高中化学氧化还原反应

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1、考点4 氧化还原反应知识梳理一、 理解氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的实质是电子的 （包括电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后 ；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后 是否发生了变化这一特征。二、 从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念概 念得失氧的角度化合价变化的角度电子转移的角度氧 化 剂在反应中失去氧的物质所含元素化合价降低的物质在反应过程中得到电子的物质还 原 剂氧化反应物质得到氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质失去电子的反应还原反应氧化产物还原剂中所含元素化合价升高后对应产物还原剂中失去电子后对应产物还原产物氧 化 性氧化剂所具有的得到电子能力还 原 性还原

2、剂所具有的失去电子能力判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系：反应物变化特点生成物还原剂失、高、氧-氧化反应氧化产物氧化剂得、低、还-还原反应还原产物 三、氧化性或还原性强弱比较与判断（1）根据元素的化合价练 习下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、S2-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ；思考如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 性；物质中元素具有最低价，该元素只有 性；物质中元素具有中间价态，该元素既有 又有 性。对于同一种元素，价态越高，则 性越强，价态越低，则 性越强。（

3、2）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）强氧化剂（B）弱氧化产物（a）弱还原产物（b） 则氧化性：Ba，还原性：Ab氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ；还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。（4）根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。（5）根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。不同的还原剂（或氧化剂）与

4、同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越 ；（6）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 ，反之则越弱。注意： 物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ，与得失电子的 无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3 稀HNO3； 同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、知道常见的氧化剂和还原剂在中学化学中，常用作氧化剂的物质有： 、 、 、 、 、 等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如

5、 、 、 ，以及 、 、 等。五、 能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目1、双线桥分析法要点： 双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素； 线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。2、单线桥分析法要点： 单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素； 线上只标明电子的数目，不必写其它内容。六、化学方程式的配平1、依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数2、配平方法：一标二列三求四配五观六查具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍数、根据所求的最

6、小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。例： KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 系数为：2、16、2、2、5、8七、能运用氧化还原反应的规律进行有关计算氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的垢量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算并确定产物。题目解答的方法思路是：首先根据

7、氧化剂与还原剂的质量比求出物质的量之比，分析判断可能的情况，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。试题枚举【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A. 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B. 3Cl26KOH 5KClKClO33H2OC. 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O D. 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl【例2】对于反应IBr+H2OHBrHIO的说法正确的是（ ）A. IBr只作氧化剂 B. IBr只作还原剂 C. IBr既是氧化剂又是还原剂 D. IBr既不是氧化剂又

8、不是还原剂【变式】分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：Fe FeCl2 需加_剂，如_CuO Cu 需加_剂，如_HCl Cl2 是_反应，HCl是_剂HCl H2 是_反应，HCl是_剂Fe3 Fe 需加_剂，Fe3具有_性【例3】常温下，在下列溶液中发生如下反应 16H10Z2XO42X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z，则下列反应中能进行的是（ ）A. Z2 A2 A3 Z B. A3+ Z A2+ + Z2C. XO4+ A2+ H+ X2+ A3 + H2O D. B2+X2+OHB+XO4+H2O【变式】根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由

9、强到弱的正确顺序是（B ） Cl2+2KI=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 H2S+I2=S+2HIA. H2SI2Fe3+Cl2 B.Cl2 Fe3+ I2 H2S C. Fe3+ Cl2 H2S I2 D. Cl2I2Fe3+ H2S 失2e ,化合价升高，被氧化【例4】用双线桥法分析氧化还原反应：CuO+H2=Cu+H2O + = + 得2e ,化合价降低，被还原【例5】、均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1) G QNaCl (2) QH2O

10、XH2(3) YNaOH GQH2O (4) ZNaOH QXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( ). QGZYX . GYQZX . GYZQX . ZXGYQ【例6】某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。(1)写出并配平反应方程式 (2)氧化剂是 、还原产物 ，电子转移数目是 。答案：（1）3As2S3+28HNO3 +4H2O =9H2SO4+28NO+6H3AsO4 （2）HNO3、NO；88【例7】现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x 。研磨

11、成粉末后，全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO。试回答下列问题： （1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。残留固体成分溶液中的金属离子（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）_。-残留固体成份Fe、CuCuCu溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+(2) 21世纪教育网【能力突破训练】1已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5:12，则还原产物一定是 ( ) A. N2O B. NO C. NH4NO3 D.

12、 N22下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl3R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 44已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与

13、氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6:1(同温同压下测得)，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是 ( ) A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不能确定5溴化碘的分子式为IBr。它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为 H2O+IBr=HBr+HIO 下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是 ( ) A. 固态IBr是分子晶体 B.把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度均为0.2mol/L C. IBr跟水的反应是一个氧化还原反应 D. 在化学反应中，IBr可以作为氧化剂6下列各组离子，在强碱

14、性溶液中可以大量共存的是 ( ) A. K+、Na+、HSO3-、Cl- B. Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- C. NH4+、K+、Cl-、NO3- D. K+、Na+、ClO-、S2-720mL0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为 ( ) A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +5价8将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892gX中的铬元素全部氧化成Cr2O72-，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质(Cr2O

15、72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O)。如果取溶有1.892gX的溶液加入过量AgNO3溶液，可得到4.52gAgCl沉淀。则X的化学式为 ( ) A. K3Cr2Cl7 B. K3Cr2Cl5 C. K3Cr2Cl9 D. K3CrCl49根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3NO D.

16、 NO Fe2+ H2SO3 I-10今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 11. 向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量A 小于0.45 mol B 等于0.45 mol C 在0.45 mol和0.90 mol之间 D

17、大于0.90 mol12 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是A NO2 B NO C N2O D N213制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无14.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子,则S2O32将转化成( )A.S2

18、 B.S C.SO32 D.SO4215.物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有 （ ） 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 NaH+H2O=NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A仅有仅有仅有全部16在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=5FeSO4+12H2SO4+7Cu2S中，1molCuSO4能氧化S的物质的量是A5/14mol B1/7mol 5/7mol 4/7m

19、ol 17.针对以下四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白： A. Na2O2+HClH2O2+NaCl B. Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O C. H2O2H2O+O2 D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O H2O2仅体现氧化性的反应是_，该反应配平的化学方程式为_ _； H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。 H2O2体现弱还原性的反应是_。18.1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF6+ SbF5 KSbF6+ MnF3+ F2， 反应中_元素被还原； 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性

20、质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl-Br-CN-SCN-m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_g； 若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m=_。22.目前，世界各国的不少科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。 近年来，某些自来水厂有用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为： NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨) NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是_。 科研人员发现在氯气消毒的饮用水中含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采

21、用广谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)。目前欧洲和我国主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和盐酸)制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2(占ClO2体积的一半)，使产物纯度降低。 试写出该法制ClO2的化学方程式： _。 Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒。与Cl2一样，ClO2消毒后的还原产物是Cl-。计算在等质量时，ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。23.在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气(标准状况)则有的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度是多少？24.环保化学中，COD是度量水中还原性污染物的重要指标。测定COD的方法是：用强氧化剂(如KMn

22、O4、NaClO等)处理1L水样，当水中还原性污染物恰好被完全氧化时，测出消耗的氧化剂的量。然后将此氧化剂的量通过电子得失关系，换算成以O2作氧化剂时所需O2的质量(amg)，该水样的COD即为amg/L。现有某废水样品50.00mL，加入0.0200mol/LKMnO4溶液10.00mL，并加入适量硫酸和催化剂，放入沸水浴中加热一段时间，充分反应后，MnO4-被还原为Mn2+。用0.0200mol/LNa2C2O4标准液滴定多余的KMnO4，消耗Na2C2O4溶液5.00mL。求该废水样品的COD。(2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+10CO2+2Mn

23、SO4+8H2O)1、D 2、D 3、B 4、A 5、BC 6、B 7、B 8、C 9、A 10、C 11 A 17、D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O；C；B18、2 4 4 2 1；Mn；(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O；2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)219、2 16 3 2 2 6 8 Fe 6e Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物。20、不是；2.4081024个；证明光合作用中氧气的来源是水分子的分解 21、4；16m；322、加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl，当HCl

24、O开始消耗后，该化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用；2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O；2.63 23、1.2 24、128mg/L氧化还原高考试题1（2004年北京春）在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是ABCD2已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ASn2+、Fe3+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+DFe3+、Sn2+、Ce3+3.（2004上海卷）在含有Cu

25、（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A.Mg B. Cu C. Ag D. H24、（2004年江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移5、（2004年北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： ，下列说法正确的是A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.

26、 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C. 产物中的离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂6已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子 D没有电子得失7（2005年江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2F

27、e3+ + 2I = 2Fe2+ + I28(2006年广东卷)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O9、(2006年北京卷)已知：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝 下列判断正确的是 （ ）A上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两

28、个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性10已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO211、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D12(2006年江苏)

29、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是 （ ）A还原剂是HCl，氧化剂是Mn02B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质13、（2006年上海卷）下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl （ ）A 只有 B 只有 C 只有 D 全部14（2007年全国II）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）AC+ H2O CO2+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na

30、2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O215、（2007福建卷）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子 （ ）A、10molB、11molC、12molD、13mol16(2007年江苏) 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 （ ） AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1 molNO2在反应中转移的电子为

31、4mol D反应中NO2是还原剂17、（2008年重庆）下列做法中用到物质氧化性的是 （ ）A、明矾净化水 B、纯碱除去油污 C、臭氧消毒餐具 D、食醋清洗水垢18、（2008年上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （ ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O19（2008年广东卷理科基础）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 （ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al

32、2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g20、（2008年全国）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 （ ）A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O 、NH3 C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N221、（2004上海卷）某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂

33、是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 KMnO4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。22、（2005年上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

34、23、（2006年上海卷）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _ _ 24、（2008年天津）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶

35、液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。25.（2008年全国I）（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KclO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答

36、：（1） 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。26、 （2008年上海）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。

37、将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。1B 2A 3C 4AC 5C 6A 7A 8AD 9A 10B 11A 12C 13D 14A 15A 16C 17C 18A 19B 20C22、（1）H2O2（2）H2CrO4Cr(OH)3（3）（4）3.36L23：（1）FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O（2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO430HNO324：（1）5 2 16 10 2 8 （2）0.005 无色 紫红色 0.004 21 6425： (1)3MnO2+6KOH+3KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(3)2.4g(4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O(5)95.8%26Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHAu(+3) Na2S2O3 1：4