示式为，故A应为氮元素，又B应为铝元素，C应为氧元素，D应为磷元素。根据其在

24、周期表中的相对位置知，元素非金属性：ONPAl，则其单质氧化性最强的应为O2，故应选C。18.【答案】D19.【答案】B20.【答案】BC【解析】设该金属为M，则M2HCl=MCl2H2n(M)n(MCl2)0.5 g/2 gmol1n(MCl2)0.25 mol，设M原子电子数为x，(x172)0.2511.5解得x12，原子中电子数质子数12，故为Mg。21.【答案】B【解析】根据A、B、C原子序数和在周期表中的位置关系可知：A为C、B为Mg、C为Si，根据相关元素及化合物的性质可知B项正确22.【答案】B【解析】从Li到Rb，碱金属单质的熔点降低，A正确；元素的金属性增强，最高价氧化物对

25、应水化物的碱性增强，B项错误；单质的还原性增强，对应阳离子的氧化性减弱，故C、D项均正确。23.【答案】B24.【答案】D【解析】核外电子总数B比A多5个，则A原子L层肯定没排满，如B的L层已排满，则A的L层只有5个电子，A为N元素，B共有25512个电子，应为Mg元素，N和Mg可以形成Mg3N2。25.【答案】C【解析】一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素

26、周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。26.【答案】A【解析】B考查不同类型晶体的熔、沸点高低，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；A项错误，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔、沸点越高，故应该为：NH3AsH3PH3。27.【答案】D【解析】本

27、题主要考查元素的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与非金属性强弱的递变规律。由于非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此，三种元素的非金属性强弱顺序是ZYX。28.【答案】D【解析】29.【答案】C【解析】根据题给信息，可知R元素有五个电子层，最外层有4个电子，即为第五周期第A族元素；R是金属性不强的金属元素，其最高价氧化物的水化物是弱碱而不是强碱；由于R的金属性弱，故其二价硝酸盐溶液因水解而显酸性；配RCl2的溶液时，加R说明R2易被氧化，因而RCl4是稳定的，有一定的氧化性，但并不强。30.【答案】C【解析】31.【答案】C32.【答案】B33.【答案】A【解析】由题意知：X

28、、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分别位于第m、n主族，R、Z分别位于第(8m)、(8n)主族，ambn，即abmn，错误；正确；最高价氧化物对应水化物的碱性YX，错误。34.【答案】D35.【答案】B36.【答案】A37.【答案】C38.【答案】B【解析】本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。39.【答案】D【解析】ECln的熔沸点较低，说明ECln是由分子组成的，E与

29、Cl之间形成的化学键为共价键，E是非金属元素，A、B项正确；由AgCl沉淀的质量可计算出n=2，则其结构为ClECl，E元素为S，处于周期表A族，其氧化物为SO2、SO3，C项正确，D项错误。40.【答案】D【解析】非金属元素原子前三周期无d轨道没有电子，四周期以下d轨道的电子都排满。二、实验题41.【答案】(1)硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀CO2SiO32H2O=H2SiO3CO32(2)KI淀粉溶液溶液变蓝色2ICl2=I22Cl增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3)Cl2H2S=S2HCl强【解析】根据信息，可以利用强酸制弱酸原理证明元素最高价含氧酸的酸性强弱；根据氯气可以置换

30、KI溶液中的碘离子证明氯的非金属性比碘的强。Cl2和H2S反应生成S和HCl，说明氯的非金属性强于硫。三、计算题42.【答案】K7.32103 c(N2)5 molL1c(H2)15 molL1【解析】K= 7.3103 N23H2 2NH3起始xy 0平衡3 molL19 molL1 4 molL1cx3 moly9 molL14 molL1得 x5 molL1 和 y15 molL143.【答案】（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2；CaCO3CaO+CO2 （2）4.48L （3）6g【解析】（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 CaCO3CaO+CO2从上述反应也可

31、比较出两种盐的热稳定性：CaSiO3CaCO3在此高温条件下，CaCO3不会过剩，故前后固体质量减少值即为CO2质量。m(CO2)=26g17.2g=8.8gn(CO2)=0.2mol，V(CO2)= 4.48LCaCO3 CO2100g 1mol20g 0.2molm(SiO2)=26g20g=6g四、推断题44.【答案】【解析】结合题目信息及T所处的周期序数与主族序数相等这一条件，可以得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外

32、为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O2=2NO2，显然NO过量1 L，同时生成1 L的NO2，再用NaOH溶液吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3价N的化合物NaNO2。五、填空题45.【答案】(1)钠镁氯(2)OHH=H2O Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)将NaOH溶液滴入Mg(OH)2中无现象，将NaOH溶液加入到Al(OH)3中固体溶解得无色溶液 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O【解析】A、B、C 3种元素的原子具有

33、相同的电子层数，说明这3种元素位于同一周期，1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气，得知A为Na元素。46.【答案】(1)4.81610246.021024(2)8n10m(3)32【解析】X表示的意义它表示的是Z为质子数，A为质量数的X元素的原子，（AZ）为中子数。47.【答案】(1)四18(2)A1(3)pAA族、0族【解析】根据元素原子有四个电子层容纳了电子，该元素处于第四周期，该周期元素原子的电子排布式为Ar4s123d1104p16，故共有18种元素；根据轨道能量顺序和族的相对顺序可以确定该元素位于第A族，本族元素只有一种非金属元素硼，根据价电子的电子排布式4s24p1可以确定该元素在p区，由该区元素的价层电子的电子排布式为ns2np16，可以确定所包括元素族的种类是AA族、0族。