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1、离子能否大量共存问题浅析电解质溶液中离子是否能大量共存是全面考查电解质溶液的一个知识点，在学习了电解质溶液、离子反应及离子反应方程式的书写后，来学习离子能否大量共存是一个用来体验学习过程，感受学习乐趣的很好方式，在体验和感受知识的过程中可以将书本或者教者教授给我们的知识建构为我们自己的知识，逐步形成自己的知识体系，进而培养和形成科学的学习方法。笔者现将相关问题整理如下，希望能够给化学学习者带来一定的帮助。一不能在酸性溶液中大量共存的离子 一般为弱酸根离子和氢氧根离子。如OH- 、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F
2、-、NO2-、CH3COO-、CN-、PO43-、HPO42-、H2PO4-二不能在碱性溶液中大量共存的离子 一般为能生成不溶性碱或弱碱的离子，或酸式盐的酸根离子等，如H+、NH4+、Ag+、Mg2+、Ca2+、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Fe3+、HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HS-三相互间生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存SO42-与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ 等不共存 CO32-与Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等不共存 S2-与Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等不共存附溶解性口诀一则： 钾钠铵盐全都溶 硝酸盐类也全溶 盐酸（盐）不溶银亚汞
3、 硫酸（盐）不溶钡和铅 硫化不只溶钾钠铵 碱溶钾钠铵和钡 微溶于水有三种 硫酸（盐）钙银和亚汞四因氧化还原反应不能大量共存 一般的说，典型的氧化性离子与典型的还原性的离子易发生氧化还原反应而不能大量共存。附例如下 酸性条件下NO3-与I-Fe2+,S2-,Ca2+等不共存 酸性条件SO32- 与S2-等不共存（碱性条件下可共存） MnO4- 与I-,S2-,SO32-,Br-,Cl-等不共存Fe3+与I-,S2-不共存ClO- 无论是酸性还是碱性条件下都易与还原性强的离子发生氧化还原反应而不能大量共存 ，如ClO-与I-,S2-,SO32- 等不能大量共存五能相互结合为络合物的离子不能大量共存
4、 如: Fe 3+ +3SCN- Fe（SCN）3 六因双水解而不能大量共存 Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3 +3CO2 Al3+ +AlO2- +6H2O=4Al(OH)3 CO32- +NH4+ =HCO3- +NH3 七溶液无色，则不能大量存在的有色（溶液中）离子 如F3+(红褐色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)、Fe2+(浅绿色)等八不能在中性溶液中大量共存的离子 Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱减的离子，其本性是使溶液呈酸性，它们不能在中性溶液中大量存在；CO32-、ClO-、PO43- 等弱酸根阴离子，它们的本性是使溶液呈碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。九注意隐含条件 在实际的应用过程中也要注意一下非智力因素的疏忽而造成思维的不完整性，如溶液为无色、中性、酸性、碱性、pH7、pH=7、pH7等条件第 2 页,共 2页
离子能否大量共存问题浅析
